初中科学化学难点之质量分数压轴题
初三化学压轴题集锦
化学计算2014 福州质检17．（13分）某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气。
请你参与探究：7.9 g棉花水图14（1）图14中反应原理为（用化学方程式表示）。
气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。
为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先。
（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是mL (结果保留一位小数)。
实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。
请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）。
A．装置的气密性不良B．加热时收集到的气体体积较大C．部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。
请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是。
17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图14所示实验：(1)A 装置中反应的化学方程式为 。
(2)B 装置的作用是 ；C 装置中反应的化学方程式为 。
(3) D 装置的作用是 。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。
(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g ，实验前、后C 装置（包含药品）的质量分别为61.2 g 和65.6 g ，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。
2013 福州质检18．（5分）电解水时（2H 2O 2↑+O 2↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。
中考化学计算题提高练习题压轴题训练附答案解析
一、中考初中化学计算题1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()32232CaCO+H O+CO=Ca HCO100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100443.52 x gx=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。
3．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。
试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)106 117 44Y X 4．4gX=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)答：（1）产生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
中考化学压轴题专题复习—计算题的综合附答案
一、中考初中化学计算题1．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：2442加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；Mg+H SO==MgSO+H↑244224981202.4g x y2498=x=9.8g2.4g x24120=y=12g2.4g y（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z ；42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)8012012gz ↓80120=z 12gz=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80ga 的数值=80g+80g=160g ；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312gn m↓↓120233=12g mm=23.3g 12058=12g nn=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ； 22442Ba OH +H SO ==BaSO +2H O 982339.8gb↓（） 98233=9.8g bb=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。
初中化学四大压轴题答题技巧(选择、推断、实验、计算题)
初中化学四大压轴题答题技巧（选择、推断、实验、计算题）压轴题，一般来讲是试卷每道大题的最后几题。
压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
下面我们分题型简单介绍一下压轴题的复习注意事项。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
中考化学常见计算压轴题总结含参考答案.docx
中考化学计算压轴题总结（含参考答案）1．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析中考初中化学计算题现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案。
实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
2)混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
计算过程如下：设混合溶液中CaCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClx。
z。
10g。
yxxxxxxxx0117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g。
根据反应方程式，可以求出碳酸钠的质量为1.06g，氯化钠的质量为1.17g。
根据溶质质量分数的计算公式，可以计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
的质量为m+7.4g，与盐酸反应生成CaCl2的质量为n，根据化学方程式可得：Ca(OH)22HCl ="=" CaCl22H2O74.73.111m+7.4g。
y。
nn=2m+148.8g-7.4g=2m+141.4g反应②恰好完全反应，即Ca(OH)2完全反应，所以m=7.4g，n=2m+141.4g=15.8g，所以所加氢氧化钙的质量为7.4g；4）溶液b中溶质的质量分数为溶质质量/溶液质量×100%=(11.1g/100g)×100%=11.1%。
备战中考化学与综合题有关的压轴题含答案
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H 2SO 4、Na 2SO 4)中H 2SO 4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH 变化如图．①当加入 30gNaOH 溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是_______？(写出计算过程)。
(2)乙同学：改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H 2SO 4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。
【答案】NaOH 、Na 2SO 4 19.6% 偏高 Na 2SO 4与BaCl 2反应【解析】【分析】【详解】(1)①当加入 30gNaOH 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH 、生成的Na 2SO 4；②设50g 废水中 H 2SO 4的质量为x242422NaOH+ H SO Na SO 2H O2=+809820g x0%⨯ 2080%98=20g x⨯ x=4.9g50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是4.9g ÷50g ×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H 2SO 4的含量，结果可能会偏高。
2．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入Na 2CO 3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g 。
（2）50g 溶液中CaCl 2的质量分数是多少______？（写出计算过程）（3）y=____。
（4）b 点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
中考化学经典压轴题及答案
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1欢迎下载中考化学经典压轴题及答案1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g ，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X 的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数；3、现有7.5g 石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？4、某样品为Cu 和CuO 的混合物，为测定样品中CuO 的含量，取用20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4408求：(1)20g 此样品中Cu 的质量 (2)样品中CuO 的质量分数(3)用氢气充分还原5g 此样品可得到固体多少克？5、把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O 2质量(g) 3 4 6 SO 2质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO 2的质量.6、取145mL 稀盐酸（密度为1.1g/cm 3），跟53g 含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g 二氧化碳。
