初中化学计算题的专项培优练习题(含答案

初中化学计算题的专项培优练习题(含答案
一、初中化学计算题
1．根据如图所示信息进行计算。

假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。

（1）生成CO2的质量为_____g。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？
MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为
2．服用含3
_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

3．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。

取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）
4．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：
(1)混合物CaCO3中的质量为______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？
5．为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，刘阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取20g稀盐酸分四次加入烧杯中，每一次均充分反应，测得实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次
加入盐酸的质量/g5555
剩余固体质量/g 6.10 5.45 4.80 4.80
试计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是多少？
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
6．小英同学取石灰石样品15g，将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
实验第一次第二次第三次
加入稀盐酸的量/mL252525
生成气体的质量/g 2.2m 1.1
（1）m的值是_____g。

（2）求该样品中碳酸钙的质量。

7．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

（1）求出b点数值。

（2）15.3g样品变之前NaOH的质量（两问均写出计算过程）。

8．为测定某氯化镁和氯化钠样品（杂质不含镁元素，不溶于水，也不参加反应）中氯化镁的纯度，实验过程及数据记录如下：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_______；
（2）列出求解B→C 样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为 _______；
（3）配制实验中所用的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为_______ ，水的体积为_______；
（4）该样品中氯化镁的纯度为_______；
（5）F 所得溶液中溶质的质量分数为_______；
（6）
，经过此流程最多可得到金属镁的质量为 _______kg。

9．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴
极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 通电
2Cu↓+O2↑+2H2SO4。

取一定质量的硫酸铜溶
液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出12.8g Cu时，得到384g硫酸铜质量分数为5%的溶液。

（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：
（1）反应后所得溶液中的溶质为（填化学式）。

（2）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的（填选项编号）。

A． Cu B． CuO C． Cu（OH）2
（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

10．某课外小组的同学欲探究某石灰石样品（杂质不与酸反应）中碳酸钙的百分含量，他取样品的质量 25克，再用 150g 的稀盐酸分五次加入样品中，实验结果如下表：
实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第五次
加入稀盐酸质量/g3030303030
充分反应后剩余固体质量/g2015105 2.4
根据上表中的数据分析，完成下列问题： （1）样品中碳酸钙的质量是 克。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少（计算结果精确到 0.1％）？
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题 1．A
解析：（1）4.4
（2）反应后溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为x ，参加反应碳酸钙的质量为y
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 100111444.4111=44 4.4g =11.1g 100=44 4.4g =1g
0.0g
x x y
x y y ↑+＝++
溶液的质量为：120g-20g+10g-4.4g=105.6g 反应后的溶液中溶质质量分数为
11.1g
100%=10.5%105.6g
⨯ 答：反应后的溶液中溶质质量分数为10.5%。

【分析】
溶质质量分数的计算。

【详解】
（1）由图分析的反应前A+B=240g ，反应后A+B=20g+215.6g=235.6g ，减少的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为240g-235.6g=4.4g ，故填：4.4g ； （2）解析见答案。

【点睛】
固体和气体不算入溶液的质量。

2．3222MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO ↑；34% 【详解】
胃酸的主要成分是盐酸，碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，从而除去过多的胃酸，该反应的方程式为：3222MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO ↑；
碳酸镁和碳酸钙的固体混合物，与足量盐酸充分反应；碳酸镁和碳酸钙与盐酸反应的化学方程式分别为
3222
MgCO+2HCl=MgCl+H O+CO↑、
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑，由上述化学方程式可知，碳酸镁和碳酸钙与盐酸完全反应后，生成的固体可看成碳酸根离了被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对质量是60，差是11.即完全反应后质量增加了11份质量，实际反应后固体质量增加了112.1g100g12.1g
-=。

设原混合物中含碳酸根的质量为x，可列式：
2--
3
CO--2Cl--
607111
x12.1g
固体的质量差
60x
=
1112.1g
解得：x=66g，则混合物中所含金属元素质量为100g66g34g
-=，
故金属元素的质量分数为
34
100%34% 100
⨯=。

