高考复习化学模拟试题及答案解析(共6套)

高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）
高考化学模拟试题精编(一)
(考试用时：45分钟试卷满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )
A
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A
B．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A
C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N A
D．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A
9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A．B离子半径小于C离子半径
B．五种元素中非金属性最强的是D
C．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E
D．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键
10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )
11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线
式结构(如图)。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－
CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，
还有( )
A．7种B．11种C．14种
D．17种
12．LED系列产品是一类新型节能产品。

图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，
图乙是LED 发光二极管的装置示意图。

下列叙述错误的是( )
A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动
B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －
C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N A
D ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连
13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液
中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度
随pH 的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的关系
一定不正确的是( )
A ．pH ＝3
的溶液中：c (H 2C 2O 4)＋c (C 2O 2－4)<c (HC 2O －4)
B ．c (H
C 2O －4)＝c (C 2O 2－4)的溶液中：c (Na ＋)<0.100 mol ·L －1＋c (HC 2O －4
) C ．随着NaOH 溶液的加入，c 2H ＋·c C 2O 2－4c H 2C 2O 4减小
D ．c (Na ＋)＝0.100 mol ·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (H 2C 2O 4)＝c (OH －)＋c (C 2O 2－4)
选 择 题 答 题 栏
二、非选择题35～36题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(本题包括3小题，共43分)
26．(14分)某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。

回答下列问题：
已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

利用该装置制取气体的优点是________________________________________________________________________。

(2)实验中，先通入氢气，然后________，再加热。

(3)装置连接顺序为a、________、h(某些装置可以重复使用)。

其中干燥管的作用是干燥氢气、________。

(4)H2与Ca3N2反应制取CaH2，随着温度不同，生成的气体也不同。

若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为________________________________________________________________________。

(5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2：________________________________________________________________________。

27．(14分)钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。

自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。

其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。

由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧碱)—溶剂萃取—蒸发结晶法”工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高压碱煮法中，“高压”的目的是________________________________________________________________________。

(2)滤渣1的主要成分中含有的金属元素为________。

(3)除最后一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为________。

第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)H2SO4中和后溶液中还有SiO2－3、AsO3－3、AsO3－4、PO3－4等离子，则加入H2O2时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(5)钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl和________杂质。

为了得到纯净的钨酸，需要经过
萃取和反萃取工业流程。

该操作中使用到的玻璃仪器有______________。

向钨酸钠溶液中加入四辛基氯化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于________层中(填“有机”或“无机”)。

然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O24·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为________________________________________。

28．(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下可合成甲醇。

(1)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)合成甲醇发生的反应如下
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋c kJ·mol－1
Ⅰ.在以上制备甲醇的两个反应中，反应①优于反应②，原因为________________________________________________________________________。

Ⅱ.合成气的组成
n H2
n CO＋n CO2＝2.60时体系
中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，
其原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②图中的压强由大到小为________，其判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)通常合成甲醇的主要反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
①在一定温度下，上述反应在一密闭容器中达到平衡，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)；作出此判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

a．向正反应方向移动b．向逆反应方向移动c．不移动
②某温度下，将1 mol CO和4 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.1 mol·L－1，则H2的转化率为________。

(二)选考题(共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

)
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。

2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。

曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。

石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是________________________________________________________________________。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。

该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________________________________________________________________________。

(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为________。

(6)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。

CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________________________________________________________________________；
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。

已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，结合图表从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________。

36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：
(1)E 中的含氧官能团名称为硝基、________、________(写两种)。

(2)D→E 的反应类型为__________________。

(3)反应A→ B 的化学方程式为________________________________________________________________________。

从整个流程看，设计A→ B 这一步的目的是________________________________________________________________________。

(4)D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有________种，其中属于α氨基酸的同分异构体的结构简式为________________________________________________________________________(不写立体异构)。

①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有
6 种不同化学环境的氢；③不能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)请以和为有机原料制备医药中间体(H5C2OCOOC2H5)，写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高考化学模拟试题精编(二)
(考试用时：45分钟试卷满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
7．化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是( )
A．煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等
B．生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物C．阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂
D．成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S－S键
B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为N A
C．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A
9．下列装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取单质溴C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D．用装置丁分离苯和KBr溶液
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。

