新教材2023年高考化学总复习 考案17 第三次月考 综合测试卷

考案[十七] 第三次月考

综合测试卷

命题范围：物质结构与性质化学反应与能量化学反应速率与化学平衡

时间：90分钟满分：100分

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·黑龙江大庆铁人中学期中)下列说法中正确的个数为( A )

①化学键断裂，一定发生化学变化

②任何物质中都存在化学键

③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键

⑥共价化合物中，成键原子最外层电子均满足8电子稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电

⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

A．1 B．2

C．3 D．4

[解析]化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但这是一个物理变化，①错误；不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，②错误；氢键不属于化学键，③错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；大部分活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键，但AlCl3形成的是共价键，⑤错误；不是所有原子形成共价键后最外层电子都满足8电子稳定结构，例如B原子最外层只有3个电子，在BF3中，B与F形成3个单键，B的最外层未形成8电子稳定结构，⑥错误；离子化合物在熔融状态下能够电离出阴、阳离子而导电，而共价化合物由分子或原子构成，熔融状态不导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电，⑦正确；非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，⑧错误，故选A。

2．(2022·山东青岛四区市期中)寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为M4[N4Y10(YX)8]。X、Y、M、N四种元素均位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0。下列说法错误的是( C )

A．M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

B．四种元素中电负性和第一电离能最大的都是Y

C．N与Y形成的化合物中既含有σ键，又含有π键

D．Y分别与X、M和N形成三种不同类型的晶体

[解析]本题考查元素推断及元素周期律，涉及电负性、第一电离能、化学键类型、晶体类型判断等。X、Y、M、N均位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，则Y为O、M为Al、N为Si，X的最高正价与最低负价代数和为0，则X可能为C、H，根据化合物中各元素化合价代数和为0，推出X为H，该主要成分表示为Al4[Si4O10(OH)8]。M与Y形成的化合物氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，A正确；根据同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小，可知四种元素中电负性和第一电离能最大的都是O，B正确；N与Y形成的化合物二氧化硅中只含有硅氧单键，因此化合物中只含有σ键，C 错误；Y分别与X、M和N形成的化合物分别为H2O、Al2O3、SiO2，三种物质对应的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体、共价晶体，D正确。

3. (2023·山东师大附中模拟)我国科学家合成的某种离子化合物结构如图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一主族；X是原子半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是( D )

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同主族元素与X形成化合物的沸点，主要原因是容易形成分子间氢键

B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z采取sp2杂化

C．元素第一电离能：Y<Z

D．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键

[解析]本题考查元素推断，涉及氢化物沸点、原子杂化方式、第一电离能、化学键类型等。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素；离子化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，由化合物的结构和Y的电负性大于Z可知，Y为O元素，四种短周期元素均不在同一主族，则M为Cl元素。化合物中的阳离子为H3O＋和NH＋4、阴离子为Cl－和N－5。水分子间能形成氢键，而与氧元素同主族的元素的氢化物分子间不能形成氢键，则水分子间的作用力强于氧元素同主族的元素的氢化物，沸点较高，A正确；N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3，硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，则氮原子采取sp2杂化，B正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为半充满的稳定状态，元素第一电离能大于同周期相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，C正确；氢键不是化学键，

D错误。

4．(2022·辽宁渤海大学附中月考)锌的性质与铝相似，可发生反应Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2Zn(OH)4＋H2↑。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是( C ) A．五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体

B．NaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中Na＋配位数是8

C．1 mol Na2Zn(OH)4中存在4 mol配位键

D．锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大

[解析]本题考查晶体类型判断、配位数、晶体熔沸点的影响因素等。Zn单质是金属晶体，A错误；NaCl晶胞中Na＋紧邻6个Cl－，NaOH晶胞结构与NaCl相似，所以NaOH晶体中Na＋的配位数是6，B错误；[Zn(OH)4]2－中1个Zn2＋与4个OH－形成配位键，则1 mol Na2Zn(OH)4中存在4 mol配位键，C正确；锌是金属晶体，金属晶体熔点高低与金属键的强弱有关，金属晶体中不存在分子间作用力，D错误。

5．(2023·北京朝阳区期中)热化学硫碘循环分解硫化氢联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是( D )

A．图甲反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其ΔH

B．图乙中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C．图丙反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

D．由图甲、图乙和图丙可知，H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝＋20 kJ·mol－1

[解析]催化剂可能改变反应途径，但不改变反应热，A错误；图乙中H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，最终的能量应比原曲线更高，B错误；由图丙可知反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误；由图甲得①SO2(g)＋I2(s)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH＝－151 kJ·mol－1，由图乙得②H2S(g)＋H2SO4(aq)===S(s)＋SO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝＋

61 kJ·mol－1，由图丙得③2HI(aq)===H2(g)＋I2(s) ΔH＝＋110 kJ·mol－1，根据盖斯定律

①＋②＋③可得H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝＋20 kJ·mol－1，D正确。