分析化学模拟试卷2
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学模拟试题(二)
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学模拟试题及答案
3.4
9.70
4.4
7.64
5.4
5.89
4. 称取含苯酚的试样 0.5000g，用 NaOH 溶液溶解后，加入 0.1000 mol·L-1KBrO3 标准溶液 〔其中含有过量 KBr〕25.00mL 及 HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未反应 的 Br2 还原并析出定量的 I2，然后用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2，用去 33.00mL。 计算试样中苯酚的质量分数〔已知 M（C6H5OH）= 94.11〕。（5 分）
已知：
Ce 4 /Ce3
=
1.70 V
Cr2O72 /Cr 3
= 1.33V
BrO3 /Br
= 1.44V
A. Ce4+/Ce3+
B。 Cr2O72-/Cr3+
C。 BrO3-/Br-
17. 氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是。
Fe3/Fe2 = 0.77V
(2 分)
6. 配位滴定的条件稳定常数为
。
7. 用 EDTA 滴定金属离子锌时（c = 0.01mol·L-1），需控制溶液的最高 pH 值应为
，
最低 pH 值应为
。（可参看附表附图）
8. 重铬酸钾法测铁时，用作滴定剂，指示剂是________，在_______和_______介质中进行。
9. 在重量分析中 (分析天平能称准至 ±0.1 mg)，为了使测量的相对误差小于 0.1%，称样量
D. [OH - ] 浓度增加
12．EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是
A. 1
B. 3
C. 5
D .6
分析化学模拟试卷二.doc
A. K a K b = 1B. LKb=K.C. K a /K b =K WD. K b /K a =K W D分析化学模拟试卷二%1. 选择题（每题2分，共30分.）1. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ）A. 进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致2. 对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ,而真实含量 为 30. 3% ,则 30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（ ）A. 相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差3. 某一称量结果为O.OlOOmg,其有效数字为几位？ （ ） A. 1位 B. 2位 C. 3位D. 4位 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示 剂变色时停止滴定。
这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共枢酸碱对的K,与Kb 的关系是（ ）6.按酸碱质子理论，下列物质何者具有两性？（） A. NO,- B. NH ； C. C032- D. HS'7. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol,用它来标定0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）A. 0. 25g 左右B. 0.1 g 左右C. 0. 45 g 左右D. 1 g 左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH 3 - NH 4C1 可（） A.防止干扰 B.防止Zn 2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY 的稳定性 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性 10.. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度11、 为使反应2A*+3B 、2A"+3B”完全度达到99. 9%,两电对的条件电位至少大于 （ ）A. 0. IVB. 0.12VC. 0. 15VD. 0.18V12、 用BaSth 重量法测定B&"含量,若结果偏低，可能是由于（ ）A.沉淀中含有Fe”等杂质B.沉淀中包藏了 B&CLC.沉淀剂相。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案：C2. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是必要的？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案：A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据是什么？A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案：D5. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括以下哪种？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析？A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案：D7. 在电位分析法中，参比电极的作用是什么？A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案：D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案：D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：D10. 在高效液相色谱法中，色谱柱的作用是什么？A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：颜色变化；电位突变2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在_________到_________之间。
答案：2000K；3000K3. 在重量分析法中，样品的溶解过程需要使用_________。
答案：溶剂4. 紫外分光光度法中，样品的吸光度与溶液的_________成正比。
模拟分析化学期末试题(2).docx
模拟分析化学期末试题（2）一、判断题1.用HCZ标准溶液滴定NzOH （浓度均为0. lOmoZ-Z/1）,以甲基红为指示剂，终点误差为负误差。
（）2.目视比色法是比较有色溶液透过光的强度。
