电解质和非电解质的定义
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
电解质与非电解质
电解质与非电解质在化学领域中，物质可以分为电解质和非电解质两大类。
这两种物质的性质和行为有着明显的差异，本文将对电解质和非电解质进行比较和解析。
第一部分：电解质的定义与特性电解质是指在溶液中或熔融状态下能够离解成带电粒子（离子）的物质。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
它们在水溶液中会发生电离反应，形成带正、负电荷的离子。
电解质具有以下几个特性：1. 导电性：电解质的溶液或熔融状态下可以导电。
这是因为离解的离子能够在电场的作用下自由移动，形成电流。
2. 电解质溶液可以发生化学反应：由于电解质在溶液中的离子数量较多，它们之间容易发生各种化学反应，如酸碱中和、沉淀反应等。
3. 能够影响溶液的性质：电解质的存在可以改变溶液的性质，如增加溶液的电导率、改变溶液的酸碱性等。
第二部分：非电解质的定义与特性非电解质指的是在溶液中或熔融状态下无法离解成离子的物质。
常见的非电解质有水、葡萄糖、乙醇等。
非电解质的分子在溶液中保持完整的状态，不会形成带电离子。
非电解质具有以下特性：1. 不导电：与电解质不同，非电解质溶液或熔融状态下不能导电。
因为非电解质分子不带电荷，无法在电场中形成电流。
2. 不会发生电离反应：非电解质的分子在溶液中不会发生电离反应，因此不会产生带电的离子。
3. 不改变溶液的性质：由于非电解质无法形成离子，所以它们对溶液的性质没有明显的影响。
溶液中的非电解质分子只与溶剂分子进行物理性质的混合。
第三部分：电解质和非电解质的比较电解质和非电解质在性质和行为上有着明显的区别，可以进行如下比较：1. 导电性：电解质溶液能够导电，而非电解质溶液不能导电。
2. 反应性：电解质溶液中的离子可以与其他离子进行化学反应，而非电解质溶液中的分子只与溶剂分子进行物理性质的混合。
3. 影响溶液性质：电解质的存在会改变溶液的性质，如导电性和酸碱性等；而非电解质对溶液的性质影响较小。
结论通过对电解质和非电解质进行比较，我们可以清楚地了解它们的定义、特性和行为差异。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别电解质和非电解质是化学中常用的两个概念，它们在物理和化学性质上存在明显的区别。
本文将对电解质和非电解质进行详细比较和分析。
一、定义电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离产生离子的物质。
这些离子能够在电场的作用下进行迁移，形成电流，因此能导电。
典型的电解质包括酸、碱、盐等。
非电解质则是指在溶液中不能电离，不会生成离子的物质。
这类物质通常是由分子组成，不能通过电离来传导电流。
二、分子构成电解质通常由离子组成，包括正离子和负离子。
在溶液中或熔融状态下，离子能够解离并自由运动，形成带电的粒子。
这些离子的化学式写作离子形式，例如Na+Cl-。
非电解质则主要由分子组成，这些分子通过共价键连接。
这些物质的分子在溶液中不会解离，分子之间的共价键不会断裂。
三、溶解性由于电解质的离子特性，它们通常在溶液中具有良好的溶解性。
在水中，电解质可以完全离解，形成离子溶液。
这种电解质的离子形式能够与溶剂中的水分子相互作用，稳定悬浮在溶液中。
相比之下，非电解质在溶液中的溶解度较低，通常仅限于与溶剂分子之间的非离子相互作用。
非电解质大多是有机物，如糖、醇类以及大部分有机溶剂。
四、导电性电解质的最明显特征之一是能够导电。
由于电解质在溶液中或熔融状态下能够离解成离子，这些离子可以在电场的作用下迁移，形成电流。
因此，电解质的溶液能够导电。
非电解质则无法导电，因为它们不产生自由离子。
虽然非电解质在溶液中可以与溶剂分子发生作用，但这种作用无法形成可导电的离子。
五、电解质的强度电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质在溶液中离解度高，能够完全离解成离子。
典型的强电解质包括酸和强碱。
弱电解质在溶液中离解度较低，只有一小部分分子会离解成离子。
典型的弱电解质包括弱酸和弱碱。
弱电解质在溶液中能够与溶剂中的水分子相互作用，但无法完全离解。
非电解质没有强弱之分，它们在溶液中不能离解成离子，因此不存在离解度的问题。
六、应用领域电解质广泛应用于化学、生物学、医学等领域。
电解质和非电解质
电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。
电解质可分为强电解质和弱电解质两类。
一、电解质和非电解质（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。
（2）SO 2、NH 3溶于水，能导电，导电离子是H 2SO 3、NH 3·H 2O 电离出来的，故SO 2、NH 3不是电解质。
HCl 、H 2SO 4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。
酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
（3）活泼金属氧化物，如Na 2O 、Al 2O 3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al 2O 3(熔)2 Al 3+ + 3O 2－，是电解质。
（4）难容物（如CaCO 3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。
（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
（6）电解质不一定导电。
强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。
酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。
