2020版课堂新坐标高三化学一轮复习课件课后限时集训19化学能与热能

课后限时集训（十九）化学能与热能

（建议用时：35分钟）

A级基础达标

1.下列说法不正确的是（）

A.天然气、沼气都是比较清洁的能源,它们的主要成分都是烃类

B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率

C.光合作用实现了光能转化为化学能的转化

D.利用太阳能制氢燃料可达到节能减排的目的

B[“固硫”是为了清除SO2,防止污染环境,不是为了提高煤的利用率。]

2.（2019·贵阳模拟）某反应过程中,体系的能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）

A.该反应的正反应为放热反应

B.催化剂可以改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

C[该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量,

其为吸热反应,A项错误;催化剂可以降低反应的活化能,但不改变反应的焓变,B 项错误,C项正确;该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能,D项错误。]

3.（2019·池州模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol －1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量

B.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1,则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1

C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B[A项,醋酸为弱酸,电离时要吸热,放出的热量应小于57.3 kJ;C项,甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O;D项,反应中的ΔH应为－285.8×2 kJ·mol－1。] 4.（2019·三门峡联考）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl－,ClO－x（x＝1,2,3,4）的能量（kJ·mol－1）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.c是ClO－3

B.2b===a＋c反应的ΔH为40 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最稳定

D.b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－（aq）===ClO－3（aq）＋2Cl－（aq）ΔH ＝－116 kJ·mol－1

D[A项,c的化合价为＋3,应为ClO－2;B项,2b===a＋c的ΔH为（0＋100－2×60）kJ·mol－1＝－20 kJ·mol－1;C项,能量越低越稳定,a最稳定;D项,ΔH＝（64＋0－3×60）kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1。]

5.（2019·辽宁五校联考）下列示意图表示正确的是（）

A B

C D

A.A图表示Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝＋26.7 kJ·mol －1反应的能量变化

B.B图表示碳的燃烧热

C.实验的环境温度为20 ℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如图C（已知：V1＋V2＝60 mL）

D.已知稳定性顺序：B<A<C,某反应由两步反应A B C构成,反应过程中的能量变化曲线如图D（E1、E3表示两反应的活化能）

D[A图中反应物的总能量比生成物的总能量高,为放热反应,而题给反应为吸热反应,A项错误;C的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时的反应热,B项错误;H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等,当二者体积比为1∶2时,二者恰好完全反应,放出的热量最多,混合液温度最高,此时H2SO4溶液为20 mL、NaOH

溶液为40 mL ,C 项错误;稳定性：B<A<C ,根据物质的能量越低越稳定,知物质的总能量：B>A>C ,故分步反应：A

B 为吸热反应,B

C 为放热反应,总反应A C 为放热反应,

D 项正确。] 6.已知CaSO 4·2H 2O 脱水过程的热化学方程式如下：

CaSO 4·2H 2O （s ）===CaSO 4·12H 2O （s ）＋32H 2O （g ）

ΔH 1＝＋83.2 kJ·mol －1

CaSO 4·12H 2O （s ）===CaSO 4（s ）＋12

H 2O （g ） ΔH 2 又知：CaSO 4·2H 2O （s ）===CaSO 4（s ）＋2H 2O （l ）

ΔH 3＝＋26 kJ·mol －1

H 2O （g ）===H 2O （l ） ΔH 4＝－44 kJ·mol －1

则ΔH 2为（ ）

A .＋30.8 kJ·mol －1

B .－30.8 kJ·mol －1

C .＋61.6 kJ·mol －1

D .－61.6 kJ·mol －1

A [将题中四个已知热化学方程式依次编号为①、②、③、④,根据盖斯定律得①＋②＝③－2×④,则ΔH 2＝ΔH 3－2ΔH 4－ΔH 1＝[26－2×（－44）－83.2] kJ·mol －1＝＋30.8 kJ·mol －1。]

7.化学反应的ΔH 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4（g ）＋2H 2（g ）=====Si （s ）＋4HCl

（g ）,该反应的反应热ΔH 为（ ）

A .＋412 kJ·mol －1

B .－412 kJ·mol －1

C .＋236 kJ·mol －1

D .－236 kJ·mol －1

C [Si 是原子晶体,呈正四面体结构,1个Si 原子与周围的4个Si 形成4个Si —Si ,所以1 mol Si 的共价键有2 mol ,即1 mol Si 中含有2 mol Si —Si 。由反应的化学方程式可知,该反应的ΔH ＝4E （Si —Cl ）＋2E （H —H ）－2E （Si —Si ）－4E （H —Cl ）＝（4×360＋2×436－2×176－4×431） kJ·mol －1＝＋236 kJ·mol －1。]

8.已知：C （s ）＋H 2O （g ）===CO （g ）＋H 2（g ） ΔH ＝＋130 kJ·mol －1,2C （s ）＋O 2（g ）===2CO （g ） ΔH ＝－220 kJ·mol －1。断开1 mol H —H 、O ===O 分别需要吸收436 kJ 、496 kJ 的热量,则断开1 mol O —H 需要吸收的热量为（ ）

A .332 kJ

B .118 kJ