高一上学期期末考试(化学)试题含答案

高一上学期期末考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计20小题，总分60分）
1.（3分）1．下列说法中错误的是
A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()
①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3
A．①B．②⑤C．④D．③④
3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的
“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以
“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是
A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物
D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸
5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）
A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应
B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸
D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应
6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有2
4SO
C ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性
7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+
8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R
可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）
A ．HCl
B ．Cl 2
C ．NH 3
D ．CO 2
9.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是
10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是
（）
A．B．C．
D．
11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电
池。

下列叙述正确的是
A．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能
C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应
12.（3分）12．在2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是
A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min) C．v (C)=0.8mol/(L∙s)
D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)
13.（3分）13．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产
生氢气的量，下列措施不可行的是（）
A．升高温度B．滴加少量浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用等质量的锌粉
14.（3分）14．已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列说法
能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是
A．v逆(N2)=3v正( H2) B．三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成C．NH3的百分含量保持不变D．c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
15.（3分）15．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3 16.（3分）16．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等
体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是
（）。

A．B．C．
D．
17.（3分）17．如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，
c为电解质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的()
A．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液B．a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液C．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
、、的起始18.（3分）18．在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X Y Z
0.1ol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学浓度分别为 m
平衡时，各物质的浓度可能是（）
A．X为0.2mol/L B．Y为0.50mol/L C．Z为0.35mol/L D．Y为0.10mol/L
19.（3分）19．表中a、b、c表示仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()
20.（3分）20．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若
将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A．BaSO3和BaSO4B．BaSO4C．BaSO3D．BaS
二、填空题（本题共计2小题，总分40分）
21.（20分）21．（12分）氨气是化学实验室常需制取的气体。

实验室制取氨气通常
有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

（1）下面的制取装置图中，方法①应选用装置________；(填“A”或“B”，下同)，方法
②应选用装置________；
（2）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)；
A ．浓硫酸
B ．固体氢氧化钠
C ．五氧化二磷
（3）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是______________________； （4）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制取NH 3的化学反应方程式为：
______________________。

（5）某同学设计了如下图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A ．收集氨气的原理是向下排空气法
B ．干燥管的作用是防止倒吸
C ．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D ．该装置会形成红色喷泉
22.（20分）22．（14分）图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同
浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。

请回答下列问题
甲 乙
（1）以下叙述中，正确的是______。

A ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．乙中电流从铜片经导线流向锌片 E.乙溶液中24SO -
向铜片方向移动
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。

（3）若反应过程中有0.4mol 电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________
（4）原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______
A ．332Cu 2AgNO Cu(NO )2Ag +=+
B ．2222Fe O 2H O 2Fe(OH)++=
C ．2NaOH HCl NaCl H O +=+
D ．2222H O 2H O +=
（5）如图乙，负极材料是__（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_____。

（6）乙原电池的总反应方程式为____。

答案
一、单选题（本题共计20小题，总分60分）
1.（3分） D
2.（3分）C
3.（3分）D
4.（3分）C
5.（3分）D
6.（3分）D
7.（3分）C
8.（3分）C
9.（3分）A
10.（3分）D
11.（3分）A
12.（3分）C
13.（3分）B
14.（3分）C
15.（3分）C
16.（3分）D
17.（3分）A
18.（3分）C
19.（3分）B
20.（3分）B
二、填空题（本题共计2小题，总分40分）
21.（20分）21【答案】
（1）A B （2）B
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满（4）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）D
22.（20分）22.【答案】
(1)CD (2)化学能转化为热能化学能转变为电能
(3)4.48L(4)C （5）Zn 气泡产生（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。