硝酸课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

(3) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
酸性
强氧; 2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，加热能发生反应 加热下，浓硝酸与Fe、Al 直接反应
Fe + 6HNO3(浓) Al + 6HNO3(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
【课堂练习】试着写出Fe、Al与稀硝酸反应的方程式 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Al + 4HNO3(稀) = Al (NO3)3 + NO↑ + 2H2O
系统集成 P29、31
2.下列有关浓硝酸的说法不正确的是（ A ） A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化 C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
3.硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是（ C ） A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2 B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强
金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O
③与非金属反应
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
S +6HNO3(浓)
H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
非金属单质+浓硝酸→最高价含氧酸 +NO2↑+H2O
(2)具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3— ①使指示剂变色 稀硝酸使紫色石蕊溶液变为红色， 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色。
②与金属反应 不生成H2 ③与碱反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与盐反应
现象： ①铜片逐渐溶解，溶液变绿，产生大量红棕色气体 ②铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气体生成，遇空气变红棕色
④与还原性物质（Fe2+、I-、SO2、SO32-、H2S）反应 “H++ NO3-”的组合具有强氧化性 3Fe2+ + 4H++ NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 2H2O
S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I﹣等离子在酸性条件下不能与NO3-大量共存！
【资料卡片】 王水
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
若Fe过量呢？ 3Fe+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
注意：铁与稀HNO3反应，先生成Fe(NO3)3， 若Fe过量，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2
小结：硝酸与金属反应规律 系统集成 P31 1.浓稀硝酸都有氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 2.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属 3.硝酸与金属反应不放出氢气，浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO
【教学重难点】 教学重点:硝酸的化学性质 教学难点:硝酸的强氧化性
一、硝酸
1.物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 密度比水大，与水以任意比例互溶。
➢ 常用的浓硝酸质量分数为69% ➢ 发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝酸。
“发烟”原因：挥发出的硝酸与空气中的水蒸气形成 硝酸小液滴，实际上是雾(易挥发性)
2.化学性质 (1)HNO3的不稳定性
4HNO3(浓)受=热=或=光=照4NO2↑+O2↑+2H2O
①浓硝酸如何保存？ 一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处
②久置的浓硝酸呈黄色,为什么?如何去除？ 浓硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色 往浓硝酸中通入足量的氧气，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
3.硝酸的用途 制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药
【课堂练习】 1.正误判断
(1)硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同( √) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(× ) (3)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮( × ) (4)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应( × )
第二节 氮及其化合物
第4课时 硝酸
【核心素养】 1.科学探究与创新意识:能设计验证硝酸强氧化性的实验,并进行实验。 2.证据推理与模型认知:能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有 强氧化性,进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。 3.科学态度与社会责任:知道酸雨会严重危害环境,增强环保意识,培养社会 责任感。
载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造 成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。 消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散 并污染。
1.为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 浓硝酸不稳定，见光或者受热会分解产生NO2
2.从化合价的角度分析，除了NO2 气体，还会有什么物质产生？ HNO3→ NO2 +O2