碘酸铜溶度积的测定

0.100mol·L-1 CuSO4 50.0
濃度(mol·L-1)
吸計光算度KAsӨp
待測 25.00
?
20ml水
KIO3
250ml 自然冷卻
攪拌 Cu(IO3)2
250ml
加Cu熱S近O4沸
傾析
2.7gKIO3 50ml水
（加熱板 設置溫度 開始為400℃）
250ml
20ml水 分3次洗滌
Cu(IO3)2 傾析
2. Cu(IO3)2飽和溶液的製備
100ml
自然冷卻至室溫 100ml
50ml 水
Cu(IO3)2 幹過濾
碘酸銅溶度積的測定
溶度積
難溶強電解質 Mv在 A水v 溶液中有下列沉澱-溶解
平衡： M A v v
vMz (aq) vAz (aq)
標準平衡常數運算式為：
Ksp (Mv Av ) [ceq (Mz ) / c ]v [ceq(Az ) / c ]v
在一定溫度下，飽和溶液的標準溶度積常數，
簡稱溶度積。
參比液： 蒸餾水
實驗步驟
製備 Cu(IO3)2(s)
製備Cu(IO3) 飽和液
顯色劑
待測 溶液
光度計
Ax
標準Cu2+ （5個）
顯色劑
標 準 光度計 溶 液
A1 A2 A3 A4 A5
繪圖 A
cx
c
KsӨp
1. Cu(IO3)2固體的製備
100ml
1.5g CuSO4·5H2O
攪拌 加熱
250ml
·
·
Ax
· ·
·
cx
c
722型分光光度計的正確使用方法
1、開啟電源，指示燈亮 ，選擇開關置於“T”， 2、波長調至到測試用波長。儀器預熱20分鐘。
λ：600nm
3、打開試樣室（光門自動關閉），調節透光率 零點旋鈕，使數字顯示為000.0。蓋上試樣室蓋， 將比色皿架處於蒸餾水校正位置，調節透光率 100%旋鈕使數字顯示100.0。
Ksp物理意義：反映了難溶強電解質溶解能力的大小。
Ksp 只與溫度有關，與電解質離子的濃度無關。
實驗目的
1. 通過測定碘酸銅溶度積，加深對平衡常數 ---溶度積的理解；
2.學會用 722 型分光光度計測定溶液的濃度； （分光光度法測定溶液的濃度） 3.學習沉澱的製備、洗滌及過濾等基本操作。
實驗原理
分光光度法測物質含量的原理和方法 原理：
朗伯-比爾定律： A = - lgT =εl c T = It / I0
A: 吸光度 ε: 摩爾吸光係數 l : 溶液厚度 c : 濃度
l
標準對照法 As ＝εl cs s標準溶液 Ax ＝εl cx x待測溶液
cx ＝ Ax cs / As
工作曲線法 A
碘酸銅是難溶強電解質，其飽和溶液中已 溶解的Cu2+ 和 IO3-與未溶解的Cu(IO3)2固 體之間存在下列平衡：
Cu(IO3)2(s)
Cu2+(aq) + 2IO3-(aq)
在一定溫度下：
K
sp
[Cu(IO
3
)
2
]
c(Cu 2 )
c
eq
c(IO c
3
)
2 eq
c(Cu 2 ) 3
4
c
eq
銅離子含量的測定原理和方法
原理：
飽和溶液中的Cu2+與過量NH3·H2O作用生 成深藍色的配離子[Cu(NH3)4 2+]：
Cu2+ + 4 NH3
[Cu(NH3)4]2+（深藍色）
由於反應定量， ceq(Cu2+)≈ceq[Cu(NH3) 4]2+
方法： 採用分光光度法測[Cu(NH3)4]2+的含量
加熱近沸 攪拌
Cu(IO3)2飽和溶液
配製標準溶液 （4人一組）
配製待測 （2人一組）
3. 溶液的配製
編號
VCu2+(ml)
加水至(ml) 顯色
1 2 3 4 5 待測
0.4 0
0.80 1.20
1.60
2.00
25.00
0.100mol·L-1 CuSO4 25.0
滴加1:1 NH3·H2O至沉澱產生後再加 至
剛好溶解，再多加2.0ml NH ·H O
4. 測定吸光度A
以蒸餾水作參比溶液；選用1 cm 的吸收池； 利用分光光度計測定各溶液的吸光度； 入射光波長為 600 nm。
A
·
·
A飽
· ·
·
c飽
c
5. 數據及處理
編號 1 2 3 4 5
VCu2+(ml)
0.4 0
0.80
1.20
1.60
2.00Biblioteka 體積(ml)