下列说法不正确的是( ) A．X 的最高价氧化物的水化物能溶解在Z 的最高价氧化物的水化物溶液中
B．W、X、Z 的简单离子均能促进水的电离
C．W 的氢化物与X、Y、Z 的氧化物均不反应
D．原子半径：X>Y>Z>W
11．阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜
味，甜度约为蔗糖的200倍。

下列有关说法不正确的是( )
A．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
B．分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜属于蛋白质
C．1 mol阿斯巴甜分子可消耗3 mol NaOH
D．一定条件下阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
12．下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O2－7废水，电解过程中溶液发生反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

当电池
工作时，下列说法错误的是( )
A．甲中H＋透过质子交换膜由左向右移动
B．乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋D．若溶液中减少了0.01 mol Cr2O2－7，则电路中至少转移了0.06 mol电子13．已知：pK a＝－lg K a,25 ℃时，H2SO3的pK a1＝
1.85，pK a2＝7.19。

常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定
20 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说
法不正确的是( )
A．A点所得溶液中：V0等于10 mL
B．B点所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)
C．C点所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO－3)
D．D点所得溶液中水解平衡常数K a1＝10－6.81
选择题答题栏
题号7 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题(共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(本题包括3小题，共43分)
26．(14分)某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设
计以下装置，如图所示进行了实验。

步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20 mL图
示液体。

步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三：用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

结合上述实验，回答以下问题：
(1) 甲同学认为两试管中溶液pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。

该物质发生电离，其电离方程式为________________________________________________________________________。

(2) 乙同学认为C试管中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。

通过pH计测定，B试管中pH为2.13，C试管中pH为1.05。

为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是________________________________________________________________________。

测定结果如下：
第1次实验第2次实验第3 次实验
B试管中pH 2.15 2.10 2.17
C试管中pH 1.10 1.12 1.09
(3) 通过仔细观察，C试管中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。

其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________________________________________________________________________，
为了检验产物，中间取出少许溶液加入________，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4) 最终结论：
①B试管中溶液呈弱酸性是由于________________________________________________________________________。

②C试管中溶液呈强酸性是由于生成了____________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________。

27．(15分)以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。

(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________________________________________________________________________。

(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(4)步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。

(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________________________________________________。

(7)上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，
当AgCl开始沉淀时，溶液中c I－
c Cl－为________。

(已知
K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)
＝8.5×10－17)
(8)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7，溶液b mL，反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。

28．(14分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/(mol·L－1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
0110
2～5
min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)K p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。

已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则K p为________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝
1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，
合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物
质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放
热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。

(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH4)2SO3。

判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：________________________________________________________________________。

(已知：NH3·H2O的K b＝1.8×10－5；H2SO3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.3×10－8。

)
(二)选考题(共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

)
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。

(1)基态钛原子的价电子排布图为________；基态铝原子核外电子分布在________个能级
上。

(2)许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是________________________________________________________________________。

(3)FeCl3熔点306 ℃、沸点315 ℃，CaCl2熔点782 ℃、沸点1 600 ℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________________________________________________。

(4)煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为________分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形
成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П66)。

推测SO2
分子中的大π键可表示为________________。

(5)钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。

钛离子位于立
方晶胞的角顶，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立
方晶胞的体心，被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为________________________。

若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为________ g·cm－3(用N A表示阿伏加德罗常数的值，只要求列算式，不必计算出数值)。

36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是________，H中官能团名称是________。

(2)反应①的反应条件为________。

(3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________________________________；反应类型为________。

(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为________。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应②苯环上一氯取代物只有一种③核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成
的合成路线________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

高考化学模拟试题精编(三)
(考试用时：45分钟试卷满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
7．化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是( )
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质
D．绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1N A
B．1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7N A
C．30 g C3H8O中所含的极性共价键数目为2.5N A
D．在含CO2－3总数为N A的Na2CO3溶液中，Na＋总数为2N A
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶
外壁的固体
10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短
周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元
素。

X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
11．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所
示。

下列有关化合物X的说法正确的是( )
A．化合物X的分子式为C16H16O6
B．能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．1 mol化合物X最多可与5 mol NaOH、7 mol H2、4 mol Br2发生反应
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
12．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化
剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解
质的工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电
解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正
确的是( )
A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲
B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2O
C．当甲电极上有1 mol N2H4消耗时，乙电极上有22.4 L O2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
13．用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L
－1 Na2CO3和0.025 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，得出如
图所示的滴定曲线。