初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
中考化学必做的30道压轴题
中考化学必做的30 道压轴题1．将一定质量的a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0下列有关说法正确的是（）A．a 和b 是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d 一定是催化剂【解答】由表格信息可知反应后a 质量增加了10﹣6.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了14g﹣7.2g=6.8 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2 克，所以c 是生成物，所以反应后物质c 的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是b，生成物是a、c，错误；B、反应后物质c 的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；D、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．故选 C2．已知、分别表示X、Y、Z 三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（）A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z 分子由四个原子构成【解答】根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示为A、由图示看出，反应前X、Y 分子变成了Z 分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说法正确；B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说法正确；C、由微粒的构成及反应的微粒的数目关系可以看出．该反应的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；D、由分子模型看出，Z 是由四个原子构成的，故此说法正确．故选C．3.火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．请回答下列问题：（1）火药属于（填“纯净物”或“混合物”）．（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，则X 的化学式为．（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供和两种营养元素．（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生火焰；其生成的二氧化硫是形成的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式【解答】解：（1）“黑火药”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多种物质混合而成的，属于混合物；（2）根据反应的化学方程式K2S+N2+3X，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、4 硫原子个数分别为 2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X 中含有 3 个碳原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO 2； （3）KNO 3 中含有钾元素和氮元素；（4）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；（5）高温条件下，木炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．故答案为：（1）混合物；（2） CO 2； （3） K ，N ；（4）淡蓝色，酸雨； （5）3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑．4．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究． （1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ （写操作名称），④计算产率．（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．（3）【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？ （4）【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐（Mg 2+）和硫酸盐（SO 2﹣）等可溶性杂质．②一些物质的溶解性表阳离子 阴离子 OH ﹣ CL ﹣ SO CO Na + 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 不 不 Mg 2+不溶溶不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．③M g（OH）2 为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．（5）【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质．（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．②过量Na2CO3溶液用来除离子（填离子序号）．【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．（2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．（5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．（6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．（7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．②Ba2+．5.（1）某学习小组为测定M 硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g 废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH 时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．（2）M 硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M 厂每天用这种方法处理废水50 吨，计算M 厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=时反应恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098 8050g×x 8g×10%=x=1.96%（2）设每天理论上能产生硫酸钙质量为yH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O98 1361.96%×50t y=y=1.36t故答案为：（1）=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；（2）每天理论上能产生硫酸钙质量为 1.36t．6.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（）A．核内有20 个质子B．相对原子质量是40.08C．属于非金属元素D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子【解答】解：A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，核内有20 个质子，故选项说法正确．B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法正确．C、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去两个电子，故选项说法正确．故选：C．7.将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（）A．H2SO4B．AgNO3 C．FeSO4D．MgSO4【解答】解：A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A 错误．B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B 正确；C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C 错误；D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D 错误．故选B．8.现有A，B，C，D 四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）．回答下列问题：（1）C 中溶质的化学式是，B 和D 反应所属的基本反应类型是．（2）写出A 和B 反应的化学方程式：．【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B 与A 反应生成沉淀，与D 反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B 为碳酸钠溶液，D 为稀盐酸，A 为氯化钡溶液，则C 为硝酸钾溶液．（1）C 为硝酸钾溶液，C 中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3．B 和D 反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（2）A 和 B 反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．