重要的含氮化工原料(第1课时氨气)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)

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2023版新教材高中化学第二单元重要的含氮化工原料第1课时氨气课时作业苏教版必修第二册

第二单元　重要的含氮化工原料第1课时　氨气必备知识基础练进阶训练第一层知识点1氨及氨水1.下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )A．有刺激性气味 B．可用于工业制硝酸C．难溶于水 D．可用于工业制氮肥2．氨是一种重要的制冷剂，原因是( )A．氨易溶于水B．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低C．它在常温下是气体D．氨气是共价化合物3．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是( )A．产生白雾 B．产生白烟C．产生黄绿色气体 D．无明显现象4．下列叙述中不正确的是( )A．氨遇硫酸冒白烟B．氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C．氨是一种极易溶于水，且易液化的气体D．氨能使酚酞试液变红色5．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 ( )A．干燥的红色石蕊试纸变蓝B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．闻溶液的气味D．尝溶液的味道6．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是( )A．O2B．H2C．NO D．N27．氨水的碱性较弱，其原因是( )A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成NH和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在8．(双选)下列叙述中正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中既有OH－，也有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化知识点2喷泉实验9.下列与引发HCl喷泉实验的原因无关的是( )A．烧瓶内HCl气体的体积分数B．烧瓶容积的大小C．烧瓶内外气体的压强D．胶头滴管中挤出的少量水10．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压11．依据氨气在右图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是( )A．二氧化碳和氢氧化钠溶液B．一氧化氮和水C．二氧化硫和水D．氯化氢和水12．(双选)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。

新教材苏教版高中化学必修第二册专题7 第二单元重要的含氮化工原料

B．氨的催化氧化反应的方程式是
4NH3
＋
5O2
催化剂 ==△===
4NO
＋
6H2O C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D．氨的催化氧化属于人工固氮
D [氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性。氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。氨的催化氧化不属于氮的固定。]
(2)铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。
5．从氮元素的化合价分析氨的性质 (1)NH3 分子中氮元素的化合价为－3 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨气具有还原性。
4．氨气与氯化氢的反应 (1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。 (2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。 (3)反应的化学方程式是 NH3＋HCl===NH4Cl 。
微点拨：(1)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是 NH3＋ H＋===NH＋ 4 。
(3)NH3 可以用水作喷泉实验，说明 NH3 易溶于水。
(√ )
Байду номын сангаас
(4)氨水加热可以制 NH3，说明 NH3·H2O 易分解。
() √
2．下列关于氨的叙述中，错误的是( ) A．氨易液化，常用作制冷剂 B．氨及易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C [氨易液化，常用作制冷剂，A 项正确；极易溶于水的气体(如 NH3、HCl 等)可用来做喷泉实验，B 项正确；氨水不稳定，受热发生分解反应(NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O)，放出氨气，C 项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞溶液显红色，D 项正确。]

重要的含氮化工原料(第2课时硝酸)(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)

7.2重要的含氮化工原料（第2课时）一、教学目标1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.了解硝酸对人类发展的贡献。

二、教学重点及难点重点硝酸的物理性质和化学性质；难点硝酸的化学性质。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT 、视频、浓硝酸、稀硝酸、铜、木炭等相关试剂五、教学过程【导入】2019年常州硝酸泄漏事件。

【展示】当天新闻报道的文章。

【问】请找出关于硝酸性质的性质的语句【生】现场弥漫着大量刺鼻的白色酸雾，慢慢的变成红棕色烟雾……多辆消防车和喷雾车在现场喷水调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置，防止废酸挥发，浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵。

【讲述】一、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味、液体、密度比水大,溶于水放热、可与水混溶、易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

【讲述】二、硝酸的化学性质【展示】泄漏现场图片。

【问】红棕色烟雾是什么？【生】NO 2【问】泄漏当天是白天，附近居民说刚开始红棕色雾不明显，后面太阳出来后就愈发深了。

同学们请思考这个反应条件是什么？除了生成NO 2，还会有哪些生成物？【生】反应条件是：加热或光照。

根据氧化还原反应的得失电子守恒和元素守恒，生成物应该还有水和氧气。

【问】这个反应的原理是什么？请写出化学反应方程式？【生】4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

