高一必修一化学试卷及答案
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高一必修一化学试卷及答案
【篇一:高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考
答案】
ss=txt>可能用到的相对原子质量:h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28
s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第i卷(选择题,共54分)
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,共12小题,每题2分,共24分。
)
1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成h++oh-=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水
c.氯水和氢氧化钾溶液
d.氢氧化亚铁和稀硝酸
2.只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()
a. fe(no3)3溶液
b.fecl2溶液
c. bacl2溶液
d. fecl3溶液
3.下列实验操作中,仪器间不应该接触的是()
a.过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁
b.使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁
c.过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
d.向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口
4.某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应:
?
2mno3?2m?2no2??o2?,加热3.40g该硝酸盐,完全分解生成no2和o2共672ml(标准状况),则m的相对原子质量为()
a. 23
b. 40
c. 108
d. 201
5.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
a.2c?o2?2co c. caco高温
3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.
zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑
6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是()。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品
a.③⑤⑦⑧
b.⑥⑦⑧
c.③⑤⑧
d.③④⑤⑥⑦⑧
7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
a、钠的熔点较低
b、钠的密度小于水
c、钠的硬度较小
d、钠的还原性强
8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 ()
a.cl2
b.so3
c.so2
d.活性炭
9.实验室中,要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是()
a、naoh溶液
b、ba(oh)2溶液
c、盐酸
d、氨水
10.下列物质中既能与naoh溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是()
a.mg
b. cl2
c.si
d. al
11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() a . nh3b. cl2 c. no d. hcl
12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是( )
a.oh-、k+、fe3+、no3-
b.hco3-、oh-、cl-、k+
c.mg2+、no3-、h+、al3+
d.so42-、ag+、nh4+、cl-
第ii卷(共46分)
二、填空题(每空1分,共16分)
23.(8分)浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性,d、脱水
性,e、吸水性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用nacl固体和浓h2so4在加热条件下制氯化氢气体。
( )
(2) 浓硫酸能和生石灰反应。
( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应。
( )
(4)浓硫酸干燥h2、o2、cl2等气体。
( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
( )
(7)不能用浓硫酸干燥hbr、hi和h2s等气体。
( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
( )
24、(4分)物质的用途和该物质的性质密切相关。
请对照性质找用途(填字母)
物质特性:
(1)钨丝能承受高温,但一受热就会发光()
(2)钛制品非常轻,却非常坚固,不易变形()
(3)锡无毒,抗蚀能力又高()
(4)硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间()
主要用途:
a、制造晶体管、集成电路
b、制造太空飞船和人造卫星的部件
c、制造灯丝
d、制造罐头筒
25.(4分)酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够离子,所以它们在水溶液里或熔化状态下能够。
人们从这个角度对化合物进行分类,酸、碱、盐属于。
酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加,这样的反应叫做反应。
三、实验探究题(26题每小题2分,共10分)
26.(6分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为:如果观察到的现象和自
己设计的方案一致,即可确证试液中有so42-。
方案甲:
bacl2溶液足量稀hcl
试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙:试液无沉淀白色沉淀
方案丙: ba(no)溶液足量稀hno试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各方案是否严密,并分别说明理由。
答:方案甲:;
方案乙:;方案丙:。
27. (4分)请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案(写出具体操作
步骤):
四.推断题(每空2分,共14分)
28.(8分)有X、Y、Z三种单质,X为金属单质,Y、Z为非金属单质,Y、
Z通常情况下为气态,Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液e,e能使紫色石蕊试液变红,X与e反应可生成Z和另一产物w,X、Y反应的产物f溶于水为棕黄色溶液,将Y通入w溶液也可得到f的溶液。
