青岛格兰德中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典练习(答案解析)

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高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138010]将V 1 mL 1.00 mol ·L -1HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL )。

下列叙述正确的是A ．该实验在甲图装置中完成B ．做该实验时环境温度为22℃C ．该实验可分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D ．NaOH 溶液的浓度约为1.50 mol ·L -1 2．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ3．(0分)[ID ：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A ．1molC(s)与0.5molO 2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B ．CO 2(g)=C(g)+O 2(g)△H=+393.5kJ/molC ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD ．等量的碳燃烧C (s)→CO 2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO 2 (g)过程释放的能量多 4．(0分)[ID ：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1>Q 3> Q 2B ．Q 3<Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 3<Q 2D ．Q 1<Q 3<Q 25．(0分)[ID：138087]下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③6．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ7．(0分)[ID：138061]C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。

青岛第二中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典习题(含答案解析)

一、选择题1．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能答案：D【详解】A ．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，原子利用率为100%，A 错误；B ．反应过程中，有C-H 键、碳氧双键的断裂，B 错误；C ．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C 错误；D ．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D 正确；答案选D 。

2．下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -1答案：C【详解】A ．已知乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则C 2H 5OH (l )+3O 2(g )＝2CO 2(g )+3H 2O (l )ΔH =-akJ ·mol -1，故A 错误；B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·mol-1，故B错误；C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；D该反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；故选C。

青岛青大附中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138007]断裂1mol 化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H 2N —NH 2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键 N —N O=O N≡N N —H 键能(kJ)154500942aA ．N 2(g)比O 2(g)稳定B ．N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)ΔH 1=-534kJ·mol -1C ．图中的ΔH 3=+2218kJ·mol -1D ．表中的a=1942．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )A ．40gB ．56gC ．60gD ．无法计算3．(0分)[ID ：138087]下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ②S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①B ．②③④C ．③④D ．①②③4．(0分)[ID ：138082]肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、N-H 为391、O=O 为500，则断裂1molN —N 键所需的能量是 kJA．1327B．391C．516D．1545．(0分)[ID：138075]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H =-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H36．(0分)[ID：138068]工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试卷(答案解析)(17)

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(有答案解析)(25)

一、选择题1．(0分)[ID：138010]将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-12．(0分)[ID：138007]断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键N—N O=O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)稳定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=1943．(0分)[ID：138006]根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 34．(0分)[ID ：138004]下列各组热化学方程式，12Δ>ΔH H 的是 A ．221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH ；22C(s)+1/2O (g)=CO(g)ΔHB ．221S(s)+O (g)=SO (g)ΔH ；222S(s)+O (g)=SO (s)ΔHC ．221S(g)+O (g)=SO (g)ΔH ；222S(s)+O (g)=SO (g)ΔHD ．221CaO(s)+H O(1)=Ca(OH)(s)ΔH ；322CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH5．(0分)[ID ：138096]下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -16．(0分)[ID ：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A ．1molC(s)与0.5molO 2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B ．CO 2(g)=C(g)+O 2(g)△H=+393.5kJ/molC ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD ．等量的碳燃烧C (s)→CO 2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO 2 (g)过程释放的能量多 7．(0分)[ID ：138056]下列说法正确的是 A ．有能量变化的一定发生了化学反应 B ．吸热反应一定需加热才能发生C ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D ．化学键断裂一定要吸收能量8．(0分)[ID ：138053]已知某可逆反应A 2(g)+2B 2(s)2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．此反应正反应在低温下可以自发进行B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/molC．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和9．(0分)[ID：138045]下列说法正确的是A．吸热反应一定需要加热才能进行B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）△H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/molD．已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H0；C（s）＋12O2（g）＝CO（g）△H2，则△H1>△H210．(0分)[ID：138018]某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(20)

一、选择题1．(0分)[ID：138010]将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-12．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A3．(0分)[ID：138071]下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③4．(0分)[ID：138068]工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+12O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol下列说法不正确的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/mol B．增大压强，反应①的平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ5．(0分)[ID：138057]碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H =-9．48 kJ/mo1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H=+26．48 kJ/mo1下列说法正确的是A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJB．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g) △H=+35.96 kJ/molC．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/molD．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能6．(0分)[ID：138054]天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1②CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1③C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-394kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．反应②在较低温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol-1C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol-1[7．(0分)[ID：138039]32g甲烷完全燃烧。