3．H
解析：（1）6.9%；（2）80%；（3）12.0%
【详解】
由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g，设反应消耗的HCl质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，反应生成的CaCl2质量为z，则有：
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
1007311144
y x z 3.52g
↑
由7344
=
x 3.52g
解得x=5.84g
由10044
=
y 3.52g
解得y=8g
由11144
=
z 3.52g
解得z=8.88g
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84g
100% 6.9% 84.32g
⨯≈
(2)样品中CaCO3的质量分数为
8g
100%=80% 10g
⨯
(3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g，反应后的溶液溶质质量分数为
2g+8.88g
100%12.0%
10g+84.32g-3.52g
⨯≈
答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。

(2)样品中CaCO 3的质量分数为80%。

(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。

4．C
解析：（1）10g ；7.3% 【详解】
（1）解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g ；
设碳酸钙的质量为x ，恰好反应时稀盐酸中的溶质质量为y ．
322
2CaCO 2HCl =CaCl +CO +H O 10073
44x
y 4.4g
1007344
==x y 4.4g
+↑
x=10g y=7.3g
答：混合物CaCO 3中的质量为10g 。

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为
7.3g
100g
×100%=7.3% 答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。

5．H
解析：（1）14.6%；
解：经分析可以知道与5g 稀盐酸恰好完全反应消耗锌的质量为：6.10g ﹣5.45g ＝0.65g ； 设参加反应的HCl 的质量为x 。

2
2Zn +2HCl =ZnCl +H 0.673556x
g
↑
650.6573g x
=，x ＝0.73g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
0.73g
100%14.6%5g
⨯=； （2）8g ；
设需要36.5%的浓盐酸的质量为y ，根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变可知： 36.5%×y ＝20g ×14.6%，y ＝8g （3）71.1%；
由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的4.80g 固体即为样品中铜的质量，结合（1）中的解答可以知道所取的固体的质量为：0.65g ×3+4.80g ＝6.75g 所以黄铜样品中铜的质量分数是：
4.80g
100%71.1%6.75g
⨯=
答：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；
（2）用36.5%的浓盐酸配制20g 述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是8g （3）黄铜样品中铜的质量分数是71.1%。

【详解】 见答案 【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

6．C
解析：（1）2.2
（2）由表格可知，最终生成二氧化碳质量为2.2g+2.2g+1.1g=5.5g 解：设石灰石中CaCO 3的质量为x
3222CaCO +2HC1=CaCl +H O+CO 100 445.5g 100=44 5.5g =12.5g
x x
x ↑
答：石灰石样品中CaCO 3的质量12.5g 。

【详解】
（1）分析数据可知，第一次加入25mL 盐酸生成2.2g 气体，第三次加入25mL 盐酸生成1.1g 气体，说明第三次加入盐酸过量，碳酸钙都反应了，那么第二次加入25mL 盐酸后，还有碳酸钙剩余，故第二次加入25mL 盐酸生成2.2g 气体，m 的值是2.2。

（2）见答案。

7．H
解析：解：（1）b 点对应的稀硫酸与15.3g 样品恰好完全反应。

由质量守恒定律可以推出，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。

则b 点对应的稀硫酸的质量=188.1g+2.2g-15.3g=175g 答：b 点数值为175。

（2）设样品变质生成的碳酸钠的质量为x ，
23242422Na CO +H SO =Na SO +H O+CO 106442.2g
10644
=
2.2g =5.3g
x x x ↑
设变质的氢氧化钠的质量为y ，
2232CO +2NaOH=Na CO +H O
801065.3g
80106=5.3g =4g
y y y
变质之前NaOH 的质量=15.3g-5.3g+4g=14g 答：15.3g 样品变质之前NaOH 的质量为14g 。

