水的电离和溶液的pH完整版课件

c(H2O)K·=c(H+) ·c(OH-) 常温（25℃）下，水的离子积常数
Kw
KW=1.0×10－14，温度升高，KW增大。
学习任务一：水的电离
1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = 0.01mol/L， c(OH-) = 10-12mol/L ；
c(H+)水= 10-12mol/L ， c(OH-)水= 10-12mol/L 。 2、在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
(6)常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合: 2 ; (7)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12, 求原溶液的浓度: 0.05 mol·L-1。 (8)pH=5的硫酸溶液，加水稀释至1000倍，c(H+):c(SO42-)= 20 . (9)pH=1的盐酸和pH=1的醋酸等体积混合： 1 。
=c(H+)水 =c(OH-)水
结论：ห้องสมุดไป่ตู้
酸、碱抑制水 的电离！
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的定义 （1）氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小
酸性：c(H+)>c(OH－) 中性：c(H+)=c(OH－)
适用条件： 任何温度下
碱性：c(H+)<c(OH－)
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的定义 （2）pH或pOH
算符“p”代表 “－lg”
适用条件： 常温或25℃
酸性：pH<7或pOH>7
思考：pH+pOH=?
中性：pH=7或pOH=7 碱性：pH>7或pOH<7
pH+pOH=－lgc(H+)－lgc(OH-) =－lgc(H+)c(OH-)=－lgKw
常温下pH+pOH=14
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
（3）pH计（酸度计）
学习任务三：pH计算
例.按要求计算:常温时下列溶液的pH或浓度(忽略溶液混合时体积的变化): (1)0.05 mol·L-1的H2SO4溶液: 1 ; (2)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5): 2.9 ; (3)0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%): 11 ; (4)pH=2的硫酸与等体积的水混合: 2.3 ; (5)pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍: 5 ;
2.取对数的是无量纲的比值，对数函数返回值同样无量纲，这符合 对数函数的特点。
3.不管在任何温度下，中性的溶液AG永远是0。与此不同的是，习惯上认 定25℃的中性溶液pH=7，其他温度下中性溶液的pH都不是7。
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
2.溶液酸碱性的测定
（1）酸碱指示剂 石蕊（5~8） 酚酞（8.2~10） 甲基橙（3.1~4.4） 甲基红（4.4~6.2）
学习任务一：水的电离
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存 在有极少量的H3O+和OH－。
思考1：水的电离方程式？
2H2O⇌H3O++OH－
简写成H2O⇌H++OH－
思考2：水的电离平衡常数表达式？
c(H+) ·c(OH-) K = c(H2O)
由于c(H2O)=55.6mol/L，不为1，不可以省略 ！
学习任务三：pH计算
有关pH计算的一般思维模型
学习任务四：生产生活中的溶液酸碱性的调控
血液的酸碱平衡 思考1：血液的正常pH范围是多少？ 7.35~7.45 思考2：血液如何维持这一pH范围？
H+(aq)+HCO3－(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(g)+H2O(l) 当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向进行而消耗H+； 当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗OH-。 思考3：若血液pH降到7.2以下会引起酸中毒，如何解毒？
（2）pH试纸 ①制作 试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成。 ②广泛pH试纸 测量范围1~14，测量精度差。 ③精密pH试纸 测量范围窄，测量精确度比广泛pH试纸高。
④不适用于测定有漂白性溶液pH。
学习任务二：溶液的酸碱性与pH
思考： （1）如何用pH试纸测定溶液pH？ 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液体滴到试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液体的pH值。 （2）是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 不能。待测液会被稀释，可能引起测量误差。 （3）能否用pH试纸测出pH=7.2？ 能。用精密pH试纸。
1.溶液酸碱性的定义 （3）酸度（AG）
AG=lgc(H+)/c(OH-) =lgc(H+)－lgc(OH-)=pOH－pH
思考： （1）中性溶液的AG? AG=0（与温度无关） （2）酸性和碱性溶液的AG范围? 酸性：AG>0 与pH相比，AG有3个明显的优势：
碱性：AG<0
1.酸度的数值越大说明溶液酸性越强，符合物理定义的语言习惯。
方法之一：静脉输液，补碱（NaHCO3）
c(H+)= 10-12mol/L ， c(OH-)= 0.01mol/L ；
c(H+)水= 10-12mol/L ， c(OH-)水= 10-12mol/L
。
加酸后Kw =1×10-14
酸溶液中Kw =c(H+)酸 ·c(OH-)水 加碱后Kw =1×10-14
碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水