高一化学苏教版必修1学案：1.1.2 物质的量

第2课时物质的量
学习目标定位：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。

2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。

知识点一物质的量及其单位——摩尔
【活动设计】
1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。

常见的物理量及其单位
2．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：
(1)概念：用____________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用______表示。

(2)单位：________；简称：____；符号：________。

(3)应用范围：__________。

如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

(4)意义：把物质的________和__________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。

3．查阅资料，说明“摩尔”的含义。

4．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？
【学以致用】
1．下列说法中不正确的是()
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
2．下列有关摩尔的叙述正确的是()
A．表示物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
知识点二阿伏加德罗常数
【活动设计】
1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？
2．已知一个12C原子的质量是1.993×10－26 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。

3．国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。

经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。

6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。

即：
据此完成下列填空：
1 mol H2O含有________________个H2O。

1 mol O2含有________________个O2，含有__________________个O。

1 mol NO－3含有____________________个NO－3。

4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？
5．已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写出求算公式。

【学以致用】
3．下列叙述中正确的是()
A．1 mol任何物质都含有相同的原子数
B．1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子
C．1 mol H2中含有2 mol H＋和2N A个电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
4．填空
(1)0.25 mol CO2中约含有____________________个CO2；
(2)1.204×1024个H2O的物质的量是____ mol；
(3)3.3 mol H2SO4中约含有________________个H，含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为______ mol。

知识点三摩尔质量
【活动设计】
2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号为M ，常用的单位
有g·mol －1或kg·mol －
1。

你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？
3．摩尔质量就是1 mol 该物质的质量吗？为什么？ 4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n ＝m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝m n 。

依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H 2SO 4的物质的量。

(2)已知17.6 g 化合物X 的物质的量是0.400 mol ，求X 的相对分子质量。

【学以致用】
5．下列说法正确的是( ) A ．NaOH 的摩尔质量是40 g
B ．OH －的摩尔质量是17 g·mol －
1 C ．440 g CO 2的物质的量为11 mol
D ．水的摩尔质量等于水的相对分子质量 6．下列叙述中正确的是( )
A ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －
1 B ．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －
1
D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g·mol －
1
1．正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol 。

摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。

使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1 mol
N2、0.5 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。

分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。

2．阿伏加德罗常数的概念及其应用
(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示，其单位是mol－1，近似值为6.02×1023 mol－1。

含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。

(2)n、N A与N(粒子数)之间的关系为n＝N
N A，N A＝N
n，N＝n·N A。

3．物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系
学习探究区
知识点一
活动设计
1．摩尔mol
2．(1)0.012 kg12C n(2)摩尔摩mol(3)微观粒子(4)宏观量微观粒子
3．“摩尔”简称“摩”，符号为mol，来源于希腊文“mole”，原意是“大量”和“堆量”的意思，是一个粒子集合体。

4．不合适，使用摩尔时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H、2 mol O2、3 mol H2SO4。

学以致用
1．A[本题主要考查对物质的量和摩尔这两个概念的初步认识和简单应用。

在题设的四个选项里，学生往往对D项的认识比较模糊。

“物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体”，这是教材中已明确表明了的知识点。

]
2．C[摩尔是物质的量的单位，既不是质量单位也不是数量单位。

]
知识点二
活动设计
1．我们规定0.012 kg12C中所含有的碳原子个数就是摩尔的标准。

2.
0.012 kg
1.993×10－26 kg
≈6.02×1023
3．6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023
4．不是。

因为阿伏加德罗常数有单位，6.02×1023 mol－1才称为阿伏加德罗常数。

5．N＝n×N A n＝N
N A
学以致用
3．B[A选项不正确，1 mol某微粒含有相同数目的该微粒，如果该物质由分子构成，1 mol 任何纯净物质含有相同的分子数；C选项氢气中不存在氢离子；D选项中阿伏加德罗常数不等于
6.02×1023mol－1,6.02×1023mol－1只是个近似值。

]
4．(1)1.505×1023(2)2 3.97×10240.25
知识点三
活动设计
1．1 mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2．当摩尔质量的单位为g·mol－1时，摩尔质量在数值上就等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3．不是。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

其单位是g·mol－1或kg·mol－1，而1 mol 该物质的质量的单位是g或kg。

4．(1)H2SO4的相对分子质量是98.0，则H2SO4的摩尔质量是98.0 g·mol－1。

n(H2SO4)＝m(H2SO4)
M(H2SO4)
＝24.5 g÷98.0 g·mol－1＝0.250 mol。

故24.5 g H2SO4的物质的量是0.250 mol。

(2)X的相对分子质量是44.0。

解析以g·mol－1为单位时，X的相对分子质量与摩尔质量在数值上相等。

只要求得X的摩尔质量，就能判断X的相对分子质量。

学以致用
5．B[物质的摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量；根据n＝m
M，可求一定质量的物质的物质的量。

]
6．C[1 mol H2O的质量是18 g；硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1；C正确；HCl的相对分子质量应是36.5。

]。