（）3.用Na2CO3基准物质标定HCI溶液时，若Na2CO3少量吸水，标定的结果偏高。
（）4.K片=1.8X10T,其负对数应为p K? =4. 75.碘量法误差的主要来源是匕的挥发和I易被空气中氧化所氧化。
（）6.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。
（）7.用MzOH标准溶液滴定有NH.CI存在下的HCI溶液，终点时溶液pH =7. 08.在Ca2\ Mg?+的混合溶液中，用ED7A法测定+要消除小宿+的干扰，可选择沉淀掩蔽法。
（）9.用0. 1 mol-U' NaOH滴定0. 1 mol-U x H2C2O4时，只有一个滴定突跃。
匕=5.6x10-2,虬,=5.1x10、。
（）10.配位滴定中，酸效应系数lg%（H）愈大，配合物的稳定性愈大。
（）二、选择题1.用一定浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同强度的一元弱酸，对K片较大的一元弱酸，说法正确的是（）（A）消耗溶液多（B）突跃范围大（C）化学计量点的pH较高（D）指示剂变色不敏锐2.滴定分析实验中所用的准确量器有（）（A）量筒（B）滴定管（C）三角瓶（D）容量瓶（E）烧杯（F）移液管3.某溶液主要含有Ca2+. Mg?+及少量贝3+、AZ3+O今在pH =10. 0时加入三乙醇胺后，以ED7A滴定，用铭黑T为指示剂，则测出的是（）（A） CV+含量或是地2+含量（B） R?+和地②+的含量(C)殆3+和A尸+的含量 (D) Ca2+. Mg"、Fe3+. A尸+的总含量4.在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度(c)。
最大吸收波长(4) 和吸收度(A)的关系是()。
(A) c增加，人增加，A增加(B) c减小，4不变，A减小(C) c减小，人增加，A增加(D) c增加，4不变，A减小5.0.1010(25.00 - 24.80)/1.000的计算结果应以几位有效数字报出()。
分析化学试题2
分析化学试题2一、名词解释（2分/题，共20分）1.不对称电位； 6.Fermi共振2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography；4.共沉淀；9. 边缘效应；5.scattering light 10.离子抑制色谱法。
二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分）1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法：A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验；D. 校准仪器；E. 多次平行试验。
2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验；C. G检验→Q检验→t检验；D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。
3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）：A. 配位效应；B. 酸效应；C. 盐效应；D. 同离子效应；E. 温度效应。
4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。
A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。
5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）：A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C. 所有副反应都不利于滴定反应；D. 以上说法都不对。
6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（）A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。
7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。
A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时；C. 在每加一滴滴定剂平衡后；D.仅在指示剂变色时。
8．下列说法不正确的是（）。
A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；C. 永停滴定法是采用两个相同电极在微电压下测定电流变化；D. 电位分析法必须采用指示电极和参比电极组成化学电池。
分析化学试卷2
Fe2+后，用c(K2Cr2O7)=
0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，用去
31.08mL，求铁矿石试样中的总铁量，用w(Fe3O4)表示。 M(Fe3O4)=231.5g/mol（4分）
05.称取胆矾试样0.8600g，溶解后加入过量的KI，生成的I2， 用c(Na2S2O3)= 0.1022mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去36.89mL，求胆 矾试样中CuSO4·5H2O的质量百分数。 M(CuSO4·5H2O)=159.6g/mol（4分）
=-0.764V，锌在[Zn2+]=0.001mol/L盐溶液中的电极电位是（
）。
A、0.852V
B、-0.416V C、0.416V
D、-0.852V
09．以c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液耗去 K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含Fe的毫克数为（ ）。M(Fe)=55.85g/mol
分析化学试卷2 参考答案
1、 单项选择（每题1分，共20分） 1、C 2、B 3、B 4、 A 5、A 6、B 7、D 8、D 9、A 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、B 16、C 17、D 18、D 19、C 20、B
二、填空题（每空0.5分，共26分） 01、 离子浓度；副反应；离子强度；形成沉淀；生成配合物；酸 度。 02、 反应物浓度；反应温度；催化剂；诱导作用；提高温度的方 法。 03、 氧化还原；氧化还原；氧化剂；还原剂；氧化态；还原态；指 示剂变色点的电位与化学计量点电位越接近越好。 04、 新煮沸并冷却；除去还原性杂质；加速KMnO4与还原性杂质的 反应；使KMnO4与还原性杂质反应完全；玻璃棉；微孔玻璃坩埚； MnO2；棕色。 05、 趁热滴；加速SnCl2与Fe3+的反应，使Fe3+黄色褪去明显，SnCl2 过量不会太多；一次性加入；慢慢加入会使Hg2Cl2生成Hg。 06、 Fe3+；I–；I2；Na2S2O3；偏高；氟化物。 07、 I3–；I3–+Cr3+；I2+淀粉；Cr3+。 08、 长颈；15～20；60；3～5；定量滤纸；微孔玻璃坩埚。 09、 少量多次，尽量沥干。 010、 在酸性条件下进行；选择性；吸附指示剂；广。