中考化学必做的30 道压轴题第7 页共24 页故答案为：（1）KNO3；复分解反应；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．9.化学是一门以实验为基础的学科．结合提供的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器的名称：A ，E ．（2）实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入．（3）从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是（填字母序号），．组装仪器的连个原则是①先左后右，②．组装好仪器，先检查，然后加入药品，制取气体．（4）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式是．（5）若用D 装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是．（6）下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质（填序号）．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A 是酒精灯，E 是长颈漏斗；（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选择的仪器是CEFH，组装仪器应该是先左后右，先下后上，组装好仪器后，要检验装置气密性，然后再装药制取气体；（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸有吸水性，所以用D 装置来干燥二氧化碳气体，瓶内通常装入的试剂是浓硫酸；（6）实验甲中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，实验乙中的现象是紫色石蕊变红色，说明二氧化碳溶于水显酸性，实验丙中的现象是澄清石灰水变浑浊，所以能说明二氧化碳的物理性质甲．故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）用水润湿；（3）CEFH，先下后上，装置气密性；（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）浓硫酸；（6）甲．10.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g 放入烧杯中，将50g 稀盐酸分5 次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）．根据实验数据计算：（1）第次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= ；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，第4 加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%；（3）设盐酸的质量分数为x343 CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+C O 2↑ 100 73 2g 10g×x=x=14.6%故答案为：（1）4；（2）石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数为 80%； （3）盐酸的质量分数为 14.6%．11.抗癌新药西达本胺的化学式为 C 22H 19FN 4O 2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（）A ．西达本胺是混合物B ．西达本胺有 48 个原子C ．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为 22：19D ．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成【解答】解：A ．由 C 22H 19FN 4O 2 的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；B ．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C ．西达本胺分子中 C 、H 元素的原子个数比为 22：19，不是质量比，故错误；D ．由西达本胺的化学式 C 22H 19FN 4O 2 可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确． 故选 D ．12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A ．H + K + CO 2﹣B ．Mg 2+ Cl ﹣ OH ﹣C ．Cu 2+ SO 2﹣ H +D ．Ba 2+ Na + SO 42﹣【解答】解：A ．因 H +、CO 2﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；B ．因 Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，则不能共存，故错误；C ．该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；4 D ．因 Ba 2+、SO 2﹣结合生成沉淀，则不能共存，故 D 错误； 故选 C ．13.某植物的花瓣汁液（以下简称：X 汁液）呈紫色，X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：（1）据上表推测，X 汁液 （填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．（2）将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显（填“酸”、 “碱”或“中”）性，pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用． 【解答】解：（1）根据表格可以看出，X 汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；（2）将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH ＞7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 pH 试纸；答案：（1）能；（2）碱；＞；（3）pH 试纸．14.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由 H 、O 、Cl 、Fe 、Na 五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：（1）如甲是金属单质，则乙可能为．如甲为非金属单质，则乙可能为 ；（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是，乙是 ．溶液名称 白醋稀盐酸 氯化钠溶 液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾 溶液 X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色【解答】解：（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．故答案为：（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．15.下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：（1）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是（填字母序号），反应的化学方程式是．（2）加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是（填字母序号）（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是（填字母序号），用E 装置收集的气体应具有的性质是，干燥气体时可选用G 装置，气体应从（填“a”或“b”）处导入．【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B 装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F 装置来收集二氧化碳．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A．（3）实验室制取蒸馏水可选择的装置是C；E 装置为向下排空气法，用E 装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小；干燥气体时可选用G 装置，G 装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，气体应从a 处导入．故答案为：（1）B 和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A；（3）C；密度比空气的小；a．16．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：（一）测定空气里氧气的含量（1）A 装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和（填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是；（2）小华用A 装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是（任答一点）（3）B 装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为；（4）使用 B 装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是，实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B 装置的优点是（任写一点）（二）实验异常现象探究在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO3 9.6g；Ca（HCO3）2 16.6g 【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有（填数字）个．