电解质、非电解质均指化合物。
O 2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。
（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。
电解质和非电解质
离子反应考点一.电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；例：对电解质概念理解正确的是A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)3电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质；D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是（5）属于弱电解质的是A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.胆矾晶体I.石墨J.无水乙醇例：下列说法正确的是A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是A.NH3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考点二.电离方程式1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫作电离方程式；2）从电离的角度定义酸，碱，盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；3）电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；4）强电解质完全电离，用“＝”连接，弱电解质部分电离，用“ ”（可逆号）连接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O NH4++OH-;5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-;6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3- H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中完全电离成3种离子，如NaHSO4Na++HSO4-, NaHSO4水溶液Na++H++SO42-;例：以下5个电离方程式都是错的，指出错误原因并加以改正1).KClO3＝K++Cl-+3O2-2).Al(NO3)3＝Al+3+3NO3-3).NaHCO3＝Na++H++CO32-4).CaCl2＝Ca2++Cl2-5).K2SO4＝K++SO42-例：下列电离方程式中正确的是A.H2SO4＝2H++SO42-B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-C.CH3COOH＝CH3COO-+H+D.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+离子反应方程式1）离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质是离子之间的反应，称作离子反应；离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的见笑，复分解例离子反应发生的条件是：生成难溶性的物质（沉淀），生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱，水），生成挥发性物质（气体），具备这三个条件之一，反应就能发生；2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式，离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应；书写离子方程式应注意的几个问题：1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写化学式；具体有以下情况：①强酸，强碱，易溶盐写离子形式；②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。
高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验
高中化学教案：电解质和非电解质的区别与实验一、电解质与非电解质的定义和区别电解质和非电解质是化学中常见的两个概念，它们在物理性质、溶解行为以及导电能力等方面有着明显的区别。
本文将从定义、溶解特征、导电性能等角度，深入探讨电解质和非电解质之间的差异。
1. 定义：电解质指的是在溶液中可以分离出自由移动带电离子的物质。
具体来说，当电解质溶于溶剂时，其分子或离对（根据离分子数目）会被溶剂分散并形成带正或带负的带电离子。
典型的电解质包括酸、碱、盐等。
而非电解质则指那些在溶液中不能形成带电离子且不导电的物质。
通常情况下，非金属元素或化合物如葡萄糖、醇类等都属于非电解质。
2. 溶解特征：从物理性质上看，在水或其他适当溶剂中，大多数离子化合物如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）等具有较高的溶解度。
这种离子化合物在溶液中会发生电离反应，生成带电离子，从而体现出较强的导电特性。
所以，从溶解特征角度来看，电解质是可以充分溶解在水或适宜溶剂中的。
相比之下，非电解质在水中通常不能形成带电离子。
就拿葡萄糖为例，无论加入多少葡萄糖到水中，它都不会形成带正、带负带电离子进行电导，并且葡萄糖完全溶于水时无法达到饱和状态。
因此，非电解质的溶解特征是不产生离子且不能导电。
3. 导电性能：由于存在自由移动的带电粒子，电解质能够导电。
当一个正极链接一个阴极时，在两个极之间形成一个闭合回路（电路），通过该回路可以传导离子并实现通路，进而使得导体上出现明亮的灯光或其他知觉变化。