青岛格兰德中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测卷(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138012]下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q22．(0分)[ID：138094]在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=bB．S(g)+O2(g)⇌SO2(g) △H=a；S(s)+O2(g)⇌SO2(g) △H=bC．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H=bD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=a；12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g) △H=b3．(0分)[ID：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多4．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A5．(0分)[ID：138073]在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol 关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q26．(0分)[ID：138072]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-158.4kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol 7．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1 8．(0分)[ID：138057]碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H =-9．48 kJ/mo1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H=+26．48 kJ/mo1下列说法正确的是A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJB．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g) △H=+35.96 kJ/molC．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/molD．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能9．(0分)[ID：138044]下列有关实验操作说法正确的是A．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度10．(0分)[ID：138034]下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．∆H3<0B．∆H1=∆H2+∆H3C．∆H1越小，HX越稳定D．按Cl、Br、I的顺序，∆H2依次增大11．(0分)[ID：138031]下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2C．101kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D．氧化还原反应一定是放热反应12．(0分)[ID：138022]已知：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为(A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol 二、填空题13．(0分)[ID：138279]白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

青岛格兰德中学人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典练习(答案解析)

一、选择题1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量答案：B【详解】A．由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1可知，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：14522kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1，故A正确；B．设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；C．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀时也有热量放出，则1 2H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1，故C正确；D．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；答案选B。

(典型题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138003]下列化学用语的表述正确的是( )A ．H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB ．因CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)溶于水放出热量b kJC ．氢气的燃烧热为c kJ·mol -1，电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1D ．因N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量等于于d kJ 2．(0分)[ID ：138096]下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -13．(0分)[ID ：138095]以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I ：()()()()()22224SO g +I g +2H O l =2HI aq +H SO aq -11ΔH =-213kJ mol ⋅反应II ：()()()()242221H SO aq =SO g +H O l +O g 2-12ΔH =+327kJ mol ⋅反应III ：()()()222Hl aq =H g +I g -13ΔH =+172kJ mol ⋅ 下列说法不正确．．．的是 A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B ．2SO 和2I 对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：()()()2222H O l =2H g +O g -1ΔH=+286kJ mol ⋅D ．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH 不变 4．(0分)[ID ：138094]在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b 的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=a ；2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=bB ．S(g)+O 2(g)⇌SO 2(g) △H=a ；S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) △H=bC ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=a ；C(s)+12O 2(g)=CO(g) △H=b D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=a ；12H 2(g)+ 12Cl 2(g)=HCl(g) △H=b 5．(0分)[ID ：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是 A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2 B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC ．2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑D ．C+CO 2 = 2CO6．(0分)[ID ：138065]已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H-12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-aB ．b-2aC ．14b-28aD ．0.5a-0.25b7．(0分)[ID ：138059]对于反应：()()()2A g B g +Q Q>0，下列能量变化示意图正确的是A ．B ．C ．D ．8．(0分)[ID ：138051]如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。

(压轴题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138096]下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -12．(0分)[ID ：138085]101Kpa 时，已知反应：①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-221kJ/mol ②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol ③稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =-57.3kJ/mol 下列结论中正确的是A ．碳的燃烧热ΔH =-110.5kJ/molB ．甲烷的燃烧热ΔH =-802.3kJ/molC ．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量D ．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol 3．(0分)[ID ：138064]下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol4．(0分)[ID ：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O 2(g)=2CO(g)的△H 为A ．-110.6 kJ·mol -1B ．-221.2 kJ·mol -1C ．-393.5 kJ·mol -1D ．-676.4 kJ·mol -1 5．(0分)[ID ：138050]碘与氢气反应的热化学方程式是①()()()-122I g +H g 2HI g ΔH=-9.48kJ mol ⋅ ②()()()-122I s +H g 2HI g ΔH=+26.48kJ mol ⋅下列说法正确的是A ．从上述两反应可知1mol 的I 2(g)能量比1mol 的I 2(s)能量高B ．I 2(s)=I 2(g)ΔH <0C ．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D ．1molI 2(g)中通入1molH 2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ6．(0分)[ID ：138036]反应A （g ）+B （g ）→C （g ） △H ，分两步进行：①A （g ）+B （g ）→X （g ） △H 1；②X （g ）→C （g ） △H 2。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(包含答案解析)(15)

一、选择题1．(0分)[ID：138009]下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子2．(0分)[ID：138003]下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+c kJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ3．(0分)[ID：138097]N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是( )A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应4．(0分)[ID：138085]101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol5．(0分)[ID：138073]在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol 关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q26．(0分)[ID：138072]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-158.4kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol 7．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1 8．(0分)[ID：138041]已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为() A．485.5kJ/mol B．610kJ/mol C．917kJ/mol D．1220kJ/mol 9．(0分)[ID：138040]下列说法不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同10．(0分)[ID：138027]下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化11．(0分)[ID：138021]有关化学键的键能数据如表所示。

(压轴题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试(含答案解析)(3)