【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？【提出假设】小明认为X 可能是Ca（HCO3）2、、（填化学式）中的一种或几种；【理论计算】小明依据化学反应方程式经理论计算发现，X 不可能是Ca（HCO3）2；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X 过滤后，取少量X 固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X 一定不是（填化学式）；另取少量X 固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X 一定是（填化学式）【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，许多化学反应事实也证实；在不同条件下（如浓度、温度、颗粒物大小等），物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明．【解答】解：（一）（1）A 装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；（2）造成该实验不够精确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等．（3）铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu+O22CuO；（4）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内氧气与铜粉充分反应．实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B 装置的优点是反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有4 个；【提出假设】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？小明认为X 可能是Ca（HCO3）2、CaCO3、NaCl；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X 过滤后，取少量X 固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X 一定不是氯化钠，另取少量X 固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X 一定是CaCO3；【拓展延伸】答案：（一）（1）红磷；刻度尺；（2）装置漏气；（3）2Cu+O22CuO；（4）使注射器内氧气与铜粉充分反应；反应始终在密闭容器中进行，测量结果更准确；（二）【实验预测】4；【提出假设】CaCO3、NaCl；【实验探究】NaCl；CaCO3；CaCO3【拓展延伸】浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气．17.用pH 试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH 试纸的使用说法正确的是（）A．把pH 试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH 为12.4【解答】解：A、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．B、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．C、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确．D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得石灰水的pH 不可能精确为12.4，故选项说法错误．故选：C．18.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．故选：B．19.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH 和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl 和KCl【解答】解：A、NaOH 和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误．B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误．C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确．故选：D．20.有18.6g 的NaOH 和Na2CO3固体混合物，已知Na 元素与C 元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH 和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（）A.9.2g B．6.9gC．4.6gD．2.3g【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为=9.2g．故选：A．21.生活处处有化学．（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是．A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）．【解答】解：（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不铁锅是用铁制品制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．C、纯羊毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．故选D；（2）铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素．故填：微量．22.有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况．【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练06 推断题(解析版)
压轴题06 推断题化学推断题是初中化学中的重要题型，是每年中考必考题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力。
解题的关键是牢固掌握基础知识，从自己已有的知识中寻找突破口，然后顺藤摸瓜，从而完成全部未知的推断，题目形式以选择题和填空题为主。
题眼1 物质的特征颜色黑色固体——炭粉、Fe3O4、MnO2、铁粉、CuO红色固体——KMnO4（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷蓝色溶液——含Cu2+的溶液浅绿色溶液——含Fe2+的溶液黄色溶液——含Fe3+的溶液蓝色沉淀——Cu(OH)2红褐色沉淀——Fe(OH)3白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀（难溶于酸的盐）——BaSO4、AgCl白色沉淀（溶于酸放出气体的盐）——CaCO3、BaCO3题眼2 元素或物质之最1.元素之最地壳中含量最多的元素：O地壳中含量最多的金属元素：Al相对原子质量最小的元素：H人体中含量最多的元素：O人体中含量最多的金属元素：Ca组成化合物种类最多的元素：C2.物质之最生物体内含量最多的物质：H2O最常用的溶剂：H2O相对分子质量最小的氧化物：H2O最理想的清洁燃料：H2相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2天然存在最硬的物质：金刚石人类最早使用的金属：Cu目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe最简单的有机物：CH4题眼3 物质的用途常用于灭火、人工降雨（固态）的气体：CO2加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2常用于冶炼金属的还原性固体：炭胃液中能帮助人体消化的物质：盐酸常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2常用作建筑材料的盐：CaCO3常用于金属除锈：稀硫酸、稀盐酸常用作干燥剂：CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、氢氧化钠固体发酵粉的主要成分、用于焙制糕点：NaHCO3治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3治疗胃酸过多的药物中含有的盐：NaHCO3常用于改良酸性土壤：Ca(OH)2炉具清洁剂的有效成分：NaOH常用作复合肥的盐：KNO3常用于配置农药波尔多液的盐：CuSO4常用于配置农药波尔多液的碱：Ca(OH)2实验室常用的燃料：C2H5OH（乙醇、酒精）常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl题眼4 组成元素相同的物质气态氧化物：CO和CO2液态氧化物：H2O和H2O2固态氧化物：Fe2O3和Fe3O4盐：FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3碱：Fe(OH)2和Fe(OH)3题眼5 物质的相对分子质量及金属元素的质量分数相对分子质量为18的氧化物：H2O相对分子质量为40且金属元素的质量分数为60%的氧化物：MgO相对分子质量为56的氧化物：CaO相对分子质量为80且金属元素的质量分数为80%的氧化物：CuO相对分子质量为160且金属元素的质量分数为70%的氧化物：Fe2O3相对分子质量为84的盐：NaHCO3相对分子质量为100且金属元素的质量分数为40%的盐：CaCO3相对分子质量为160且金属元素的质量分数为40%的盐：CuSO4相对分子质量为16且的有机物：CH4题眼6 物质间的转化关系1.相互转化的物质（1）单质与氧化物O2与H2O（或CO2）H2与H2O Cu与CuO Fe与Fe3O4（2）化合物与化合物CO与CO2 CO2与H2CO3(或CaCO3或Na2CO3)CaCl2与CaCO3 NaOH与Na2CO32.物质间的三角转化（CO）CCO2碳三角O2H2O2(H2O)氧三角H2HCl(H2O)氢三角1．（2023·山东潍坊·模拟预测）在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）A ．223 Fe Fe O O Fe Fe 点燃点燃B ．223CO NaOH HCl NaCl Na COC ．2444H SO Fe CuO FeSO CuSOD ．233223Na CO SO Ca(OH)NaOH Na SO【答案】C【详解】A 、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；B 、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；C 、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；D 、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。
