高中化学实习听课记录4

高中化学实习听课记录4
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听 课 记 录 4
2014年9月13日
授 课 学 科
化学
学 校 教 师
班 级
课题
物质的量的单位——摩尔
课型 新知识课
教师教课过程记录：
教课评论：
一、物质的量 知识点有条理性的教 1、物质的量（ n ） 授给学生，会让学生
（ 1）观点：表示含有必定数量粒子的会合体的物理量。

学得更好。

（ 2）单位：摩尔 mol
（ 3）理解： ① 物质的量是表示集体（大小）的物理量
② 集体为微观粒子构成的集体
（ 4）微观粒子：分子、原子、离子、电子、中子、质子及其特定
构成
例： 1mol NaCl （ NaCl 为特定构成）
（赐予学生两分钟进行思虑理解）
（ 5）物质的量不是表示粒子数量的物理量， 也不是表示宏观粒子
所形成的会合体的物理量。

（ 6）“mol ”后边只好跟化学符号。

1mol H 2O 2mol Fe 0.2mol Na + 3mol e -
（ 7）规定：1mol 粒子集体所含粒子数与 12g 12C 中所含的碳原子数同样。

（ 8） 1mol 粒子的数量约为 6.02×10 23
（赐予学生两分钟进行思虑理解） 2 、阿伏加德罗常数（ N A ）
（ 1）观点： 1mol 任何粒子（集体）所含粒子数为常数，并称之 为阿伏加德罗常数。

（ 2） N A 的含义： 1mol 粒子所含粒子数量约为 6.02×10
23
N A ≈6.02×10 23 mol -1
（ 3）粒子数量 N 与物质的量的关系
n=N/N A
或
N A =N/n （单位一致）
听课随感：本节内容是学生进入高中后碰到的第一个比较难的知识点，因此在上新课的时候，讲堂上需要给学生思虑的时间，这是李老师在上课中的经验表现，此后我也会借鉴的。