一、选择题1．(0分)[ID：138003]下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+c kJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ2．(0分)[ID：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1>Q3> Q2B．Q3<Q1<Q2C．Q1=Q3<Q2D．Q1<Q3<Q23．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ4．(0分)[ID：138069]已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量5．(0分)[ID：138067]下列说法不正确的是A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”6．(0分)[ID：138059]对于反应：()()()2A g B g+Q Q>0，下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．7．(0分)[ID：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/molC．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol8．(0分)[ID：138048]2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(有答案解析)(26)

(压轴题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(答案解析)(2)

一、选择题1．(0分)[ID：138003]下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+c kJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ2．(0分)[ID：138097]N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是( )A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应3．(0分)[ID：138084]已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1B．13C6H6(l)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1C．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1D．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-14．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A5．(0分)[ID：138075]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H 2O(l)△H =-57.3KJ·mol -1.分别向1L 0.5mol·L -1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 A ．△H 1＞△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1＞△H 2=△H 3D ．△H 1＜△H 2=△H 36．(0分)[ID ：138063]下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A ．H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) △H B ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △HC ．S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △HD ．H 2S(g)＋12O 2(g)=S(s)＋H 2O(l) △H 7．(0分)[ID ：138050]碘与氢气反应的热化学方程式是 ①()()()-122I g +H g2HI g ΔH=-9.48kJ mol ⋅ ②()()()-122I s +H g 2HI g ΔH=+26.48kJ mol ⋅下列说法正确的是A ．从上述两反应可知1mol 的I 2(g)能量比1mol 的I 2(s)能量高B ．I 2(s)=I 2(g)ΔH <0C ．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D ．1molI 2(g)中通入1molH 2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ8．(0分)[ID ：138047]已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9 kJ·mol -1；下列说法正确的是A ．1 mol 石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJB ．通常情况下，金刚石比石墨稳定C ．石墨的燃烧热(Q 1)比金刚石的燃烧热(Q 2)更大D ．已知石墨的燃烧热(△H 1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H 2)9．(0分)[ID ：138032]用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(有答案解析)(1)

已知：①N2(g)+O2(g)放电2NO(g) △H1=+180.50 kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=−905.48 kJ·mol-1下列说法不正确的是A．反应①将电能转化成化学能B．反应②使用催化剂时的△H2不变C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=−1807.98 kJ·mol-14．(0分)[ID：138070]已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量5．(0分)[ID：138068]工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

(压轴题)高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(3)

一、选择题1．(0分)[ID：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1>Q3> Q2B．Q3<Q1<Q2C．Q1=Q3<Q2D．Q1<Q3<Q22．(0分)[ID：138087]下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③3．(0分)[ID：138084]已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1B．13C6H6(l)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1C．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1D．C6H6(l)＋152O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-14．(0分)[ID：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2OC．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑D．C+CO2 = 2CO5．(0分)[ID：138080]已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol-1；CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ· mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2 ：1B．1 ：2C．1 ：1D．4：16．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ7．(0分)[ID：138074]已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10238．(0分)[ID：138056]下列说法正确的是A．有能量变化的一定发生了化学反应B．吸热反应一定需加热才能发生C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学键断裂一定要吸收能量9．(0分)[ID：138055]下列关于热化学反应的描述中不正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(-57.3) kJ/molB．由C(石墨)→C (金刚石)△H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol；将1.5 molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJD．已知：甲烷的标准燃烧热△H1=- 890.3 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H2=+44 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3 =-802.3 kJ/mol10．(0分)[ID：138047]已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1；下列说法正确的是A．1 mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJB．通常情况下，金刚石比石墨稳定C．石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大D．已知石墨的燃烧热(△H1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H2)11．(0分)[ID：138044]下列有关实验操作说法正确的是A．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度12．(0分)[ID：138024]下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-28.7kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2二、填空题13．(0分)[ID：138200]某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试卷(答案解析)(7)

一、选择题1．(0分)[ID：138097]N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是( )A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应2．(0分)[ID：138088]下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO23．(0分)[ID：138080]已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol-1；CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ· mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2 ：1B．1 ：2C．1 ：1D．4：14．(0分)[ID：138075]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H =-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H35．(0分)[ID：138073]在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -Q1kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -Q 2kJ/mol 关系正确的是A ．Q 1=Q 2B ．1/2Q 1=Q 2C ．Q 1<1/2Q 2D ．Q 1=1/2Q 2 6．(0分)[ID ：138064]下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol7．(0分)[ID ：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCN 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB ．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol ，则CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＜-890.3 kJ/molC ．500℃、30 MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的△H=+566.0 kJ/mol8．(0分)[ID ：138047]已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9 kJ·mol -1；下列说法正确的是A ．1 mol 石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJB ．通常情况下，金刚石比石墨稳定C ．石墨的燃烧热(Q 1)比金刚石的燃烧热(Q 2)更大D ．已知石墨的燃烧热(△H 1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H 2)9．(0分)[ID ：138040]下列说法不正确的是( )A ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同10．(0分)[ID ：138026]科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(答案解析)(1)