初中科学化学难点之质量分数压轴题
答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
反应后所得溶液质量的计算：
(直接算法)
反应后所得溶液质量=反应后所得溶液中溶质质量+反应后 所得溶液中溶剂质量 (间接算法)
反应后所得溶液质量=反应前所有物质的质量和-反应后 生成气体（或沉淀）的质量【或反应前含杂质的质量】
硫酸溶液中溶质的质量分数为:
9.8g 100g
100% =9.8%
解法一：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
16.1g 100% = 15.1% 16.1g+(100g-9.8g)
解法二：（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
16.1g 100g+6.5g-0.2g 100% = 15.1%
初中科学化学难点
之十三
质量分数压轴题
1
一、复习
溶质的质量分数
1、定义： 溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
100%
3、巩固练习：
50℃时，15g硫酸铜固体溶解到60g的水中，那么 20% 。 硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 由：溶质的质量分数=
解：（1）设100g硫酸溶液中溶质的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y. 生成氢气的质量为z Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 65 98 161 6.5g x y 65:98=6.5g:x x=9.8g ＋ H2 ↑ 2
z
65:161=6.5g:y
Байду номын сангаас65:2=6.5g:z
y=16.1g
z=0.2g
专题08 技巧性计算(三大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题08技巧性计算（三大类）【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【解答】解：20g固体中钙元素质量：20g×60%＝12g，最终得到氧化钙质量：12g÷＝16.8g，则生成二氧化碳的质量：20g﹣16.8g＝3.2g，故选：C。
【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（）A．100g B．80g C．60g D．40g【答案】C【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，由反应前后碳元素的质量不变，则生成碳酸钙沉淀的质量为20g×（1﹣64%）÷（×100%）＝60g。
故选：C。
【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解答】解：138g酒精中碳元素质量为：138g×100%＝72g，氢元素的质量为：138g×100%＝18g，则氧元素质量为：138g﹣72g﹣18g＝48g。
室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。
根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%＝128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。
压轴题01 质量守恒定律的应用(解析版)-2023年中考化学压轴题专项训练(南通专用)
压轴题01质量守恒定律的应用考向一：密闭容器反应前后物质的判断考向二：根据元素守恒求物质质量考向三：分子个数、化学计量数之比质量守恒定律的应用一般是选择题的最后一题，属于选择题中难度较大的题型。
试题呈现形式有：图表型（普通表格、柱形图、饼图）、图像型、文字型、数轴型。
○热○点○题○型○一密闭容器反应前后物质的判断质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能是与该反应无关的杂质。
判断出反应物和生成物，先写出反应的表达式，然后依据质量守恒定律计算相关物质质量。
○热○点○题○型○二根据元素守恒求物质质量紧扣反应前后的六个“不变”，即原子种类、数目、质量不变，元素种类、质量不变，物质质量不变。
○热○点○题○型○三分子个数、化学计量数之比分子个数比等于化学方程式中的化学计量数之比，化学计量数之比等于物质的质量除以相对分子质量之比。
1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是A．该反应一定属于氧化反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27【答案】C【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g，丁是生成物，生成的质量为27g。
戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，无法确定是否是物质与氧发生的反应，不一定属于氧化反应，故A选项说法错误。
B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B选项说法错误。
2020-2021中考化学压轴题专题计算题的经典综合题含答案(1)
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x=444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．实验室有一瓶未知浓度的BaCl 2溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na 2CO 3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na 2CO 3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl 2＋Na 2CO 3=BaCO 3↓＋2NaCl 。
请计算：(1)配制26.5%的Na 2CO 3溶液80g ，需要Na 2CO 3固体___g 。
(2)BaCl 2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】(1) 21.2g ；（2）13.9% 【解析】试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na 2CO 3溶液80g ，需要Na 2CO 3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl 2完全转化为沉淀时消耗Na 2CO 3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算3．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。
初三化学下学期压轴题
生活污水
（3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，其配料 主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质 的是 镁粉 。
（4）该小组发现某些六朝石刻的表面受到了不同程度的腐蚀， 酸雨 导致石刻腐蚀的主要原因可能是 。为减缓石刻腐蚀， 请你提出一条建议。 减少含硫燃料的燃烧汽车尾气达标排放
4g 33.3% 5.3g
Na2CO3的质量/g
深入研究 求与NaOH反应时所用盐酸的质量
50g
发现问题
将“与NaOH反应时所用盐酸的质量”
与图象相对照，你发现了什么问题？
五、理化综合题
（宁波市）向200g硫酸与硫酸铜的混合溶液中滴入100g40%的 NaOH溶液，可恰好完全反应，得到的沉淀的质量与所加 NaOH溶液的质量的关系如下图所示： 沉淀的质量/g （1）与硫酸铜反应的NaOH溶液的质 量为
反应时间/min 烧杯所盛物质的总质量 /g 反应时间/min 烧杯所盛物质的总质量 0 300.0 10 296.0 2 299.0 12 295.7 4 298.0 14 295.6 6 297.2 16 M 8 296.5 18 295.6
③根据数据绘制CO2的质量与反应时间的关系曲线。前三分 钟生成的CO2的质量 1.5 g ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 50% 。
水污染农药化肥主要来自3名城会闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火其配料主要有镁粉氯酸钾硝酸钡氯酸钡等粉末其中属于单质4该小组发现某些六朝石刻的表面受到了不同程度的腐蚀导致石刻腐蚀的主要原因可能是
中考化学压轴题类型 及其解题指导
一、融合基本计算型：
某同学为测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶
中考化学计算题-经典压轴题含答案解析
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算3．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