分析化学2试题及答案
分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。
答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。
答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。
答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。
定量分析化学模拟试卷二及答案
第 1 页 共 4 页第 2 页 共 4 页定量分析化学模拟试卷（二)一、填空：（共22空，每空1分，共22分)1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为。
2．离群（可疑）值是指,离群值的取舍方法有（1）(2）。
3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。
4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽、干扰. 5．碘量法的主要误差来源是和。
6．莫尔法测定Cl －浓度时,以为标准溶液，以为指示剂,通过生成色的沉淀从而指示终点的到达。
7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和.8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10—5,则其0。
1mol/L 溶液的pH 值为_________。
9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O)标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高）.10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。
11。
既可用于标定NaOH 溶液,又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为_.二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．按有效数字运算规则，当lg K =20。
43,则K =：a ．2。
7×1020b ．2.69×1020c ．2.692×1020d ．3×10202．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60％ ，而真实含量为 30.30％ ，则 30.60％—30.30％ = 0。
30% 为： a ．相对误差b ．绝对误差c ．相对偏差d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是:a ．K 2Cr 2O 7b ．NaOHc ．H 2SO 4d ．KMnO 44．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10 5，则指示剂的理论变色范围为：a ．4~6b ．4~5c ．5～6d ．3~75．用0。
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案(2020年九月整理).doc
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验 C ．Q 检验 D ．格鲁布斯法4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1NaAcC ．0.1mol·L -1HAcD ．0.1mol·L -1HCl6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为 3.1-4.0，若用0.1mol·L -1NaOH 滴定0.1mol·L -1HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57． K MnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008． 配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：A．僵化B．封闭C．变质D．变性9．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3 C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
分析化学试卷及答案 (2)
2分析化学 A一、单项选择（每小题2分，共20分）1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）。
A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D.相对偏差小2. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）。
A. [H+] = 0.0005 mol·L-1B. pH = 10.45C. ω(MgO) = 19.87%D. 20003. 要求分析结果的相对误差不大于0.1%，使用能称准至±0.1 mg 的分析天平称取试样时，用减量法称量，至少应称取（B ）。
A．0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5 g4. 将置于相对湿度30%的容器中保存的Na2B4O7·10H2O 作为基准物用于标定盐酸的浓度，则标定结果将（B ）。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定5. 得到晶型沉淀的条件是（C ）。
A. 浓、冷、慢、搅、陈化B. 稀、热、快、搅、陈化C. 稀、热、慢、搅、陈化D. 稀、冷、慢、搅、陈化6. 在pH = 4时，用莫尔法测定Cl-，分析结果将（A ）。
A. 偏高B.偏低C. 准确7. H3PO4 的p K a1～p K a3分别为2.12，7.20，12.4 。
当H3PO4溶液的pH = 7.30时，溶液中H3PO4的主要存在形式是（ A ）。
A. H2PO4- + HPO42- Ｂ. HPO42- Ｃ. H2PO4-Ｄ.HPO42- + PO43-8. EDTA直接滴定有颜色的金属离子时，终点所呈现的颜色是（E ）。
A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离指示剂的颜色C. EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色D. 上述A项与B项的混合色E. 上述B项与C项的混合色9. 在1 mol·L-1 H2SO4 溶液中，Eθ’(Ce4+/Ce3+)= 1.44V, Eθ’(Fe3+/Fe2+) = 0.68V。
分析化学试题2及答案
