(完整)溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

溶度积常数有关的计算与图像分析
汪信刚 2015/10/12
例1：已知某温度下Ksp（FeS）=8.1×10－17，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。

Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3）=2.7×10－11则该温度下，求该温度时Ag2CO3的溶解度。

例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0。

00445g，求其在该温度下溶度积常数
例3:已知某温度下，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0。

02mol/L 的盐酸,则混合溶液中C（Ag+）= ,pH=
Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+）= (K sp（Cu（OH)2)=2。

2×10－20）,若在0。

10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是
例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是
A. K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu（OH)2］
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C。

c、d两点代表的溶液中c（H+）与c(OH－)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
例5:(09广东高考）硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是
A。

温度一定时,K sp（SrSO4)随c（SO42—)的增大而减小
B。

三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4）最大
C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D。

283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
Ex：：一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知: pM=—lg c（M），pc(CO32－）= —lg cc(CO32－)。

下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c（Mn2＋)= c（CO32－)
C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋)<c(CO32－）
D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)〈c(CO32－)
【巩固练习】
1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A。

加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B。

通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D。

a点对应的K sp大于c点对应的K sp
2。

（2010年浙江高考）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a（CH3COOH）＝1.8×10－5，K a（HSCN）＝0。

13；难溶电解质的溶度积常数：K ap（CaF2）＝1.5×10－10；②25℃时，2。

0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF)、c(F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题: 图
（1）25℃时，将20mL 0。

10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0。

10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－) c （SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝"）
(2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由。

（3）4.0×10－3 mol·L－1HF溶液与4。

0×10－4mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4。

0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

3。

（2013·新课标全国卷Ⅰ)已知K sp（AgCl）＝1.56×10－10，K sp（AgBr）＝7。

7×10－13,K sp(Ag2CrO4)＝9。

0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO错误!，浓度均为0。

010 mol·L－1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO
3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）
A．Cl－、Br－、CrO错误!B．CrO错误!、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－，4D．Br－、CrO错误!、Cl－
4．(2009·浙江高考）25 ℃时,K sp［Mg(OH）2]＝5。

61×10－12，K sp［MgF2］＝7。

42×10－11。

下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋）大
B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2＋）增大
C．25 ℃时，Mg（OH)2固体在20 mL 0。

01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0。

01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25 ℃时,在Mg(OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
5．（2010·海南高考）已知：K sp(AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI)＝1.5×10－16,K sp(Ag2CrO4)＝2。

0×10－12,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）
A．AgCl>AgI〉Ag2CrO4B．AgCl〉Ag2CrO4〉AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4〉AgI〉AgCl
6.
已知t℃时,K sp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是( )
A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变为b点
C．t℃时，AgBr的K sp为4。

9×10－13
D．t℃时，AgCl(s)＋Br－（aq) AgBr（s)＋Cl－（aq)的平衡常数K≈816
7。

已知：pAg＝－lg c(Ag＋），K sp（AgCl)＝1×10－12.如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线）。

根据图像所得下列结论不正确的是［提示:K sp（AgCl）〉K sp（AgI）］( ）
A ．原AgNO 3溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1
B ．图中x 点的坐标为（100，6）
C ．图中x 点可认为溶液中Ag ＋
被沉淀完全
D ．把0。

1 mol·L －1
的NaCl 换成0。

1 mol·L －1
NaI 则图像在终点后变为虚线部分
8。

已知常温下Cu （OH ）2的K sp ＝2×10－20。

又知常温下某CuSO 4溶液里c （Cu 2＋
）＝0。

02 mol·L －1
，如
果要生成Cu （OH)2沉淀,则应调整溶液pH 大于________；要使0。

2 mol·L －1的CuSO 4溶液中Cu 2＋
沉淀较为
完全（使Cu 2＋
浓度降至原来的千分之一）,则应向溶液里加NaOH 溶液，使溶液pH 为________。

9.已知Ag 2SO 4的K sp 为2。

0×10-5
，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和,该过程中Ag +
和SO 4
2-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag 2SO 4溶液中c （Ag +
)＝0.034 m ol·L —1
).若t 1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L —1
Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +
和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）
10.某溶液中含有、Cl —
等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当AgCl 开始沉淀时,溶液中c(I —）/ cCl -)= ( 已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10,K sp （AgI)＝1.5×10－16)
12．已知某温度下,K sp (Fe （OH ）3=1 ×10-38,K sp （Mg （OH)2=1×10-11，若某溶液中Fe 3+ 和Mg 2+
的浓度均为0.01
mol·L -1 ， Fe 3+完全沉淀而Mg 2+
尚未开始沉淀，应控制pH 的范围是多少？。