2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)

钠及其化合物

学习目标：

1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读

一、钠的性质

1.钠的物理性质

钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质

结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。所以金属钠表现出非常强的还

原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应

常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和

氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O

加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，

生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2

+11 2 8 1

（2）钠与H2O反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为

红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑

离子方程式：

2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑

思考：试解析上述现象

答案：

（3）钠的保存

少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()

A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

【答案】C

现象解释

钠浮在水面上

钠熔成小球

钠在水面上四处游动

发出嘶嘶的响声

溶液变红

【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2，故C 选项错误。

练习1-1 金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm －

3，可推测钠的密度(g·cm －

3)( )

A ．大于1.0

B ．小于0.8

C ．介于0.8～1.0之间

D ．不能确定

【答案】C

【解析】金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm －

3；在煤油中能沉在油层下，

说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm －

3。

练习1-2 将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )

A ．HCl

B ．K 2SO 4

C ．MgCl 2

D ．CuCl 2

【答案】C

【解析】在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH 与溶液

中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl 2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。

练习1-3 将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是__________________________，有关的化学方程式是__________________________________________________________。

【答案】钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 或2FeCl 3＋3H 2O ＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H 2↑＋6NaCl

【解析】钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH 与盐的反应。

二、钠的化合物 1. 氧化钠和过氧化钠

（1）物理性质

白色的氧化钠固体 淡黄色的过氧化钠固体 （2）化学性质对比

氧化钠（ Na 2O ） 过氧化钠（ Na 2O 2） 结构

由Na +和O 2-以2:1的比例构成

由Na +和O 22-以2:1的比例构成

氧元素显2-价

氧元素显1-价

【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()

A．都是白色的固体

B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

【答案】C

【解析】Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。

练习2-1关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()

A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂

B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂

C．Na2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子

D．Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移2mol电子

【答案】B

【解析】Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1mol Na2O2反应均转移1 mol电子。故选B。

练习2-2 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用水灭火

【答案】C

【解析】A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。

练习2-3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量大

D．两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