分析化学试题2及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于非电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 酸碱滴定时，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点一致B. 与滴定终点完全重合C. 与滴定终点完全错开D. 与滴定终点无关答案：A4. 哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 量筒C. pH计D. 比重计5. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在：A. 火焰中B. 石墨炉中C. 溶液中D. 固体中答案：A6. 标准溶液的配制过程中，需要使用到的仪器是：A. 量筒B. 烧杯C. 滴定管D. 所有选项答案：D7. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A8. 离子强度是指溶液中离子的：A. 电荷总量B. 电荷密度C. 电荷数量D. 电荷大小答案：B9. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡：B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动D. 无法确定答案：B10. 色谱法中，固定相的作用是：A. 携带流动相B. 吸附样品C. 作为反应介质D. 作为检测器答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是________。
答案：指示剂颜色变化2. 摩尔浓度（M）的计算公式为________。
答案：M = moles of solute / liters of solution3. 标准溶液的配制需要使用________和________。
答案：天平；容量瓶4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化可以通过________实现。
答案：火焰5. 色谱法中，样品的分离是通过固定相和流动相之间的________实现的。
答案：相互作用6. 滴定管的校准是为了确保________的准确性。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法属于化学分析方法？A. 光谱分析B. 质谱分析C. 电化学分析D. 所有选项2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度主要取决于：A. 光源强度B. 样品浓度C. 原子化效率D. 检测器灵敏度3. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 指示剂的颜色变化C. 滴定体积D. 溶液的电导率4. 以下哪种仪器适用于测量溶液中的微量金属离子？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 核磁共振仪5. 色谱分析中，固定相通常是指：A. 色谱柱B. 色谱柱中的填充物C. 色谱柱中的流动相D. 色谱柱的外壳6. 气相色谱法中，分离效果主要取决于：A. 载气类型B. 色谱柱的材质C. 检测器类型D. 样品的化学性质7. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的溶解氧？A. 电导法B. 重量法C. 滴定法D. 光谱法8. 质谱分析中，分子离子峰通常出现在：A. 质谱图的左侧B. 质谱图的右侧C. 质谱图的中间D. 不出现在质谱图上9. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果主要取决于：A. 样品的浓度B. 色谱柱的类型C. 流动相的流速D. 检测器的灵敏度10. 以下哪种物质常用作酸碱滴定中的指示剂？A. 酚酞B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硝酸银二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸碱滴定中，滴定剂的浓度为______。
2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度与______成正比。
3. 色谱分析中，固定相与流动相之间的相互作用决定了分离效果。
4. 质谱分析中，分子离子峰的质荷比（m/z）通常接近于______。
5. 高效液相色谱法中，常用于分离______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理。
2. 描述高效液相色谱法（HPLC）的主要特点。
3. 解释什么是电化学分析方法，并简述其应用。
分析化学考试模拟题含答案
分析化学考试模拟题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.光度分析中,用1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度增加一倍,则其透光率为()。
A、21TB、TC、T2D、2T正确答案：C2.涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油的质量很好C、油涂得太多了D、油堵住了塞孔正确答案：A3.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用Q检验法判断,应舍弃的可疑值是()。
(Q0.90=0.76)A、20.24%B、19.96%C、没有D、19.96%和20.24%正确答案：C4.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液,当溶液的pH=5.75时,HAc被滴定的百分数约为()。
A、25%B、50%C、91%D、110%正确答案：C5.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D6.下述情况中,使分析结果偏低的是()。
A、用HCl标准溶液滴定碱含量时,滴定管内壁挂留有液珠B、用以标定溶液的基准物质吸湿C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水D、测定HAc时,滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶正确答案：C7.用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量,属于()。
A、氧化还原滴定法B、配位滴定法C、沉淀滴定法D、酸碱滴定法正确答案：D8.下列说法中,正确的是()。