【问】硝酸在实验室中应如何保存？【生】放在棕色试剂瓶中避光、低温保存，防止分解。

【讲述】2.硝酸具有酸的通性HNO 3 = H + + NO 3-【问】酸的通性体现在哪些方面？【生】A 、使指示剂变色：B 、与碱反应：C 、与碱性氧化物反应：D 、与某些盐反应：【讲述】故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵【问】酸的通性中有酸和金属的反应，硝酸和金属反应吗？【生】硝酸几乎可以与所有金属反应。

5.2氮及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

讲解氮及其化合物的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍氮气、氮的氧化物、氨水和硝酸的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 氮及其化合物案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解氮及其化合物的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的氮及其化合物案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解氮及其化合物的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用氮及其化合物解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与氮及其化合物相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 教学课件：教师需提前准备本节课的教学课件，涵盖氮及其化合物的性质、反应和实验操作等内容。课件应简洁明了，突出重点，便于学生理解和记忆。
6. 作业与评估：准备与教学内容相关的作业，用于巩固学生所学知识。同时，设计评估方法，如课堂问答、实验报告、小组讨论等，以了解学生对氮及其化合物知识的理解和应用能力。
3. 实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备实验器材，如试管、烧杯、滴定管、过滤纸等。确保实验器材的完整性和安全性，提前检查器材是否损坏或缺失，并及时补充。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。将学生分为若干小组，每组配备实验器材和多媒体设备，以便于学生进行实验和讨论。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
- 让学生查找有关氮及其化合物的最新研究成果和技术进展，如氮气固定、氮肥使用等。

2024-2025学年高一化学(苏教版)必修第二册配套课件专题7第二单元第1课时氨气

[答案] C
例 4．如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)
(1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的 NH3 可选用 ________作干燥剂。
(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是____________________________________
专题7 第二单元
重要的含氮化工原料
第1课时氨气
学习目标
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。 2.了解喷泉实验的原理。 3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。
1．氨气的物理性质
颜色气味密度
水溶性
无色刺激性比空极易溶于水，1 体积水大约可溶解气味气小 700 体积氨气
A．CO2(浓 NaOH 溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓 NaOH 溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉
【解析】气体易与液体发生反应或易溶于液体即可形成喷泉。 CO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3 溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉；C 项与实验事实不相符。
催化剂 ==△===
4NO

＋
H2O===2HNO3＋NO；且 HNO3＋NH3===NH4NO3。 [答案]C
二、喷泉实验
1．喷泉实验的原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。

高中化学氮气和氨气教案

高中化学氮气和氨气教案
教学目标：
1. 了解氮气和氨气的物理性质和化学性质；
2. 理解氮气和氨气的制备方法和应用领域；
3. 掌握氮气和氨气的实验室操作技巧。

教学重点和难点：
重点：氮气和氨气的制备方法和应用；
难点：氮气和氨气在实验室中的操作技巧。

教学内容安排：
一、氮气的性质和应用
1. 物理性质：无色、无味、无臭、不可燃；
2. 化学性质：稳定性高，与其他元素很少反应，常用于气体灭火器、气体保鲜等；
3. 制备方法：空气分馏法、固氮菌法等；
4. 应用领域：气体灭火器、液氮制冷、气体氧化反应的保护气体等。

二、氨气的性质和应用
1. 物理性质：无色、有刺激性气味、易溶于水、可燃；
2. 化学性质：与氢气反应生成氨气、与酸反应生成盐等；
3. 制备方法：哈柏过程、氧化铁法等；
4. 应用领域：化肥制造、工业用途、卫生防疫等。

三、实验操作
1. 氮气的制备：用铜坩埚加热氨基磺酸铜，通过蒸馏采集氮气；
2. 氨气的制备：用氨基磺酸铜与氢氧化铵反应制备氨气，并通过实验观察氨气的性质。

教学方法：
1. 多媒体教学，展示氮气和氨气的性质和制备方法；
2. 实验演示，展示氮气和氨气的制备实验过程；
3. 实验辅导，引导学生进行实验操作，加深对氮气和氨气的认识。

教学评价：
1. 利用问答和讨论的方式检查学生对氮气和氨气的掌握程度；
2. 实验操作能力的评价，包括实验操作技巧和实验数据的分析能力评价。

教学延伸：
1. 组织参观化工厂，了解氮气和氨气在工业领域的应用；
2. 进行氮气和氨气相关的课外实验，加深对氮气和氨气的理解和应用。

高中化学氨气教案优秀模板

高中化学氨气教案优秀模板
课时：1课时
教学目标：
1. 了解氨气的性质和用途；
2. 能够描述氨气的制备方法和反应过程；
3. 理解氨气的气味和性质，以及其对人体健康的影响；
教学重点：
1. 氨气的性质和用途；
2. 氨气的制备方法；
3. 氨气的反应过程；
教学难点：
1. 氨气的气味和性质；
2. 氨气对人体健康的影响；
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍氨气在日常生活中的应用以及其对环境和人体的影响，引出本课的主要内容。

