2021年高三化学期末模拟试题(三)含答案

2021年高三化学期末模拟试题（三）含答案
一、选择题
1.下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2.下列有关说法中正确的是（）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
3.下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥4.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是
A．氢氧化铁与氢硫酸反应：Fe(OH)
3＋3H＋===Fe3＋＋3H
2
O
B．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO
3－===Fe3＋＋N O↑＋3H
2
O
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe
3O
4
＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H
2
O
D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋+4Br－+3Cl
2=2Fe3＋+2Br
2
+6Cl－
5.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中
A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B．实验①中铁钉只作还原剂
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中发生的是置换反应
6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为N A
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A
C．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 N A
D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A
7.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1CH3COOH 溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表
示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH
至4左右
8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
9.已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）
A．Q2=2 Q1 B．Q2＜Q1＜197 kJ C．Q2=Q1＜197 kJ D．以上均不正确
10.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
化学式电离常数
CH3COOH K=1.7×10﹣5
HCN K=4.9×10﹣10
H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
11.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）
A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
2－移向Fe棒
C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO
4
D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
12.某合作学习小组讨论辨析：（）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥
13.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.常温下，4 gCH4含有N A个C-H共价键
B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子
C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1N A个HCO3-
D.常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2N A个氧原子
14.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
15.已知
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1
则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为
A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1
C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1
16.向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1mol．L-l稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。

下列判断正确的是
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为1：2 17.下列说法中正确的是（）
A．将硫酸酸化的H
2O
2
滴入Fe(NO
3
)
2
溶液，溶液变黄色说明H
2
O
2
的氧化性比Fe3+强
B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
D．SO
2
和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同
18.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b 关系的是（）
X Y
A 过量C、Fe碎屑稀HCl
B 过量Na2CO3粉末稀H2SO4
C 过量Fe、Al碎屑浓H2SO4
D 过量Cu、CuO粉末浓HNO3
第II 卷（非选择题）
二、填空题（本题共3道小题，）
19.元素X 、Y 、Z 、W 、M 、N 原子序数依次增大，X 与M 、W 与N 分别同主族，且元素X 、Y 、Z 、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： （1）Y 元素在周期表中的位置是 ，X 、Y 、Z 、W 、M 的原子半径由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。

写
出
Y 2X 2
的
电
子
式
；
Z 2X 4
结
构
式 。

（3）X 、Z 、W 形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是 ，其原因是
（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是 。

（4）均含X 、W 、M 、N 四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为 。

（5）火箭发动机曾经利用Z 2X 4作燃料X 2W 2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方 式 。

(6
）
写
出
N
W 2
通
入
硝
酸
钡
溶
液
中
的
离
子
方
程
式 。

20.已知
，CO 和H 2按物质的量之比1∶2
可以制得G ，有机玻璃可按下列路线合成：
（1）A 、E 的结构简式分别为： 、 ； （2）B→C、E→F 的反应类型分别为： 、 ； （3）写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为。

(5)写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2 , .（只要求写出2个）
21.从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。

A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。

分析并回答问题：
（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和、；（2）指出反应类型：
AB、C、D ； HI ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CF；
②EH：；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种。

三、实验题（本题共3道小题,）
22.碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．
①该反应的化学方程式为．
②设计两种实验方案：
方案一：通过测量和计算反应速率
方案二：通过测量和计算反应速率
③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．
限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
物理量
实验序号
V（0.1mol•L﹣1
HCl）/mL
…实验目的：实验1和2探究固
体表面积对反应速率的影响；
实验1和3探究反应物浓度对
反应速率的影响
实验1 …
实验2 …
实验3 …
23.溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．
（2）滤渣的成分可能是．
（3）试剂M是，加入M的目的是．
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．
（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O 的质量分数为．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）
24.某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步骤现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色
（1）Ⅰ中的白色沉淀是。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。

用浓HNO
溶解，产生红棕色气体，部分沉
3
淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

① A中产生的气体是_________。

② C中盛放的物质W是_________。

③ 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + +
+ 2H2O 4AgCl +
+ 4NaOH
④ B中NaCl的作用是_______。

试卷答案
1.A
A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；
B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；
C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；
D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。

故答案选A
2.D
考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；
B、焰色反应是元素的物理性质；
C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；
D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．
解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；
C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；
D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：
2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
3.A
【解析】①酸性氧化物与碱发生反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，正确；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫酸，正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，例如盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，正确；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，例如盐酸与氢氧化钠恰好反应，正确；⑤有单质参加的非氧化还原反应，有单质，就有电子的得失，错误；⑥两种氧化物反应的产物有气体，例如水与过氧化钠反应生成氧气，正确；选A。

4.A
氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，A项错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3＋，B项正确；Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C项正确；氯水过量时，Fe2＋、Br－可全部被氧化，D项正确。

5.B
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．
解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；
B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；
D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．
6.A
【知识点】阿伏加德罗常数
解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价→+价，A正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，B错误；NO2气体降温后颜色变浅，是因为生成了NO2，分子数小于0.5 N A，C错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molFeCl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于N A，D 错误。

【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、
弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；⑶最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

7.B
解：A、体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；
B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c ＞b＞a；故B错误；
C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故C正确；
D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．
故选B．
8.A
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M 原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题．解答：解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，
A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Si＞N＞O＞F，故A正确；
B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；
C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；
D、二氧化硅不溶于水，故D错误；
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握
9.B
考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．
专题：化学平衡专题．
分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（×98.5）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，
故选B．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
10.D
考点：离子共存问题．
分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；
B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN﹣反应；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；
D．四种粒子之间不发生反应．
解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能够反应生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN与CO32﹣反应生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
11.A
试题解析：
A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确；
B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B 不正确；
C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，
2－移向F锌棒，故C不正确；
SO
4
D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。