A、滴定反应的外观特征必须明显B、终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差C、滴定反应的速度要足够迅速D、计量点时溶液的pH=7正确答案：C9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题〔每题2分，共20分〕1.定量分析中，周密度与准确度之间的关系是( )（A）周密度高,准确度必定高（B）准确度高,周密度也就高（C）周密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证周密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，假设要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积〔〕mL〔A〕10 〔B〕20 〔C〕30 〔D〕40 3.用0.1000mol·L-1NaOH 滴定0.1000 mol·L-1HCl 时,pH 突跃范围为4.30-9.70假设用1.000 mol·L-1NaOH 滴定1.000 mol·L-1HCl 时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是由于〔〕〔A〕NH3的 Kb太小〔B〕(NH4)2SO4不是酸〔C〕(NH4)2SO4中含游离 H2SO4〔D〕NH4+的 Ka太小5.金属离子M 与L 生成逐级络合物 ML、ML2···MLn，以下关系式中正确的选项是〔〕(A) [MLn]=[L] n (B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6.在 pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为〔 lgKZnY=16.5〕〔〕(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37.假设两电对在反响中电子转移数分别为1和2，为使反响完全程度到达99.9%，两电对的条件电位差至少应大于〔〕(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8.测定某试样中 As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为 Ag 3AsO 4，然后又把 Ag 3AsO 4完全转化为 AgCl 沉淀，经过滤， 洗涤，烘干后，对所得到的 AgCl 沉淀进展称量，假设以 AgCl 的量换算为试样中 As 2O 3的含量，则换算因素为：〔 〕 (A) M 〔As 2O 3〕/M 〔AgCl 〕 (B) M 〔As 2O 3〕/6M 〔AgCl 〕 (C) 6M 〔As 2O 3〕/M 〔AgCl 〕(D) M 〔As 2O 3〕/3M 〔AgCl 〕9. Ag 2CrO 4 在 0.0010mol •L -1AgNO 3 溶 液 中 的 溶 解 度 较 在0.0010mol •L -1K 2CrO 4 中的 溶解度 〔 〕Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸取池，B 溶液用3.0cm 吸取池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( ) 〔A 〕A 是B 的1/3 〔B 〕A 等于B 〔C 〕B 是A 的3倍〔D 〕B 是A 的1/3二．填空〔1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分〕 1．25.4508有 位有效数字，假设要求保存3位有效数字，则保存后的数为；计算式的结果应为 。
分析化学(二)试卷
分析化学（二）试卷您的姓名： [填空题] *_________________________________1. 化学计量点是指（） [单选题] *A. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B. 指示剂发生颜色变化的转折点C. 滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时的那一点(正确答案)D. 被测物质与滴定液体积相等的那一点2. 能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是（） [单选题] *A. 纯净物B. 化合物C. 单质D. 基准物质(正确答案)3. 间接法配制的滴定液，其准确浓度测定的过程，称为（） [单选题] *A. 滴定B. 标定(正确答案)C. 测定D. 以上都不是4. 直接滴定中，标准溶液与被测溶液之间（） [单选题] *A. 物质的量相等B. 摩尔质量之比等于它们反应间的系数比，即MA:MB=a:bC. 物质的量之比等于它们反应间的系数比，即nA:nB=a:b(正确答案)D. 摩尔质量相等5.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（） [单选题] *A. 反应必须定量完成(正确答案)B. 反应必须有颜色变化C. 滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D. 滴定剂必须是基准物质6. 酸碱滴定的基本反应表示为（） [单选题] *A. M2+ + Y2- = MYB. H++ OH-= H2O(正确答案)C. Ag+ + Cl- = AgClD. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe 3+ +7H2O7.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾(正确答案)8. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） [单选题] *A. H2C2O4·2H2O(正确答案)B. Na2C2O4C. HClD. H2SO49. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（） mL。
分析化学模拟试卷
化学分析模拟试卷(2)班级分数一、选择题( 共12题23分)1. 2 分(0112)0112用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是--------------( )(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4)(D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)2. 2 分(0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错(D) 称量过程中天平零点稍有变动3. 2 分(0224)0224已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L4. 1 分(0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-5. 2 分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.366. 2 分(0414)0414六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH围是----------( )⎨p K b[(CH2)6N4] = 8.85⎬(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~117. 