二、讲解氨气的性质和用途（10分钟）
1. 结构式：NH3；
2. 性质：有刺激性气味，易燃，具有碱性；
3. 用途：农业中的氮肥，工业中的制冷剂和原料等；
三、探讨氨气的制备方法和反应过程（15分钟）
1. 制备方法：氨气的合成法，如氨的哈伯过程；
2. 反应过程：氮气和氢气在催化剂存在下的反应过程；
四、讨论氨气的气味和性质（10分钟）
1. 氨气的刺激性气味是如何产生的；
2. 氨气的碱性表现在哪些方面；
五、了解氨气对人体健康的影响（10分钟）
1. 氨气对呼吸道和眼睛的刺激作用；
2. 长期接触氨气可能导致哪些健康问题；
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的内容，展望下节课继续深入探讨氨气的应用和环境问题。

教学反思：
本节课通过引导学生了解氨气的性质和用途，帮助学生理解氨气制备和反应过程，同时也引导学生关注氨气对人体健康的影响，为学生建立正确的化学安全意识。

下节课可以结合实验或案例深入探讨氨气的应用和环境问题，加深学生的理解和认识。

高中化学必修一氨气教案

高中化学必修一氨气教案
一、教学目标
1. 了解氨气的性质和制备方法。

2. 掌握氨气的物理性质和化学性质。

3. 了解氨气的用途及危害，培养安全使用氨气的意识。

二、教学重点和难点
1. 氨气的性质和制备方法。

2. 氨气的物理性质和化学性质。

三、教学过程
1. 导入：通过实验或图片展示氨气，引导学生了解氨气在生活中的应用和危害。

2. 学习氨气的制备方法，并通过实验观察氨气的物理性质。

3. 学习氨气的化学性质，包括氨气的焰色反应和与氧化剂的反应。

4. 了解氨气的用途及危害，鼓励学生讨论氨气的安全使用方法。

5. 总结：对氨气的性质、制备方法、物理性质和化学性质进行总结，巩固学习成果。

四、作业布置
1. 阅读相关资料，了解氨气的其他性质和应用。

2. 完成相关练习题，巩固所学知识。

3. 思考氨气在生活中的应用和如何安全使用氨气。

五、教学反思
教师应根据学生的实际情况和反馈调整教学方法，确保学生能够充分理解氨气的性质和用途，培养安全使用氨气的意识。

同时，通过实验和讨论引导学生主动参与学习，提高学习效果。

苏教版高中化学氨气教案

苏教版高中化学氨气教案教学目标：1. 了解氨气的物理性质和化学性质；2. 了解氨气的制备方法；3. 了解氨气的主要用途；4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 氨气的化学性质；2. 氨气的用途。

教学难点：1. 氨气的制备方法；2. 氨气的主要用途。

教学准备：1. 实验室器材：氨气生成装置、试管、试管夹、酚酞指示剂等；2. 实验物质：氨水、氢氧化钠、氢气等；3. 教材：苏教版高中化学教材。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍氨气及其性质，引起学生兴趣。

二、讲解氨气的性质和制备方法（10分钟）1. 氨气的物理性质：气体、有刺激性气味、易溶于水等；2. 氨气的化学性质：与酸反应生成盐类、能与氧气、氯气等发生作用等；3. 氨气的制备方法：氨水和氢氧化钠反应、氨水和过氢化氢反应等。