然而，在相同条件下进行测试，如果采用非金属元素或化合物制备的可溶性物质（如葡萄糖溶液），即使形成了溶液，其不能导电。
这是因为可溶性物质无法产生自由移动的带电离子，从而无法实现电流在溶液中的传导。
二、电解质与非电解质的实验验证为了更好地理解和验证以上对于电解质和非电解质的区别，我们可以进行一些简单且有趣的实验。
1. 电解现象观察：取一杯蒸馏水，并向其中加入少量食盐。
常见电解质和非电解质归纳
常见电解质和非电解质归纳电解质和非电解质是化学中常见的两种物质类型。
它们在溶液中的行为和性质有着明显的差异，对于我们理解溶液的特性和化学反应的进行起着重要的作用。
一、电解质电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质。
常见的电解质包括无机盐和强酸强碱等。
这些物质在溶液中能够自发地发生电离，形成带电的离子，从而使溶液具有导电性。
1. 无机盐无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在溶液中可以分解成离子。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜等。
当无机盐溶解在水中时，其分子会被水分子包围，使其离解成离子。
这些离子可以在溶液中自由移动，并参与电解质的特性和反应。
2. 强酸和强碱强酸和强碱是能够完全电离的化合物。
强酸包括盐酸、硫酸等，强碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
当强酸和强碱溶解在水中时，会完全电离成离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，导致溶液具有很强的电导性。
二、非电解质非电解质是指在溶液中不能电离成离子的物质。
它们在溶液中存在的形式主要是分子形式，不具备导电性。
1. 有机物有机物是指含有碳元素的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
这些物质在溶液中以分子的形式存在，不会电离成离子。
由于缺乏带电的离子，溶液中的有机物不具备导电性。
2. 部分有机酸和有机碱部分有机酸和有机碱在溶液中只能部分电离，不能完全形成离子。
这些物质在溶液中以分子和离子的混合形式存在，导致溶液的电导性较弱。
常见的部分电离的有机酸有乙酸，有机碱有胺类物质。
总结：电解质和非电解质是溶液中常见的两种物质类型。
电解质能够电离成离子，在溶液中具有较强的导电性；非电解质不能电离成离子，以分子形式存在，溶液中不导电。
了解电解质和非电解质的特性和行为，有助于我们理解溶液的性质和化学反应的进行。
化学教案：电解质和非电解质的区别
化学教案：电解质和非电解质的区别电解质和非电解质的区别导言：在化学领域中，电解质和非电解质是两个重要概念，它们反映了物质在溶液中是否能够导电。
本文将介绍电解质和非电解质的定义、特征以及它们之间的区别，并以实际生活中的例子来加深理解。
一、电解质的定义与特征1.1 定义电解质指的是在溶液或熔融状态下能够产生离子并导致溶液具有良好导电性能的物质。
当电解质溶于溶剂时，其分子会被水分子或其他溶剂分子分离成带正电荷和带负电荷的离子。
1.2 特征（1）完全离解：一般情况下，电强度较强的酸、碱和盐类都属于强电解质，在溶液中可以完全离解成正、负离子。
（2）良好导电性：由于存在大量离子，使得含有电解质的溶液具有良好的导通性，能够传递电流。
（3）影响物理性状：当某些电解质溶解于溶剂中时，可以引起物理性质的变化，例如导电度、相对密度等。
二、非电解质的定义与特征2.1 定义非电解质指的是在溶液或熔融状态下不能离解成离子的物质。
与电解质不同，非电解质在溶液中不会形成带正电荷和带负电荷的离子。
2.2 特征（1）不离解：非电解质无法被水分子或其他溶剂分子完全分离，其分子结构在溶液中保持完整。
（2）无导电性：由于缺乏自由移动的离子，非电解质溶液不具备良好的导通性能，不能传递电流。
（3）稳定性高：与电解质相比，非电解质更加稳定，难以与其他物质发生反应。
三、区别3.1 导体类型不同从导体类型上来看，电解质是一种良好的导体，而非电解质则是一种较差的导体。
这是因为在含有电解质的溶液中存在大量离子以及自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下能够输送电荷，实现电流的传递。
而非电解质中则不存在这样的自由离子。
3.2 在水中的溶解度不同大部分电解质具有较高的溶解度，可以在水中完全离解成带电离子。
例如，氯化钠（NaCl）可以完全溶解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
而非电解质的溶解度则相对较低，只是在水中发生相互作用，但不产生带电的离子。
3.3 反应性差异由于存在正、负两种离子，电解质在溶液中更容易与其他物质发生化学反应。
电解质与非电解质的辨别方法
电解质与非电解质的辨别方法电解质和非电解质是化学中常见的两个概念，它们在物质性质和行为上有着明显的不同。
本文将介绍电解质和非电解质的定义以及几种常见的辨别方法。
一、电解质的定义和特征电解质是指在水或其他溶剂中能够分解成离子的化合物。
它可以导电，对电场有响应。
电解质溶液的导电性主要来自于其中的离子。
常见的电解质包括盐酸、氢氧化钠和硫酸等。
二、非电解质的定义和特征非电解质是指在水或其他溶剂中不能分解成离子的物质。
它不导电，不对电场产生任何影响。
非电解质通常是由分子组成的，如蔗糖、乙醇和水等。
三、盐酸和蔗糖的电解质与非电解质的辨别方法在实验室中，有几种方法可以用来区分电解质和非电解质，下面以盐酸和蔗糖为例进行说明。
1.电导实验法将盐酸和蔗糖分别溶解在水中，用电导仪测量溶液的电导率。
电导率高的溶液为电解质，电导率低的溶液为非电解质。
由于蔗糖是非电解质，在水中无法形成离子，因此电导率极低；而盐酸分子能够分解成离子，具有良好的导电性。
2.电离度实验法用酸碱指示剂（如酚酞指示剂）将盐酸和蔗糖溶液滴加入中性的酸碱溶液中，观察颜色变化。