2 分 (0514) 0514用NaOH 标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO 4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 2 分 (0710) 0710∆E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是-------------------( )(A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈79 2 分 (0807) 0807络合滴定中,当被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求E t ≤±0.1％、∆pM=±0.2,则lg K (MY)-lg K (NY)应大于---------( ) (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 810. 2 分 (0905) 0905当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ---------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V11. 2 分 (1023) 1023Ag 2S 的K sp =2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------( ) (A) s = 3sp K (B) s = 3sp 4/K(C) s =3-2sp )S (/x K (D) s =3-2sp )S (4/x K说明：χ就是副反应系数α的倒数。
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A ．t 检验B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法4．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是： A ．V 1＝2V 2 B ．V 1＝V 2 C ．2V 1＝V 2 D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl6．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性9．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
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化学分析模拟试卷(2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分)1. 2 分(0112)0112用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是--------------( )(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)$2. 2 分(0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错(D) 称量过程中天平零点稍有变动3. 2 分(0224)》0224已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为--------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L(C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L4. 1 分(0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-'5. 2 分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = , p K a2 = , p K a3 =(A) (B) (C) (D)6. 2 分(0414)0414六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是----------( )@p K b[(CH2)6N4] =(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~117. 2 分(0514)0514用NaOH标准溶液滴定L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 2 分(0710)0710&pH4567lg Y(H)、若用mol/L EDTA滴定L Zn溶液,(要求pM=,E t=%)滴定时最高允许酸度是-------------------( )(A) pH≈4(B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈79 2 分(0807)0807络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求E t≤±％、pM=±,则lg K(MY)lg K(NY)应大于---------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8》10. 2 分(0905)0905当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到%, 两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------( )(A) V (B) V(C) V (D) V11. 2 分(1023)1023Ag2S的K sp=×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------( )(A) s = 3spK(B) s = 3sp4/K|(C) s = 3-2sp )S(/xK(D) s = 3-2sp )S(4/x K说明：χ就是副反应系数α的倒数。
12. 1 分 (1102)1102透射比与吸光度的关系是-----------------------------( )(A)1T A = (B) lg 1TA = (C) lg T = A (D) T A =lg 1二、填空题 ( 共14题 40分 )。
13. 5 分 (0129)0129将优级纯的Na 2C 2O 4加热至适当温度,使之转变为Na 2CO 3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na 2C 2O 4,但加热温度过高,有部分变为Na 2O,这样标定的HCl 浓度将_____无影响_____(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na 2CO 3和Na 2O 与HCl 反应的化学计量比均是1:2。
