《分析化学》期末考试试卷及答案a)

《分析化学》A 考试试卷
1．写出下列各体系的质子条件式： (1)
c 1(mol/L)
NH 4
H 2PO 4 (2)
c 1(mol/L)NaAc+
c 2(mol/L)H 3BO 3
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。

3. 准确度用 表示，精密度用 表示。

4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δ
H2B
＝δHB -；pH ＝6.22时δHB -＝δB2-, 则H 2B 的
p K a1＝ ，p K a2＝ 。

5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围
是 。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比= 。

8.
滴
定
分
析
法
中
滴
定
方
式
有 , ,
和。

9.I
2与Na
2
S
2
O
3
的反应式
为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的
曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.已知Zn（NH
3）
4
2+的各级累积形成常数logβ
1
—logβ
4
分别为2.3、4.6、7.0和9.0，
则它们的第四级形成常数logK
4
= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一
般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②
在下，
加入沉淀剂；③在溶液中进行；
④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：
A、常量分析
B、半微量分析
C、微量分析
D、痕量分析
2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A 、对结果进行校正
B 、采用对照实验
C 、增加平行测定次数
D 、采用空白实验 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：
A 、[H +
]=0.0003mol/L B 、pH=10.42 C 、ω(MgO)=19.96% D 、4000 4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A 、H +-OH -
B 、H 3PO 4-Na 2HPO 4
C 、H 2S-Na 2S
D 、NaHCO 3-Na 2CO 3 5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L ）中，能被直接准确滴定的是： A 、HCN （K a =7.2×10-10） B 、NH 4CI （K bNH3=1.8×10-5） C 、(CH 2)6N 4（K b =1.4×10-9） D 、HCOOH （K a =1.8×10-4）
6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是： A 、0.1mol/L HCl B 、0.1mol/L HAc
C 、1mol/L NH 3·H 2O
D 、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc
7、用EDTA 滴定M 2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是： A 、固定C M 使K /MY 减小 B 、使K /MY 固定减小C M C 、增大C M 和K /MY D 、减小C M 和K /MY
8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。

则要求ΔlgK 的大小是：
A 、5
B 、6
C 、4
D 、7 9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：
A 、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL)
B 、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)
C 、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)
D 、1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL) 10、已知在酸性介质中
E θ’(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ；E θ’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。

以0.03333mol/L
K 2Cr 2O 7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+
溶液，计量点电位为（ ）。

A 、0.95V B 、0.92V C 、1.1V D 、0.96V
11、求难溶化合物MA 在水溶液中的溶解度，若A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L ，则其溶解度的计算式为：
A 、)(/L M sp K α
B 、)(L M sp K α∙
C 、]1/[)(L M sp K α+
D 、]1[)(L M sp K α+∙ 12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：
A 、络合效应
B 、盐效应
C 、酸效应
D 、同离子效应 13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：
A 、69.9
B 、2.0
C 、3.01
D 、50
14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： A 、增加、增加、增加 B 、减小、不变、减小 C 、减小、增加、增加 D 、增加、不变、减小 15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：
A 、0.02 mol·l -1NH 3—0.18 mol·l -1NH 4Cl
B 、0.17 mol·l -1NH 3—0.03 mol·l -1NH 4Cl
C 、0.15 mol·l -1NH 3—0.05 mol·l -1NH 4Cl
D 、.0.10 mol·l -1NH 3—0.10 mo l·l -1NH 4Cl
1. 为什么以KMn04 滴定 C 2O 42－时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。

2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。

1. （6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。

试样溶解后转入100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm 比色皿，在波长600nm 测定吸
光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol -1·cm -1
），M Cu =63.5）
2.（6分）称取混合碱试样0.3010g ，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI 标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL ，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL ，求试样中各组分的百分含量。

（M Na2C03=106.0，M NaHC03=84.01）
3.（8分）计算在pH ＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10mol/L 时的lgK ’AlY 。

（lgK AlY ＝16.30；pH ＝6.0时，lg αY(H)
＝2.24；乙酰丙酮－Al 络合物的β1＝4.0×103，β2＝3.2×1015，β
3
＝2.0×1021）
一、填空题：
1.（1）[H +]+[H 3PO 4]= [OH -]+[NH 3] +[HPO 42-]+2[PO 43-] （2）[H +]+[HAc]=[H 2BO 3-]+[OH -]
2.不变，减小
3.误差；偏差
4. 1.92；6.22
；1.06V ；0.86-1.26V 6.紫红；亮黄 7. 99:1
8.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 9.I 2 + 2S 2O 32-=2I - + S 4O 62-
10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax 11. 2.0
12. 物质对光的选择性吸收；2~5%；微 13.水或H 2O
14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化 15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂 二、选择题；
三、问答题：
1. 答：KMnO 4 与 C 2O 42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。

KMnO 4 与 C 2O 42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO 4的红色消失得很慢。

随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO 4的红色消失速度由慢到快，此现象即为
自动催化反应。

2.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。

所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。

3.特点：重复性；单向性；可测性。

来源：a.方法误差——选择的方法不够完善；
b.仪器误差——仪器本身的缺陷；
c.试剂误差——所用试剂有杂质；
d.操作误差——操作人员主观因素造成。

误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。

(2)仪器误差：校正仪器。

(3)操作误差：提高分析操作技术。

(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。

四、计算题：
1. 解:根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4(g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/m
)×100=0.12
s
=0.14g
m
s
2.解：
3.解：α
＝1+0.1×4.0×103+0.12×3.2×1015+0.13×2.0×1021＝2.0×1018
Al(L)
＝18.30
lgα
Al(L)
lg K’AlY＝16.30－2.24－18.30＝－4.24。