酚酞指示剂在碱性环境下呈现红色，而在酸性环境下呈现无色。
盐酸是酸性物质，能够使得酚酞指示剂呈现红色，而蔗糖无法影响其颜色。
3.燃烧实验法将盐酸和蔗糖分别放置于可燃烧的物质上，进行燃烧实验。
盐酸的燃烧效果更明显，因为它通过分解生成的氯气可以促进燃烧。
蔗糖则没有类似的效果。
此外，还可以使用溶解度、沉淀反应等方法来辨别电解质和非电解质。
通过观察不同物质在溶液中的行为差异，可以准确判断其性质。
四、小结电解质和非电解质是化学中常见的两类物质，它们在导电性、分子结构、存在形式等方面存在差异。
我们可以通过电导实验、电离度实验、燃烧实验等多种实验方法来区分电解质和非电解质，这些方法能够提供可靠的测试结果，帮助我们解决实际问题和理论研究中的困惑。
通过对电解质和非电解质的辨别，我们可以更好地理解物质的性质和行为，为化学实验和工业生产等领域的应用提供有力支持。
电解质与非电解质(最新整理)
电解质与非电解质 【知识点的认识】1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（ ）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（ ）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A 正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO2、CO2不是电解质．一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ） A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡3．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖4．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO26．下列说法正确的是（ ） A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质7．下列物质中属于电解质的是（ ） A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖8．下列说法正确的是（ ） A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的9．下列因果关系成立的是（ ） A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性10．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属11．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品12．下列物质属于电解质的是（ ） A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ） A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ） A．Cu B．K2SO4 C．SO2 D．NaOH溶液15．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（ ） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键 C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞016．下列说法正确的是（ ） A．酸、碱、盐都是电解质 B．H2O与D2O互称同素异形体 C．石油的分馏和裂化均属于化学变化 D．只含共价键的物质，一定是共价化合物二．填空题（共5小题）17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是 以上物质属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 ．18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是 以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．19．现有下列十二种物质：①NH3②Na2O2③Ba（OH）2④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：电解质 非电解质 既含有离子键又含有共价键的化合物 既含有极性键又含有非极性键的化合物： 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化方程式（写一个）为： （3）⑩在水中的电离方程式为 （4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 ．20．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．（填写编号）下列关于③和⑤的说法正确的是 （填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．⑤能产生丁达尔效应，③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为 ．21．现有下列物质：A．NaCl晶体 B．液态SO2 C．纯醋酸 D．硫酸钡 E．铜F．酒精（C2H5OH） G．熔化的KCl 请用以上物质回答下列问题．（填字母）①在上述状态下能导电的电解质是 ②属于弱电解质的是 ；③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ．三．解答题（共8小题）22．