_____。
14. 2 分 (0256)0256将以下数修约为2位有效数字:(1) 修约为_____21 _____(2) 修约为，15. 2 分 (0296)0296对于精密度高的测量，随机误差 小 （大、小或不一定），系统误差 不一定 （大、小或不一定）。
16. 5 分 (0342)0342吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数p K a1 ,p K a2 ,p K a3分别为, , , 则其质子化常数K 1H= ___8×, K 2H = __4×, 累积质子化常数β2H = __3×, β3H = __ 4×1020___ 。
17. 2 分 (0353)《0353含L HCl 和L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式为______[H +] = [OH -]+[SO 42-]________。
18. 2 分 (0434)0434mol/L NH3 [p K b(NH3) = ]溶液与mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的pH是____ _____。
19. 2 分(0259)0259取三位有效数字为___ ;%取两位有效数字为______ 22_______。
20. 2 分(0547)0547若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃_增加2_, NaOH滴定HAc的滴定突跃__增加1__, NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。
(填pH增加多少、减少多少或不变)21. 5 分(0634)0634有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V21、2345V1> V2V1< V2V1 = V2V1 = 0V2 = 0NaOH+Na2CO3(Na2CO3+NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaOH22 2 分(0737)0737EDTA滴定中, 介质pH越低, 则Y(H)值越_大,___, K'(MY)值越_小___, 滴定的pM'突跃越_小___,化学计量点的pM'值越_小___。
23. 2 分(0927)\0927滴定体系 (V)化学计量点前%化学计量点化学计量点后% ^Ce4+滴定Fe2+Fe3+滴定Sn2+必须建立联立方程24. 5 分(1076)}1076指出以下银量法所用指示剂及适用酸度:方法莫尔法佛尔哈德法指示剂K2CrO4铁铵矾适用酸度中性或弱碱"强酸25. 2 分(1135)1135在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=_ 64% ___。
26. 2 分(0432)0432对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与_缓冲物质总浓度_________和_酸与共轭碱浓度比_____有关。
*三、计算题( 共6题37分)27. 6 分(0455)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0455已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的p K a1= , p K a2= , 欲配制1L pH=、总浓度为mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克[已知M r(NaOH) = ]根据溶液中的平衡H2en2+H+ + Hen+[Hen+]pH = p K a1+ lg─────[H2en2+][Hen+]%= + lg─────[H2en2+][H2en2+] [H2en2+]lg─────= ──────=[Hen+] [Hen+]已知c(H2en2+) = mol/L[H2en2+] = mol/L [Hen+] = mol/L故需加入m(NaOH) = ×= (g)28. 6 分(0548) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）】0548用mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为时的终点误差。
[p K a(HA) = ]───────[OH]计= K b c计== (mol/L) pH =甲基红变黄时pH =E t = -x(HA)×100%= - ────────×100% = %+、10-2-102或E t = ────────×100% = %29. 7 分(0652) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确2分，有效数据错误扣分）0652称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g, 溶于适量水后, 以酚酞为指示剂, 以mol/L NaOH溶液滴定至终点时, 消耗mL,当加入NaOH溶液mL 时, 该溶液的pH = 。
计算弱酸HA的p K a 值。
HA的总量n总(HA) = ×= (mmol)当滴入NaOH溶液mL时,已知pH = ,即溶液中A-的物质的量n(A-) = ×= (mmol), 则HA的物质的量n(HA) = ×= (mmol)\= p K a+ lg─────p K a= + =30. 6 分(0757) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0757在pH=时用钙试剂作指示剂, 以mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Ca2+, 计算终点误差。
[钙试剂的p K a1=, p K a2=, lg K(CaIn)=, pH=时lg Y(H)=0, lg K(CaY)=]pH=时, lg Y(H)=0lg K'(CaY)=lg K(CaY)=@pCa计=+/2=pH=时, In(H)=1+─────+ ───────=pCa终=lg K(CaIn)-lg In(H)=pCa=E t = ────────×100%=%──────]·31. 6 分(1030) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）1030由实验测得PbSO4在pH 时的溶解度为×10-4mol/L,计算PbSO4的K sp。
[p K a2(H2SO4) = ][Pb2+] = [SO42-] + [HSO4-] = ×10-4 mol/L,= 1+10-2+2=2SO-24(H)×10-4[SO42-] = ──────= ×10-4 (mol/L)2K sp = [Pb2+][SO42-] = ×10-4×10-4 = ×10-832. 6 分(1143) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）1143用双硫腙分光光度法测Pb2+,已知Pb2+的质量浓度为mg/50 mL,用2 cm比色皿于520 nm 处测得T=%,计算吸光系数和摩尔吸光系数[A r(Pb)=]。