三、进行实验（20分钟）1. 将氨水和氢氧化钠放入氨气生成装置中，观察氨气生成的现象；2. 使用酚酞指示剂进行氨气的检测。

四、讲解氨气的用途（5分钟）1. 农业上的应用：作为植物养料；2. 工业上的应用：用于制造化肥、合成尿素等；3. 医疗上的应用：作为药物原料。

五、总结归纳（5分钟）教师对本节课内容进行总结归纳，强化重点。

六、作业布置（5分钟）布置相关的习题和作业，帮助学生巩固所学知识。

教学反思：通过本次教学，学生对氨气的性质和用途有了更深入的了解，实验操作也能提高学生的实践能力。

在今后的教学中，需要加强学生对氨气制备方法和用途的掌握，引导学生更深入地学习相关知识。

5.2.1氨气教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

3. 网络资源：引入与氨气相关的网络资源，如实验视频、科研文章等，丰富教学内容，拓宽学生的知识视野。
4. 虚拟实验室：利用虚拟实验室软件，让学生在虚拟环境中进行氨气实验，提高实验操作的准确性和安全性。
5. 学习平台：运用学习平台进行课后作业布置、学习情况跟踪等，方便学生随时随地学习，提高学习效率。
五、教学流程
9. 请简述氨气的制备方法、物理性质、化学性质和实验室安全知识。
答案：氨气的制备方法是通过加热固体或液体与气体反应，生成氨气。物理性质是无色气体，有刺激性气味，易溶于水。化学性质是与水反应生成氨水，与酸反应生成盐，有还原性。实验室安全知识是注意实验操作安全，氨气泄漏时通风处理，使用氨气检测仪检测浓度，采取相应措施。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标主要有以下三个方面：
1. 科学探究与创新意识：通过氨气的制备和性质实验，培养学生观察、实验、分析问题的能力，激发他们的创新思维，培养他们勇于探究、勤于思考的科学精神。
2. 科学态度与社会责任：通过学习氨气的性质和实验室安全知识，使学生认识到化学实验的安全重要性，培养他们严谨的科学态度和负责任的社会行为。
- 氨气的沸点和熔点等
③ 氨气的化学性质：
- 氨气与水的反应生成氨水
- 氨气的碱性：氨水溶液的pH值
- 氨气与酸的反应生成盐
- 氨气的还原性：如与氯气反应生成氮气和氯化铵
④ 实验室安全知识：
- 实验操作中的安全注意事项
- 氨气泄漏的处理方法
- 实验室急救知识
⑤ 氨气的应用：
- 氨水的清洁作用
- 氨气在化肥工业中的应用
突出氨气制备和性质的重点，强调实验操作和安全注意事项，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

专题7第二单元重要的含氮化工原料课件高一下学期化学苏教版必修2

03 氨气
化学性质：（1）.氨气与水的反应（喷泉实验）：
实验现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
主要结论
氨极易溶于水；其水溶液呈碱性。
思考：氨气喷泉形成的原因是什么？
03 氨气延伸： 1.二氧化碳和氢氧化钠能否形成喷泉？为什么？氢氧化钠会和二氧化碳反应，二氧化碳消耗后，烧瓶内的压力减少。造成水沿著玻璃管上升，如喷泉般喷出於烧瓶中。 2.该喷泉实验成功的关键是什么？
溶液中有气泡产生；试管烧杯中收集到无色气体。
3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
04 硝酸硝酸的化学性质
2.硝酸与非金属的反应：
浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应： C + 4HNO3（浓）= CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
回答下列问题：（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：__________________。（2）N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”）。
制备 BN．2O浓、硝N酸2、能N与HN4NOO反3应等C生不u成同+N产O4物2H，。而N稀O硝3酸（不浓能与）NO=反C应u(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 原理 Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

高一化学必修二 7-2-1重要的含氮化工原料(第1课时氨气)(教案)

7.2.1重要的含氮化工原料（第1课时）一、教学目标1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2.能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。

二、教学重点及难点重点氮气的物理性质和化学性质；难点氨气的化学性质。

三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频、浓氨水、浓盐酸等相关试剂五、教学过程【导入】展示液氨的用途及安全注意事项。

【问】视频中关于氨气的信息有哪些？【讲述】一、氨气的物理性质视频中有桶装液氨。

【展示】氨气液化过程。

沸点高，易液化应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。

颜色状态气味密度溶解性沸点无色气体刺激性气味小于空气极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气沸点高，易液化【展示】氨气喷泉实验视频【总结】实验操作：打开活塞，并挤压滴管的胶头实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色实验结论：NH3极易溶于水，水溶液呈碱性1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O【生】NH 3+H2O ⇌ NH 3·H 2O2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-【生】NH 3·H 2O ⇌ NH4 ++OH-氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。

3）NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：【生】NH3·H2O NH3↑＋H2O【问】喷泉现象产生的原因？【生】存在压强差【展示】三种喷泉实验的装置【生】甲：打开止水夹，捏胶头滴管乙、打开止水夹，手捂圆底烧瓶丙、打开止水夹，从导管通入相关反应气体气体HCl NH3CO2、Cl2、SO2、H2S NO2与O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水2、NH 3与酸反应【展示】浓盐酸和浓氨水反应的实验视频【生】现象：集气瓶中产生大量白烟NH 3＋HCl ===NH 4Cl【问】用一根玻璃棒蘸取浓氨水，另一根玻璃棒分别蘸取浓硝酸、浓硫酸，两玻璃棒靠近时的现象有什么不同？原因是什么？【生】浓硝酸与浓氨水靠近反应时有白烟，浓硫酸则无。

