2018届高三4月教学质量检测(二模)化学试卷 含答案

2018-2019学年第二学期高三教学质量检测
化学试卷
相对原子质量：H-1
C-12
O-16
S-32
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。

） 1. 漂粉精的有效成分是（ ）
A. Ca(ClO)2
B. CaCl 2
C. CaCO 3
D. Ca(OH)2
2. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）
A. 分液
B. 结晶
C. 纸层析
D. 过滤
3. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A. Fe
B. Fe 2O 3
C. Al
D. AlCl 3
4. 有关HF 和HCl 判断正确的是（ ） A. 键长：HF HCl > B. 键能：HF HCl >
C. 稳定性：HCl HF >
D. 共用电子对偏移程度：HCl HF >
5. 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（ ） A. 银氨溶液 B. 乙酸溶液
C. 氯化铁溶液
D. 氢氧化钠溶液
6. 下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ）
A. 煤的干馏
B. 石油的分馏
C. 石油的裂化
D. 石油的裂解
7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷
C. 3-乙基己烷
D. 3,4-二甲基戊烷
8. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（ ） A. 使品红溶液褪色 B. 使溴水褪色
C. 与氢硫酸反应
D. 与烧碱反应
9. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ） A. 熔点801℃，易溶于水
B. 熔点10.31℃，液态不导电
C. 熔点112.8℃，能溶于CS 2
D. 熔点97.81℃，固态能导电
10. 下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C. 常用热的纯碱溶液除去油污
D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化
11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 烧碱
B. 纯碱
C. 硫酸
D. 液溴
12. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法正确的是（ ） A. 锌片发生氧化反应作阴极 B. 电子从铁片经过导线流向锌片
C. 铁片上电极反应为：O 2+2H 2O+4e →4OH -
D. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法
13. 在密闭容器中，反应2X(g)Y(g)3Z(g)+ƒ达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A. 正()v 减小，逆()v 增大 B. 正()v 增大，逆()v 减小
C. 正()v 、逆()v 都减小
D. 正()v 、逆()v 都增大
14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A. 布洛芬的分子式为C 13H 18O 2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
15. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ） A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥
D. 定容时液面未到刻度线
16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H +、AlO 2-、CO 32- B. K +、Ba 2+、SO 42-
C. NH 4+、OH -、NO 3-
D. Fe 3+、NO 3-、Cl -
17. 将少量NH 4HCO 3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）
A. NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应
B. 溶液温度降低主要是因为NH 4HCO 3溶解吸热造成的
CH CH 3
COOH
CH 2
CH CH 3
CH 3
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl →NH 4Cl+CO 2↑+H 2O-Q
18. 25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL ，下列说法正确的是（ ） A. 纯硫酸的摩尔质量为98 B. 上述100mL 稀硫酸中含溶质14g C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
19. 溶质都为1mol 的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A. 2233CO Ba BaCO -
+
B. 2323HCO OH H O
CO ---+?
C. 2323HCO Ba OH H O BaCO -+-++??
D. 2233
232HCO Ba 2OH BaCO 2H O CO -
+-
-
20. 工业上常用NaHSO 3处理含227Cr O -的废液，反应的离子方程式为：
232273425H Cr O 3HSO 2Cr 3SO 4H O +--+
-++?+。

下列判断错误的是（ ） A. 氧化产物是24SO -
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是
1:3
C. 227Cr O -表现了氧化性
D. 还原1mol 227Cr O -，电子转移3mol
二、综合题 （一）本题共14分
下表为元素周期表的一部分：
请填写下列空白：
21. 表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；①的核外电子排布式 ；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 。

22. ②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。

23. 比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ＞ （填离子符号）；元素④最高价氧化
物
对
应
的
水
化
物
与
硝
酸
反
应
的
离
子
方
程
式
为 。

24. 列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 。

25. 若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ 的热量，请写出其热化学方程式 。

（二）本题共16分
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

完成下列填空。

26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2：
222NO+2CO
2CO +N +Q Q 0催化剂
（＞）
某温度下测得该反应在不同时间的CO 浓度如下表：
该反应平衡常数K 的表达式为 ；温度升高，K 值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s 内的平均反应速率v (N 2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO 转化率的措施之一是 。

27. 工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 。

28. 实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。

a. N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2
b. 容器内的压强保持不变
c. N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化
d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零
29. 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH 3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH 3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

（三）本题共15分
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
CH 2
CH 2
请回答下列问题：
30. A 的名称是 ，含有的官能团名称是 ，
实验室由A 转化为乙烯的反应条件为 。

31. B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 。

32. F 的结构简式为 。

33. 写出D 的同分异构体的结构简式。

34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。

写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂
反应条件反应条件
……目标产物） （四）本题共15分。

孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，以及少量Fe 、Si 的化合物。

可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO 4·5H 2O ），步骤如下：
孔雀石
2
2溶液A 试剂②
溶液B
Fe(OH)3溶液C
胆矾
请回答下列问题：
35. 试剂①是一种常见的酸，写出其化学式。

过滤所需要的玻璃仪器有。

36. 实验室检验Fe3+的常用方法是。

37. 溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水
（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。

38. 由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作。

39. 取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。

反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为。

参考答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

二、综合题 （一）本题共14分 21. Na ；1s 22s 22p 4；
22. NaOH
23. S 2-＞Al 3+；Al(OH)3+3H +→Al 3++3H 2O 24. H 2O 的稳定性大于H 2S （合理即可）
25. CH 4（g ）+ 2O 2（g ）→CO 2（g ）+ 2H 2O （l ）+ 890.3 kJ （二）本题共16分
26. 22222
[(CO )][(N )][(NO)][(CO)]
c c K c c ⋅=⋅ ；减小；1.875×10-4mol/(L·s ）；增大压强（合理即可） 27. 催化剂在500℃左右具有最佳活性 28. bc
29. c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）；几乎不变 （三）本题共15分
30. 乙醇；羟基；浓硫酸、170℃ 31. CH 3COOH+CH 3CH 2OH
浓硫酸
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；取代（酯化）反应
32.
33. CH 3CHO
34. CH≡CH HCl
−−−−−→催化剂、加热CH 2=CHCl −−−−→催化剂、
高温高压
（四）本题共15分
35. H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒
36. 取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+。

37. 不能，如加氯水会引入杂质Cl-
38. 蒸发浓缩；冷却结晶
39. 0.040mol/L。