(1)Z的化学式是。
A、o2 B、h2 C、cl2D、n2
(2)w的名称是。
A、氯化铁B、盐酸C、氯化亚铁D、铁
(3)棕黄色溶液f是
A、氯化铁溶液B、氯化亚铁溶液C、盐酸D、氯水
(4)若往w溶液中滴入naoh溶液,可产生沉淀,此沉淀在空气中发生变化,
现象是
A、红色→灰绿色→红褐色B、红褐色→白色→灰绿色
C、红色→红褐色→灰绿色D、白色→灰绿色→红褐色
29.(6分)有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:k+、
nh4+、fe3+、cu2+、mg2+、cl-、so42-。
现做以下实验:
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入浓naoh溶液并加热无现象;
(3)向混合溶液中滴入ba(no3)2溶液,无沉淀产生。
再滴入agno3溶液生成
白色沉淀;
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈
紫色。
试根据以上实验现象判断:
这包白色粉末一定含有的离子是;一定不含有的离子是;
并写出参加反应的离子方程式是:
五、计算题:(共6分)
30.(6分)现有一种泉水样品, 0.5l这种泉水含有
48.00mgmg2+。
那么,该泉
参考答案
第i卷(一、二选择题)(共54分)
第ii卷(共46分)
二、填空题(每空1分,共16分)
23.(8分)(1)c(2)a(3) a、b (4)e(5)b (6)e(7)b (8)a、d
24、(4分)(1;(2;(3(4。
25.(4 。
三、实验探究题(26题每小题2分,共10分)
26.(6分)
?方案甲:不严密,因为含有ag+而不含so2的无色透明溶液,也
会出现此4
方案的现象;
2-2??方案丙:不严密,因为含有so3而不含so2的无色透明溶液,也会出现此4
方案的现象。
27. (4分)根据答题情况给分,合理但不完整的可给2-3分,合理且完整的给满分。
四、推断题(每空2分,共14分)
28.(8分)
(1) b 。
(2) c 。
(3) a (4) d。
29.(6分) +、cl- ; nh+、fe3+、cu2+、mg2+、2-;
参加反应的离子方程式是:ag+-=agcl↓
五、计算题:(共6分)
【篇二:高一化学必修一期末测试题(附答案)】
t>可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 na 23 mg 24al 27cl
35.5
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只
有一个正确答案):
1.2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利
升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用r表示)和四氧化二氮,在火
箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并
释放出大量的热,该反应的化学方程式为:r + 2n2o4 = 3n2 +
4h2o + 2co2,下列叙述错误的是()
a.此反应是氧化还原反应
b.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
c.在反应中n2o4做还原剂
d.r的分子式为c2h8n2
2、银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。
制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而
不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是()
a.硫的还原性b.硫的漂白性 c.二氧化硫的还原性 d.二氧化硫的漂白性
3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:()
a.naoh b. na2co3?10h2o c.na2co3
()d.nahco3 4.下列有关试剂的保存方法,错误的是
a.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
b.少量的钠保存在煤油中
c.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
d.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
5、下列说法正确的是( )
a、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
b、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
c、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
d、含0.2molh2so4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24l
6、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()
a.分离碘和酒精 b.除去cl2中的hcl c.实验室制氨气 d.排水法收集no
7、某无色酸性溶液中,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
a.fe2+、ba2+、no3、cl --
b.na+、nh4+、so42、cl ---- c.na+、k+、so32、no3 -- d.na+、k+、mno4、br
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
a.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板:fe3+cu=fe2+cu2+++
b.氯气跟水反应:cl2 + h2o= h + cl + hclo +-
c.钠与水的反应:na+h2o=na+oh+h2↑
d.alcl3溶液中加入足量的氨水:al3++ 3oh ══ al(oh)3↓ -+-
9、实验室制备氨气,检验是否收集满的正确方法是()
a、用手扇动收集的气体,有气味则已收集满
b、将润湿的淀粉-ki试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满
c、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则已收集满
d、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸,接近瓶口,产生大量白烟,证明已收集满
10.a mol o2气体和a mol o3气体相比较,下列叙述一定正确的
是()
a.体积相同 b.原子数相等c.分子数相等 d.质量相等
11.在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是() a.nacl b.酒精c.h2so4 d.fe
12.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
a.氧化还原反应:元素化合价是否变化.