【详解】 见答案。

8．B
解析：()222NaOH+MgCl Mg OH +l =2NaC ↓ 95
=160g 10%80
x ⨯ 24g 216mL 75%
12.5% 14.4kg 【详解】
（1）实验中是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为
()222NaOH+MgCl Mg OH +l =2NaC ↓；
（2）B→C 参加反应氢氧化钠的质量=160g ⨯10%，设参加反应氯化镁的质量为x ，
()222NaOH +MgCl =Mg OH +2NaCl 8095160g 10%
x
↓⨯ 95
=160g 10%80
x ⨯；
（3）由题意可知，实验中所用的氢氧化钠溶液质量为160g+80g=240g ，需要氢氧化钠固体的质量=240g ⨯10%=24g ，水的质量=240g-24g=216g ，故水的体积为216mL ；
（4）E 中只含有一种溶质，即氯化钠，说明240g 氢氧化钠溶液已完全反应，参加氢氧化钠的质量=240g ⨯10%=24g ，设参加反应氯化镁的质量为a ，生成氯化钠的质量为b ，生成氢氧化镁的质量为c ，由题意得：
()222NaOH +MgCl =Mg OH +2NaCl 80955811724g
a
c
b
↓ 95
=24g 80
a a =28.5g ， 117=24g 80
b b =35.1g ， 58
=24g 80
c c =17.4g ，
根据题意可知，氯化镁和氯化钠样品的质量=138g-100g=38g ，该样品中氯化镁的纯度为
28.5g
100%=75%38g
⨯； （5）根据题意可知，氯化镁和氯化钠样品中未反应杂质的质量=22g-17.4g=4.6g ，氯化镁和氯化钠样品中氯化钠的质量=38g-28.5g-4.6g=4.9g ，所以F 所得溶液中溶质的质量分数为
35.1g+4.9g
100%12.5%138g+160g+80g-22g-36g
⨯=；
（6）根据质量守恒定律可知，经过此流程最多可得到金属镁的质量为：
24
76kg 75%100%=14.4kg 95
⨯⨯
⨯。

9．H
解析：（1）H 2SO 4 、CuSO 4 ；（2）B ；（3）12.8% 【分析】
（1）据反应的化学方程式进行相关判断；
（2）根据质量守恒定律，使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要保证反应前后溶液的质量不变；
（3）根据铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）根据电解的反应方程式以及题干描述，反应后得到H 2SO 4 和 CuSO 4的混合溶液，故答案为：H 2SO 4、CuSO 4；
（2）由反应方程式可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸铜，就少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子； A ．铜与硫酸不反应，故A 错误；
B ．氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故B 正确；
C ．氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故C 错误。

答案为B 。

（3）设电解掉的CuSO 4的质量为x ；电解生成氧气的质量为y ；
42224
2CuSO 2H O 2Cu +O +2H SO 3201283212.8g
x
y
+↑↑通电
32012832
==x 12.8g y
，解得：x =32g ，y =3.2g ， 原硫酸铜溶液质量为：384g 十12.8g+3.2g=400g ， 原溶液中硫酸铜的质量为：32g+384g ⨯5%=51.2g ，
原溶液中硫酸铜的质量分数为：51.2g
100%=12.8%400g
⨯，故答案为：12.8% 【点睛】
计算硫酸铜的质量分数时，关键要算对溶液的质量和溶质的质量。

10．（1）22.6（2）12.2% 【分析】
（1）因为碳酸钙和盐酸会发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，所以烧杯中固体物质总质量为碳酸钙和杂质的质量。

根据表格可知，烧杯中每次加入稀盐酸质量相等，故每次固体物质总质量的减少量相等，由表可知为每次5g ，因此可得第5次加入稀盐酸后剩余固体为杂质，其质量为2.4g ；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用盐酸的质量可求出生成的碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数。

【详解】
样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=25g-2.4g=22.6g 解：设30克盐酸溶液中含有氯化氢的质量为x
3222CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
100 73 5g x
1005g 73x = 735g
3.65g 100
x ⨯==
3.65g
100%12.2%30g
⨯= 答：样品中碳酸钙的质量为22.6g,所用稀盐酸的质量分数为12.2%。