现有下列物质：①KI ②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质 上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 ．（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 ． 23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、 、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．24．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．25．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为： mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： ；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．26．下列物质中①NaOH溶液②NaCl ③盐酸④CO2⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2（1）不能导电但属于电解质的是： 既不是电解质也不是非电解质的是： ．27．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ．写出物质⑥溶于水的电离方程式： ．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： ．28．下列5种物质：A．CO2B．NH3C．SO2D．H2SO4E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是 （填字母，下同），属于电解质的是 ，遇氯化氢有白烟生成的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 ．29．有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同） ；属于非电解质的是 ；常用作干燥剂的是 ．①与⑥溶液反应的化学方程式为： ．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： ．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为 ．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口 （填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是 ．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是 ．电解质与非电解质参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ） A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点．3．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，以此解答该题．解答：解：A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．解答：解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．解答：解：A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A 错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．6．下列说法正确的是（ ） A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．解答：解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确．故选D．点评：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．7．下列物质中属于电解质的是（ ） A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．解答：解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．点评：本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．8．下列说法正确的是（ ） A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝 B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想 D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能；C、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，应合理利用；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨．解答：解：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A 错误；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能，故B错误；C、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故C 错误；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨，故D正确，故选D．点评：本题综合性较强，主要考查的是晶体类型的判断、蛋白质的性质、合成材料以及酸雨的成因等，难度中等．9．下列因果关系成立的是（ ） A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性考点：电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，氨气是非电解质；B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．解答：解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，故C错误；D．Al能与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、焰色反应、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属考点：电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．11．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ） A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘；C．有些盐类不能做调味品如亚硝酸钠；D．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘，故B正确；C．亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，故C错误；。
电解质是什么 和非电解质有哪些区别
电解质是什么和非电解质有哪些区别
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质是什么和非电解质有哪些区别
1电解质是什么
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶
格中离子的迁移。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。
弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
2电解质和非电解质的区别
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。
因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，
非电解质全部为共价化合物。
电解质与非电解质的比较
药物制备：电解质 在药物制备中起到 重要作用，如氯化 钠、氯化钾等。
工业生产：在工业 生产中，电解质广 泛应用于电解、电 镀、电池等领域。
农业灌溉：在农业灌 溉中，适当添加电解 质可以提高水的利用 效率和作物的产量。
用于制造塑料、合成纤维和合成橡 胶等高分子材料。
在农业领域，非电解质可以用于制 造农药、肥料和植物生长调节剂等。
食盐与蔗糖在水中的溶解度不同，食盐易溶于水，蔗糖难溶于水。
食盐与蔗糖在人体内的生理作用不同，食盐是维持人体正常生理机能所必需的矿物质之一，而蔗 糖主要提供能量。
硫酸属于电解质， 酒精属于非电解质
硫酸在水中能电离 出自由移动的离子， 而酒精不能
硫酸具有导电性， 而酒精不导电
硫酸具有氧化性， 酒精具有还原性
共价化合物：通过 共价键结合的化合 物，如氯化氢、二 氧化碳等
非金属氧化物：如CO₂、SO₂等 酸：如H₂CO₃、H₂SO₄等 大多数有机物：如醇、羧酸、酚等 某些离子化合物：如NH₄Cl、Na₂CO₃等
电解质与非电解质的用途
维持生命：电解质在人 体内维持水分平衡、酸 碱平衡和渗透压平衡， 对维持生命至关重要。
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01
电解质与非电解质 的概念
电解质与非电解质 02 的 性 质
电解质与非电解质 03 的 分 类
电解质与非电解质 04 的 用 途
电解质与非电解质 05 的 实 例 比 较
电解质与非电解质的概念
电解质：在水溶液或熔融状态下能 够导电的化合物
电离过程：电解质在水溶液中或熔 融状态下离解成自由移动的离子
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在医药领域，非电解质可以用于制 造药物、消毒剂和防腐剂等。
电解质和非电解质
2、弱电解质： （1）定义：在水溶液中部分电离成离子的电解质。 （2）包含物质：弱酸、弱碱、少部分盐、水
（3）存在的形式：
溶质分子、离子共存
三、电离
1、定义： 电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动 离子的过程。
2、电离的方式： 离子化合物：熔化状态或溶于水。 共化合物：溶于水。
四、导电问题 1、导电的前提：
（2）有的化合物水溶液虽然不导电，但是该物质 可能是电解质。
判断一种化合物是否是电解质，它的水溶液 是否能导电只是参考标准不时绝对标准。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： （1）定义：在水溶液中全部电离的电解质。
（2）包含物质：强酸、强碱、绝大部分盐、活 泼金属的氧化物
（3）存在的形式： 只有溶质离子
有自由移动的电子或自由移动的离子。
2、影响电解质溶液导电的因素：
离子浓度
离子的电荷
电解质与非电解质
混合物
物质： 纯净物 单质 化合物一、来自解质与非电解质1、电解质：
在水溶液中或融熔状态下能导电的化合物。
酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物
2、非电解质：
在水溶液中或融熔状态下都不导电的化合物。
CO2、CO、CH4、SO3、NH3、酒精、蔗糖
注意： （1）有的化合物水溶液能导电，但是该物质 不一定是电解质。
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质的类别