12.D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；
②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；
③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；
④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；
⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；
⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．
解答：解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故
①正确；
②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；
③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；
④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；
⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；
⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键
13.A
知识点:阿伏加德罗常数
解析：A、4 gCH4含有的C-H共价键数为，故A正确；B、1 mol Fe与足量稀HNO3反应氧化后铁的化合价是+3价，转移3N A个电子，故B错误；C、HCO3-水解，1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0. 1N A个，故C错误；D、常温常压下，22.4 LNO2和CO2的混合气体的物质的量无法计算，含有的氧原子也无法计算，故D错误。

故答案选A
思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了化学键、转移电子等问题，如果利用气体体积计算物质的量，需要知道所给条件下的气体摩尔体积。

14.A
【知识点】氧化还原反应的计算
【答案解析】A 解析:假设质量都为mg， A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子
物质的量为m/72mol； B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．
【思路点拨】本题考查了本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe3O4中Fe元素化合价的判断，难度不大．
15.A
略
16.C
在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO32－与H＋生成HCO3－的反应，A项错误；ab 段发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C项正确；在0～a范围内，0.01mol Na2CO3消耗0.2 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸也是0.2 L，n(NaOH)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，不是1:2，D项错误。

17.C
A中H+与NO
3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。

B，NaAlO
2
显碱性，所
以B错误。

D中SO
2使溴水褪色是因为SO
2
具有还原性，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成
反应，二者原理并不相同，所以D错误。

18.C
考点：化学实验方案的评价．
分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在a＞b关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在a＞b，以此解答该题．
解答：解：A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a＞b，故A不选；
B ．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a ＞b ，故B 不选；
C ．Fe 、Al 与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C 选；
D ．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO ，体积变小，故D 不选．
故选C ．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
19.
(1)第二周期第ⅣA 族 Na C N O H （3）NH 4NO 3，NH 4++H 2ONH 3·H 2O+ H +
，离子键、共价键（4）H ++HSO 3-===H 2O+SO 2↑（5）N 2H 4+2H 2O 2===N 2+4H 2O （6）3Ba 2++3SO 2+2NO 3-+2H 2O===3BaSO 4↓+2NO↑+4 H +
20.
（1）、（各2分）
（2）取代、消去（各1分）。

（3）CH 3CHCH 3OH CH 3C CH 3
O
H 2O O 2222催化剂（2分）
； CH 2
C COOH CH 3
CH 3OH CH 2C COOCH 3CH
3
H 2O H （2分）
（4）取少量B 加入NaOH 溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸盐溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br 。

（3分）
（5）（CH 3）2,C=CHCOOH, CH 2=C(CH 3)CH 2COOH （每个2分）
A 和HBr 反应生成
B ，可知A 为CH 2=CHCH 3，由产物可知H 应为甲基丙烯酸羟乙酯，即CH 2=
C （CH 3）COOCH 2CH 2OH ，则G 为HOCH 2CH 2OH ，I 为CH 2ClCH 2Cl ，F 应为CH 2=C （CH 3）COOH ，则E 为（CH 3）2C （OH ）COOH ，结合题给信息可知B 为CH 3CHBrCH 3，C 为CH 3CHOHCH 3，
D 为丙酮。

（1）由以上分析可知A 为CH 2=CHCH 3，E 为（CH 3）2C （OH ）COOH 。

（2）B 为CH 3CHBrCH 3，C 为CH 3CHOHCH 3，B 生成C 的反应为取代反应；E 为（CH 3）2C （OH ）COOH ，F 为CH 2=C （CH 3）COOH ，E 生成F 的反应为消去反应。

（3）C为CH3CHOHCH3，D为丙酮，C变化为D发生的是羟基的氧化反应；
G为HOCH2CH2OH，F为CH2=C（CH3）COOH，二者发生的是酯化反应。

（4）B为CH3CHBrCH3，如果要检验溴元素的话，首先应让溴元素水解生成溴离子，然后利用硝酸银生成溴化银沉淀进行检验。

（5）H为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，与H互为同分异构体，则与H的分子式相同，能使溴的四氯化碳溶液褪色则含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色则应含有羧基，故同分异构体有：（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH，CH3CH=CCH3COOH, CH2=CHCH(CH3) COOH。

21.
（1）羟基、酯基 (或：－OH、－COO－)（4分，漏1个扣2分）
（2）取代（水解）反应（2分）加聚反应（2分）
（3）①HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O（2分，缺条件扣1分，未配平或结构简式错均0分）
②HO CH2 CH2 COOH CH2＝CHCOOH+H2O（2分，缺条件扣1分）
（4）7（3分）
1mol F与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O,则F含2个醛基，结合C含甲基，F为OHC-CH(CH3)-CHO，C为HOH2C-CH(CH3)-CH2OH，D与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，知D为NaCl，由E、H、I、M的转化知E→H为消去反应；H→I加聚反应，
E为CH3CH(OH)COOH， H为CH2=CHCOOH，则A为
（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和羟基、酯基；
（2）AB、C、D属于碱性条件下酯基和氯原子的水解反应，反应类型为取代反应； H中含碳碳双键，HI属于加聚反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①醇氧化成醛，HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O；②醇羟基发生消去反应生成碳碳双键：HO CH2 CH2 COOH CH2＝CHCOOH+H2O；
（4）E为CH3CH(OH)COOH，与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种。

22.
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；。