7.2第一课时氨气课件下学期高一化学苏教版(2020)必修第二册

自主梳理
1.氨气的物理性质
颜色、状态气味密度
溶解性
沸点
无色气体刺激性Βιβλιοθήκη 气味极易溶于水小于空气
1体积水大约沸点高,易液化
能溶解700体积的氨气
Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正确; 阳膜只允许阳离子通过,阴膜根据阿伏加德罗定律的推论可知，5 min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6) mol]∶[(1＋1) mol]＝6∶5，则5 min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。时转移电子数为 ×3=0.2 mol,所以电解硫酸钠溶液时,阴极上氢离子
3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,加＝0.05 mol·L－1·min－1。③升高温度，活化分子百分数增大。升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应速率常数增大的幅度更大。T1 ℃，时氨的平衡产率是50%，则平衡时N2、H2、 NH3的浓度分别为0.25 mol·L－1、个氮原子能形成三个共价键，属于原子(共价晶体)，平均1个氮原子属于本身的
C 氯化盐溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色, 湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱

含氮化合物的合理使用(教案)高一化学(苏教版2019必修第二册)

7.3含氮化合物的合理使用一、教学目标1.熟悉铵盐的性质与转化，掌握铵盐的物理性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。

2.能够根据铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等。

3.理解氮氧化物(NO、NO2)的来源和性质及对环境的影响。

4.认识氮氧化物对人体健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，科学合理地选择和应用物质及其变化。

二、教学重点及难点重点铵盐的性质与转化难点氨气的制法、铵根离子的检验三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法四、教学工具PPT、视频五、教学过程【问】铵盐是什么？有哪些？【生】由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。

【问】铵盐常见的有哪些？【生】NH4Cl 、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3探究实验1加热碳酸氢铵【生】实验现象：试管中固体逐渐减少，试纸变蓝实验结论：NH4HCO3分解产生NH3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O探究实验2【生】实验现象：固体逐渐减少，产生有刺激性气味气体，试管口有白色固体生成实验结论：NH4Cl受热分解产生NH3NH4Cl NH3↑+HCl↑探究实验3【生】实验现象：试管中有刺激性气味气体产生，试纸变蓝实验结论：NH4Cl和NaOH热反应生成NH3NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O【总结】铵盐化学性质不稳定性：铵盐加热生成氨气与碱反应：所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。

【问】铵盐与碱的反应实质是什么？【生】NH4++OH−NH3↑+H2O【讲述】三、NH4+的检验原理：四、实验室制氨气【问】实验室制氨气的反应原理是什么？装置选择哪些？干燥和收集方法分别是什么？验满方法和尾气处理怎么操作？【生】 Ca(OH)2＋2NH 4Cl △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。

因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。

(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。

苏教版高中化学必修2专题7《重要的含氮化工原料》学案

； NH3 + HNO3 =
。
(3 氨气的催化氧化
4NH3 + 5O2=
，可用于工业制
。
㈡硝酸
1．物理性质
纯硝酸是一种____色、________水、具有________气味的____体，工业
硝酸的质量分数约为________，常因____________而略显黄色。
2．化学性质
(1)具有强酸的通性：电离方程式：______②NH3·H2O 不稳定，受热易分解，化学方程式为：
。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：
。
(2)氨与酸的反应
2
苏教版必修 2 学案
顺子的小屋编制
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。反应的化
学方程式：________________________。
NH3 + H2SO4 =
1
苏教版必修 2 学案
2、完成教材 P41“观察与思考”，记录实验现象并分析。
实验操作
实验现象
实验结论
试管中产生
气体，铜片________，溶液变为色；集
气瓶中收集到色
气体。
加水稀释后，试管中产生_______气体，铜片________；集气瓶中收集到色气体。
⑴请写出上述实验中所发生的化学方程式。
规律：a、除 Au、Pt 外，硝酸可将其余金属氧化成
硝酸盐；
b、一般情况下，浓硝酸被还原成
，稀硝酸被还原成
。
②与非金属反应
浓 HNO3 与木炭加热时反应的化学方程式为： _________________________________________________________。