电解质和非电解质是化学物质的两个主要类别，其差异在于它们在溶解时是否能够导电。
1. 电解质（Electrolyte）是指在溶解或熔融时能够产生带电粒
子（离子）的化合物。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
- 强电解质：在溶液中完全离解为离子，并且能够形成高浓度
的电解质溶液。
常见的强电解质包括盐类（如氯化钠、硫酸铜）、强酸（如盐酸、硫酸）和强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）等。
- 弱电解质：在溶液中只部分离解为离子，生成的离子浓度较低。
弱电解质包括部分酸（如乙酸）、部分碱（如氨水）和一些有机物质（如醇类和糖类）等。
2. 非电解质（Non-electrolyte）是指在溶解或熔融时不能产生
带电粒子的化合物。
非电解质通常是由分子组成的物质，它们在溶解时不会离解为离子，因此在溶液中不导电。
常见的非电解质包括糖类（如葡萄糖）、醇类（如乙醇）、有机酸（如醋酸）、醚类（如乙醚）和一些有机溶剂（如甲苯、二甲基甲酰胺）等。
需要注意的是，虽然非电解质在溶液中不导电，但它们同样可以通过其他方式导电，例如在固体或气体状态下的电导现象。
电解质和非电解质的区别
电解质和非电解质的区别电解质和非电解质是化学中的两个重要概念，它们在物质的导电性、溶解性以及化学反应中的作用有所不同。
本文将从分子结构、溶解性、电导性和化学反应四个方面详细介绍电解质和非电解质的区别。
一、分子结构的区别电解质指的是能够在溶液中以离子形式存在的物质，其分子或离子之间有强烈的电荷相互作用。
典型的电解质包括盐类和酸碱溶液。
这些物质在溶解时会将分子或离子分离开来，形成带电的离子。
例如，氯化钠在水中溶解时会产生氯离子和钠离子。
相反，非电解质指的是在溶液中以分子形式存在的物质，其分子之间没有带电的相互作用。
典型的非电解质包括糖、醇类和有机化合物。
这些物质在溶解时只是分子之间的弱相互作用，不会产生带电的离子。
二、溶解性的区别由于电解质和非电解质的分子结构不同，它们在溶解性上也存在明显的区别。
电解质一般具有较好的溶解性，尤其是在极性溶剂（如水）中。
这是因为电解质分子或离子与溶剂分子之间可以形成氢键或离子-溶剂相互作用，增加了溶解度。
此外，电解质在溶解时会发生离解反应，使溶液中的离子浓度增加，进一步提高了溶解度。
非电解质的溶解性较差，特别是在非极性溶剂（如石油醚）中。
这是因为非电解质分子之间的相互作用较强，溶解时需要克服这种相互作用力，其溶解度较低。
然而，在极性溶剂中，部分非电解质如醇类和酮类可通过氢键相互作用与溶剂分子形成溶液，其溶解度较高。
三、电导性的区别电解质和非电解质在溶液中的电导率也有明显差异。
电解质具有良好的导电性，因为它们在溶解时生成有移动性的离子。
这些离子在外电场的作用下能够自由移动，使溶液导电。
例如，酸溶液能够导电是因为酸分子在溶解时会失去质子形成带正电荷的离子，而这些离子在溶液中能够自由移动。
非电解质则不具备导电性，因为其在溶解过程中没有离子的形成。
非电解质分子只是在溶剂中进行弱相互作用，没有带电的离子可以移动，因此无法导电。
四、化学反应的区别电解质和非电解质在化学反应中也表现出不同的特性。
什么是电解质和非电解质
什么是电解质和非电解质？在化学中，电解质和非电解质是描述物质在水或其他溶剂中是否能电离的两个重要概念。
1. 电解质：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子会分解成带电的离子，这些离子能够在溶液中自由移动。
常见的电解质包括无机盐（如NaCl、KNO3）、酸（如HCl、H2SO4）和碱（如NaOH、KOH）。
电解质的电离是由于其分子内部化学键的断裂，生成带电的离子。
这些离子能够在溶液中导电，因为它们带有电荷并能在电场中移动。
电解质的电离程度取决于溶剂的性质和温度等因素。
2. 非电解质：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质。
当非电解质溶解在水中时，其分子保持完整，不会分解成离子。
常见的非电解质包括有机物（如葡萄糖、乙醇）和一些分子化合物（如脂肪酸和大部分有机溶剂）。
非电解质的分子在溶液中保持完整，没有带电离子。
因此，非电解质在溶液中不会导电，因为没有带电粒子可以在电场中移动。
3. 区别：电解质和非电解质的主要区别在于它们在溶液中是否发生电离。
电解质能够电离成离子，生成带电粒子，可以在溶液中导电；而非电解质在溶液中不电离，分子保持完整，不能导电。
电解质和非电解质的溶解过程也不同。
电解质的溶解是通过分子内部的化学键断裂和离子的形成；非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
此外，电解质和非电解质在性质和用途上也有一些不同。
电解质溶液可以用于电解、电池和电解质的浓度测定等应用；而非电解质溶液常用于溶剂、溶解试剂和反应物。
总结：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质，其分子能够分解成带电的离子。
非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质，其分子保持完整。
电解质在溶液中能导电，而非电解质不能导电。
电解质的溶解是通过分子内部化学键的断裂和离子的形成，而非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。
电解质和非电解质在性质和应用上也有所不同。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别电解质和非电解质是化学中常见的两种物质类型，它们在物理性质、溶解性质及电导性等方面存在显著差异。
在本文中，将详细探讨电解质和非电解质的区别。
首先，电解质是指能在溶液中或熔融状态下电离成离子的物质。