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初中科学化学难点之质量分数压轴题1．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．4．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．_________（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．_________．5．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中_________离子个数不变（填离子符号）．（2）P点溶液中的溶质是_________．（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？6．实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：反应前反应后烧杯与其中物质的质量121.6g 120g请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．7．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．（1）当氢氧化钠溶液为_________g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为_________g．（2）当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反应后的溶液质量为177.1g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________g，反应生成氧气的质量为_________g．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（提示：溶质质量分数等于过氧化氢质量与过氧化氢溶液质量之比）15．（2012•XX）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：（1）反应后产生气体的质量为_________g．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．16．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：（1）此硫酸的溶质质量分数？（2）生成沉淀的质量是多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________g，反应生成氧气的质量为_________g．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示：（提示：固体能与过量溶液反应而溶解，反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，但Mg（OH）2固体不溶于NaOH 溶液．）试计算：（1）生成Mg（OH）2的质量？（2）NaOH溶液的溶质质量分数？（3）图中x值．参考答案1．解答：解：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓120 80x 4gx=6g硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24%答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．2.解答：解：（1）解：由关系图，加入20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；设氢氧化钠溶质的质量分数为x，硫酸钠质量是yH2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80 14220g×4.9% 25g×x yx=3.2% y=1.42g所得溶液的质量分数=%=3.2%答：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是3.2%．（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.2%．3.解答：解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl﹣．（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2；（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，80 98 117x•10% 9.8g z氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g 设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 58.540×10%=4g y解得：y=5.85gM点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55gM点溶液的溶质质量分数=×100%=8.35%答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．4.解答：（1）解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量：121.6g﹣120g=1.6g设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x，则：2H2O22H2O+O2↑68 32X 1.6g根据：解得X=3.4g所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；（2）因为氯化铁是催化剂反应后溶质质量不变，所以反应后溶质质量为13.6g×25%=3.4g，反应后溶液质量为：68.0g+13.6g﹣1.6g=80g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.25%答：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为4.25%．故答案为：（1）5%；（2）4.25%．5.解答：解：（1）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g设生成沉淀的质量为xMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl80 584g x=x=2.9g故答案为：80；2.9；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 80y 4g=y=4.75g氯化镁溶液的溶质质量分数=×100%=4.75%答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．6.解答：解：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%7.解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g；（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g解之得：x=6.8g，过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．8.解答：解：（1）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g，设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y98 80 142x 50g×40% y==x=24.5g，y=35.5g此硫酸的溶质质量分数=×100%=12.25%；（2）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液质量为100g﹣50g=50g，设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为nCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160 80 98 14250g×40% m n==m=24.5g，n=35.5g生成沉淀的质量是24.5g；（3）反应后溶液溶质的质量分数=×100%=25.8%答：（1）此硫酸的溶质质量分数为12.25%；（2）生成沉淀的质量是为24.5g；（3）反应后溶液溶质的质量分数是25.8%．9.解答：解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；故答案为：1.0；1.6；（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g=x=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%≈7.8%答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．10.解答：解：（1）根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反沉淀质量为5.8g，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为5.8g；（2）200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成沉淀氢氧化铝的质量=13.6g﹣5.8g=7.8g设生成5.8g氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓80 58a 5.8g解之得a=8g设生成7.8g氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓120 78b 7.8g解之得b=12g200gNaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=10%（3）设消耗7.8g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为cNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O40 78c 7.8g解之得c=4g完全反应一定消耗氢氧化钠溶液的质量==240g，即x值为240；答：：（1）生成Mg（OH）2的质量为5.8g；（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（3）图中x值为240．。