一、选择题1．(0分)[ID：138008]2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2855.4kJ/mol④异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869.6kJ/mol下列说法正确的是（）A．常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的2．(0分)[ID：138002]水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。

下列说法正确的是A．水煤气变换反应的∆H>0B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV3．(0分)[ID：138096]下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A5．(0分)[ID：138061]C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。

高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案解析)(26)

一、选择题1．(0分)[ID：138092]CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A．第一步反应比第二步反应快B．上述两步反应的△H均小于0C．Fe*是反应的催化剂D．总反应为CO+N2O=N2+CO22．(0分)[ID：138089]已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3．(0分)[ID：138088]下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO24．(0分)[ID：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10 H2OC．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑D．C+CO2 = 2CO5．(0分)[ID：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。

反应原理：22232CH CH (g)+H O(g)CH CH OH(g)H = Δ 。

已知几种共价键的键能如下：A ．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B ．由表中的C —H 、C —C 、C —O 的键能可推知C —H 最牢固 C ．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D ．上述反应式中，-1ΔH=+34 kJ mol6．(0分)[ID ：138058]下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．HCN 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB ．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol ，则CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＜-890.3 kJ/molC ．500℃、30 MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的△H=+566.0 kJ/mol 7．(0分)[ID ：138033]关于化学反应中能量变化的说法正确的是( ) A ．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

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一、选择题1．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 1kJ·mol -12H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 2kJ·mol -12H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g) ΔH ＝-Q 3kJ·mol -1判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 3 答案：A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q 1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q 2>Q 3，综上可知Q 1、Q 2、Q 3三者关系为Q 1>Q 2>Q 3，故A 正确。

2．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能答案：D【详解】A ．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，原子利用率为100%，A 错误；B ．反应过程中，有C-H 键、碳氧双键的断裂，B 错误；C ．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C 错误；D ．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D 正确；答案选D 。

3．已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N －N 为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．658答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。

【详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。

答案选C。

4．下列说法正确的是A．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取答案：B【详解】A．滴瓶中的滴管在滴加药品之后不需要洗净，直接放回原滴瓶即可，A错误；B．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度，B正确；C．为准确测得反应前后的温差，应分别测得氢氧化钠溶液和盐酸的反应前温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度，C错误；D．乙酸的熔点是16.6℃，冬季的乙酸会结成冰状，取用是应将试剂瓶置于温水浴中，若置于石棉网上易造成试剂瓶受热不均而炸裂，D错误；故答案选B。

5．根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ答案：D【详解】A．据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3 kJ/mol，故A正确；B．b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；C．该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；D．各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是 131.3 kJ，故D错误；综上所述答案为D。

6．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol 关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q2答案：C【详解】已知H2O(g)变为H2O(l)放热，即H2O(g)= H2O(l) ΔH= -Q3kJ/mol＜0，结合H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol，根据盖斯定律，两个式子可整理得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol=-2Q1kJ/mol+（-Q3kJ/mol）＜-2Q1kJ/mol，故Q1<1/2Q2，故答案为C。

7．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 答案：C【详解】①等质量的C 完全燃烧产生CO 2放出的热量比不完全燃烧产生CO 放出的热量多，反应放出热量越多，则△H 越小，所以△H 1＜△H 2，①不符合题意；②物质S 在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S 燃烧放出的热量比固态S 燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H 越小，所以△H 1>△H 2，②符合题意； ③所有物质状态相同，发生反应的H 2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H 越小，所以反应热：△H 1>△H 2，③符合题意；④固态CaCO 3分解反应是吸热反应，△H 1>0；CaO 与H 2O 反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H 2＜0，所以两个反应的反应热：△H 1>△H 2，④符合题意。

故答案选C 。

8．下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol答案：A【详解】 A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误；答案选A 。

9．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A ．H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) △HB ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △HC ．S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △HD ．H 2S(g)＋12O 2(g)=S(s)＋H 2O(l) △H答案：C解析：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。

【详解】A ．反应H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) △H 中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A 错误；B ．反应2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H 中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B 错误；C ．反应S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C 正确；D ．反应H 2S(g)＋12O 2(g)=S(s)＋H 2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D 错误；故选C 。

10．已知某可逆反应A 2(g)+2B 2(s)2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A ．此反应正反应在低温下可以自发进行B ．该反应的反应热ΔH =-(E 1-E 2)kJ/molC ．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D ．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和答案：C【详解】A．此反应的正反应为一个吸热熵减的反应，在低温条件下，吉布斯自由能大于0，不能自发进行，故A错误；B．从能量图看，此反应的正反应方向为吸热反应，反应ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol，故B错误；C．此反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＞0，故反应物键能总和大于生成物键能总和，故C正确；D．反应物键能总和大于生成物键能总和，故D错误。