按照电离的程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质能够完全电离，形成可导电的离子溶液，如强酸、强碱和盐类等。
而弱电解质只能部分电离，形成含有少量离子的溶液，如甲酸和乙醇等。
相比之下，非电解质是指无法在溶液或熔融状态下电离成离子的物质。
非电解质的分子在溶液中以分子形式存在，不带电荷。
这类物质通常是有机化合物，如脂肪酸、脂肪醇和糖等。
之所以有电解质和非电解质的区别，是因为它们在分子或离子间相互作用方式不同。
在电解质中，离子之间靠电静力相互作用，这导致了电解质具有较高的电导率。
而在非电解质中，分子间通常是通过分子间力（如范德华力）相互作用，因此其电导率较低。
此外，电解质和非电解质在溶液中的溶解性也有所不同。
由于电解质能够电离成离子，因此其在水溶液中能够溶解得更好。
而非电解质在水中的溶解能力较弱，往往需要一定的热量或搅拌来帮助溶解。
在实际应用中，电解质和非电解质的差异经常被利用。
例如，电解质的导电性使得其在电池和电解池等电化学领域有重要应用。
而非电解质的熔点较高，可以用作溶剂、润滑剂和溶解介质等。
需要注意的是，有些物质在不同条件下可能同时表现为电解质和非电解质。
例如，水在常温常压下为非电解质，但在高温高压下能够电离成氢离子和氢氧根离子，成为电解质。
总之，电解质和非电解质在物理性质、溶解性质及电导性方面存在明显差异。
电解质能够电离成离子，在溶液中形成可导电的离子溶液，而非电解质则以分子形式存在。
这种区别导致了电解质和非电解质在应用和化学性质上的不同。
深入了解电解质和非电解质的区别，可以帮助我们更好地理解化学世界中的各种物质。
电解质与非电解质
电解质与非电解质一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：乙醇，蔗糖等）3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。
（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。
（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。
二、电解质电离方程式的书写：1、正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。
2、强电解质的电离方程式要用等号连接。
如：NaCl = Na+ + Cl-3、弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。
如：H 2O H+ + OH-4、多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。
如：H 2CO3H+ + HCO3- HCO3-H++CO3- (一步只电离出一个氢离子)但是注意硅酸的电离却要写出一部电离形式 H2SiO3 2H + + SiO32-Al(OH)3Al3++3OH-5、多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。
如：NaHCO 3 Na++ HCO3-(此时HCO3-不能拆开) 类似的还有HS-、HSO3-、HPO42-H2PO4-等。
6.NaHSO4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离方程式不一样。
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (在水溶液中的电离)NaHSO4 = Na+ + HSO4- (在熔融状态下的电离，熔融状态下断掉的是离子键)电解质与非电解质的训练习题1、下列物质中属于电解质的是( )A.CO2B.BaSO4C.Zn D、食盐2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质3、下列属于电解质并能导电的物质是 ( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精5、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦D、①⑥⑦6、下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是( )A.KOH B．CO2 C. H2SO4 D.Na2CO37、.下列说法正确的是：A氯水能导电，所以氯水是电解质（）B盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）C铜能导电，所以铜是电解质（）D固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下可导电E氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质（）F二氧化硫的水溶液可导电，所以二氧化硫时电解质（）G氧化钠溶于水后的溶液可导电，所以氧化钠是电解质（）。
电解质和非电解质概念及类别
电解质和非电解质是化学中的一个重要概念，它们之间的区别对于理解其他有关概念也很有帮助。
电解质是指在溶液中能被电流分解的化合物，它们在溶液中可以析出正负离子，并且当它们溶解在水中时，它们也会改变水的电导率。
它们可以分为单质（如氯化钠）和复合物（如硝酸钾）两类。
非电解质是指在溶液中不能被电流分解的化合物，它们在溶液中不会析出正负离子，并且不改变水的电导率。
它们可以分为无机化合物（如NaCl）和有机化合物（如乙醇）两类。
电解质和非电解质的分类有利于我们更好地理解它们的性质。
电解质的溶解度是由析出的离子的综合作用决定的，它们的溶解度可以被称为离子交换能，而非电解质的溶解度则受分子相互作用的影响。
此外，电解质也可以用于解决一些实际问题。
例如，通过电加热电解质溶液可以将其分解成离子，从而获得活性离子；也可以通过电解质溶液来调节溶液的pH值。
总而言之，电解质和非电解质是一对密不可分的概念，它们之间的差异对于更好地理解它们的性质有很大的帮助，并且也可以用于解决一些实际问题。