b.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
c.强弱电解质:溶液的导电能力大小
d.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
13、从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳[ca(oh)2];②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐
酸反应,结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物
熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
( )
a.此法的优点之一是原料来源丰富
b.①②③步骤的目的是从海水中提取mgcl2
c.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
d.第④步电解不是氧化还原反应
14.用na代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是() a.3mol no2与足量h2o反应,转移的电子数为na
b.常温常压下,22.4l氦气含有na个氦原子
c.标准状况下,22.4l单质溴所含有的原子数目不为2na
d.钠在氧气中燃烧,1 mol o2作氧化剂时得到的电子数为4na
15、某单质在氧气中燃烧,能生成氧化物有两种,且常温下均为气体,则该单质为()
a.sb.n2 c.c d.si
16、鉴别nacl、nabr、nai可以采用的试剂是()
a.碘水、淀粉溶液 b.碘化钾淀粉溶液 c.溴水、苯d.氯水、ccl4
17、为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:错误!未找到引用源。
加热氮肥样品生成两
种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
错误!未找到引用源。
取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量bacl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是()
a.nh4hco3 b.nh4cl c.(nh4)2co3 d.nh4no3
18.锌与很稀的硝酸反应生成zn(no3)2 、nh4no3和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量()
a.0.25mol b.0.5mol c.1mol d.2mol
第Ⅱ卷(共46分)
19、(4分)下列实验方法合理的是。
(多选不给分)
a、可用盐酸与bacl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有so42-。
b、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
c、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用四氯化碳进行萃取
d、实验室制取al(oh)3:往alcl3溶液中加入naoh溶液至过量。
e、用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液。
f、往fecl2溶液中滴入kscn溶液,检验fecl2是否已氧化变质。
20、(4分)sio2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。
(1)写出工业上制备粗硅的化学反应方程式。
(2)sio2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式:。
21、(11分)铝是一种重要金属:
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:。
(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等,请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式:
v2o5 + al2o3 +v
该反应中氧化剂是 1mol金属钒,需要纯铝的质量 g。
(3)铝与naoh溶液反应的离子方程式为:
在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和naoh溶液中,产生气体
的体积之比为。
22、(10分)某些化学反应可用下式表示
a+ b ─→ c+d+h2o
请回答下列问题:
(1)若a、c、d均含有氯元素,且a的化合价介于c与d之间,
写出该反应的离子方程
式:。
(2)若c为氯化钠,d能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则a与
b的组合是:或。
(3)若a为紫红色金属,d为红棕色气体,请写出符合上式的化学
方程式:
(4)若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则a与b的组合是。
23、(9分)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答
下列问题:
(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器..
是。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。
选用试剂:硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(划斜线部分不必填写):
问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性、又有还原性。
(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:。
(填序号)
a.cl2b.nac.na+d.cle.so2 -
24、计算题:(8分)
将0.2molmg、al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6l
气体,然后再滴入2mol/lnaoh溶液,请回答:(1)求该混合物中mg、al的物质的量?(写计算过程)
(2)若该mg、al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加naoh溶
液过程中,欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全,则滴入naoh溶液的体
积v=ml。
(3)若该mg、al混合物溶于200ml 3mol/l盐酸后,滴入naoh
溶液,使所得沉淀中无al(oh)3,则滴入naoh溶液的体积最少为ml。
【篇三:人教版高一化学必修一期末试卷及答案】
xt>本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
h:1 o:16 na:23s:32 cu:64n:14 cl:35.5 fe:56 ba:137
第i卷(选择题,60分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共60分)
1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:()
a、水
b、煤油
c、沙子
d、泡沫灭火剂
2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是
()
a、碳
b、硅
c、镁
d、铝
3、下列说法正确的是:()
a、1mol n2 的质量是14g
b、h2so4的摩尔质量是98 g
c、h2o的摩尔质量是18 g /mol
d、1mol hcl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是()
a.co32-、h+、na+、no3- b.h+、ag+、cl-、so42-
c. k+、na+、oh-、no3-d.ba2+、ca2+、so42-、oh-
5、下列离子反应方程式中,正确的是()
a.铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑
b.二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32-
c.碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+
d.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓
6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是()
a.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的
nacl