下列说法不正确的是( )
A．a点溶液显碱性的主要原因是CO2－3＋
H2O HCO－3＋OH－
B．b点溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
C．c点溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)
D．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－)
选择题答题栏
题号7 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题35～36题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(本题包括3小题，共43分)
26．(15分)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题：
[实验一]氯气的制取
(1)该小组拟用如图实验装置来制备纯净、
干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器
略去，下同)。

每个虚线框表示一个单元装置，请
用文字描述将下列装置的错误之处改正________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1 023 ℃；三氯化铁在100 ℃左右时升华，极易水解。

在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl 2＋3O 2=====△
2Fe 2O 3＋8FeCl 3、4FeCl 2＋3O 2=====△2Fe 2O 3＋4Cl 2，该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为A →________→E 。

(3)假设加热装置中的物质完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________________________________________________________________________。

请设计实验方案验证你的假设________________________________________________________________________。

(4)简述将F 中的固体配成溶液的操作方法________________________________________________________________________。

[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(5)在不同实验条件下KClO 3可将KI 氧化为I 2或KIO 3。

下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。

27．(14分)从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：
(1)步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是________________________________________、________________________________________(问题中要求举两项)。

(2)步骤②试剂X为________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有________。

(3)步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)步骤⑤反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。

硝酸浓度不能过大，其原因是________________________________________________________________________。

(6)此类工厂排出的废水中含有的NO－3对人类健康造成危害。

科技人员在碱性条件下用Al粉将NO－3还原成N2。

缺点是处理后的水中生成了AlO－2，仍然对人类健康有害。

已知25 ℃，K sp[Al(OH)3]＝1.3×10－33Al(OH)3H＋＋H2O＋AlO－2K＝1.0×10－13
①25 ℃时，欲将上述处理过的水中的AlO－2降到1.0×10－6 mol/L，需调节溶液的pH ＝__________，此时水中c(Al3＋)＝________ mol/L。

②25 ℃时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K＝________。

28．(14分)运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。

化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触，由载气剂将空气中的氧传递给燃料。

回答下列问题：
(1)用Fe 2O3作载氧剂的化学链燃
烧部分热化学方程式及循环转化的原理
如下：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g)===CO(g) ＋
H2(g) ΔH1
Ⅱ.Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH2
Ⅲ.Fe2O3(s)＋1/3H2(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3H2O(g) ΔH3
Ⅵ.Fe3O4(s)＋1/4O2(g)===3/2Fe2O3(s) ΔH4
①在反应器B中进行的反应是________(填反应前面的代号)；“物质2”是________________(填化学式)。

②反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。

(2)用FeO作载氧剂部分反应的lg K p[K p是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压＝总压×物质的量分数)]与温度的关系如图所示：
①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是________(填反应前面的代号)。

②恒容密闭容器中进行反应：CH4(g)＋4FeO(s)===4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是________(填字母)。

a．v正(CH4)＝v正(CO2)
b．气体的压强不再随时间变化
c．气体的密度不再随时间变化
d．单位时间内断裂C—H键与断裂H—O键数目相等
③若某恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时对应如图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是________。

④在某密闭容器中充入0.8 mol CO和0.2 mol CO2并加入足量的FeO，只发生反应Ⅰ，在R点(lg K p＝0)，则CO的平衡转化率为________。

(3)若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应
的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(二)选考题(共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

)
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。

回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为______________。

(2)N和P同主族且相邻，PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物，但NF3却不能与过渡金属形成配合物，其原因是________________________________________________________________________。

(3)磷酸为三元酸，其结构式为。

PO3－4的空间构型为________；写出一种与PO3－4互为等电子体且属于非极性分子的化学式：________________________________________________________________________。

(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是
________________________________________________________________________。

(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。

BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键，配位键中提供孤电子对
的是________(填元素符号)原子；磷化硼的晶体类型是________，
其中B原子的杂化方式是________杂化，1 mol BP中含有________
mol B－P键。

(6)Cu3P的晶胞结构如图所示，P3－的配位数为________，Cu＋
的半径为a pm，P3－的半径为b pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Cu3P晶体的密度为________ g·cm－3(用含a、b、N A的代数式表示)。

36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示(部分反应条件略去。

)
(1)E的名称是________，D中含氧官能团的名称是________。

(2)反应①的反应类型是________，反应⑤的反应类型是________。

(3)1 mol H与H2加成，最多可消耗________ mol H2。

(4)反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为________________(写一种即可)。

①不能和FeCl3溶液发生显色反应②1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反。