c.稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d.液氨、石灰水、水银
7、设na代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
a.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na
b.常温常压下,11.2l甲烷中含有的氢原子数为2na
c.标准状况下,22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2 na
d.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3na
8、配制100 ml 1.0 mol/lna2co3溶液,下列操作正确的是() a.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 ml容量瓶中,加水溶解、定容
b.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 ml蒸馏水,搅拌、溶解
c.转移na2co3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中
d.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
9、下列除去杂质的实验方法正确的是()
a.除去co中少量o2:通过灼热的cu网后收集气体
b.除去k2co3固体中少量nahco3:置于坩埚中加热
c.除去kcl溶液中的少量mgcl2:加入适量naoh溶液,过滤
d.除去co2中的少量hcl:通入饱和nahco3溶液,收集气体
10、只用一种试剂,可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液,这种试剂是()
a.hcl b.bacl2 c.naoh d.agno3
11、在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,下列说法正确的是()
a.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
b.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
c.灯泡最暗时溶液无自由移动的离子
d.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
12、下列有关na2co3和nahco3性质的比较中,正确的是 ( )
a.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢na2co3nahco3
b.热稳定性na2co3nahco3
c.常温时水溶性na2co3nahco3
d.相对分子质量na2co3nahco3
13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()
a、都是含氧酸
b、都属于强电解质
c、都容易挥发
d、都能与金属mg发生反应产生气体
14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()
a.co2溶于水形成碳酸,sio2难溶于水
b.co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
c.高温下sio2与碳酸盐反应生成co2
d.hcl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸
盐溶液中生成沉淀
15、只用一种试剂区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、
(nh4)2so4五种溶液, 这种试剂是()
a.ba(oh)2b.h2so4c.naohd.agno3
16、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液
反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()
a.1:1 b.2:3 c.3:2 d.1:6
17、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无fe3+,且生成的fe2+与反应生成的h2的物
质的量之比为3︰1,则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为() a.1︰1 b.2︰5 c.4︰1 d.3︰1
18、将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后,得到3.36l
气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体
的质量为()
a.3.8gb.4.8gc.5.4g d.6.6g
19、将少量氯水加入盛有kbr溶液的试管中,再加入适量的汽油,
然后振荡,静置,产生的现象是()
a.溶液呈橙色
b.溶液呈无色
c.上层液体呈橙色,下层液体几乎无色
d.上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色
20、某无色气体,可能含hcl、co2、hi、so2中的一种或几种,将
其通入氯水中,得到无色透明溶液。
把溶液分成两份,向一份中加
入盐酸酸化的bacl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化
的agno3溶液,也有白色沉淀生成。
对
于原无色气体推断一定正确的是()
a.一定存在hcl
c.肯定没有co2 b.一定存在so2 d.不能肯定是否含有hi
第ii卷(非选择题,40分)
二、填空题(每小题9分,共18分)
21、(9分)kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2kclo3+4hcl(浓)=2kcl+2clo2↑+
cl2↑+2h2o。
(clo2中氯元素的化合价为+4价)
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是(填写编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(2)产生0.1molcl2,则转移电子的物质的量为 mol。
(3)clo2具有很强的氧化性。
因此,常被用作消毒剂,其消毒的
效率(以1g质量的物质得到的电子数)是cl2的倍。
22、(9分)实验室需配制500ml 0.2mol/l na2so4溶液,实验操
作步骤为:
a.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
b.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小
心注入容量瓶,并轻轻振荡。
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
⑴操作步骤的正确顺序为(填序号)。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是。
⑶下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。
a.某同学观察液面时仰视 b.没有进行上述的操作步骤d
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
三、推断题(10分)
23、有x、y、z三种元素:
(1)x、y、z的单质在常温下均为气体;
(2)x单质可以在z的单质中燃烧,生成物为xz,火焰呈苍白色;(3)xz极易溶于水,在水溶液中电离出x+ 和z—,其水溶液能使
蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个x2分子能与1个y2分子化合成2个x2y分子,x2y
常温下为液体;
(5)z单质溶于x2y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:x____ _ __,y____ _, z___,以及化合物的
分子式:xz__ __,x2___。
四、计算题(12分)
24、将1.95g由na2so4和na2co3组成的混合物溶于水得溶液a,在a中加入10ml未知的bacl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀b,
向b中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算:
(1)原混合物中na2co3的质量分数
(2)bacl2溶液的物质的量浓度
试卷答案
一、选择题(1—15题,每题2分。
16—21题,每题3分)
1—5 babcd6—10bddd c11—15 aadb c
16—20 abcc b
二、填空题
21、(1)2 (3分)(2)0.2(3分)(3)2.63(3分)
22、(1)badce(3分)(2)500ml容量瓶、胶头滴管(3分)。