(压轴题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测卷(有答案解析)(4)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

下列说法错误的是
A ．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp 3、sp 2
B ．-
4BF 离子中含有配位键，配体为-F
C ．第一电离能：C<O<N
D ．1mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为A 14N
2．(0分)[ID ：139808]BN （氮化硼）和CO 2中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而CO 2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是 A ．分子晶体
B ．原子晶体
C ．离子晶体
D ．金属晶体 3．(0分)[ID ：139802]下列说法正确的是
A ．Na 2O 与Na 2O 2所含的化学键类型完全相同
B ．离子晶体中一定存在共价键
C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D ．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
4．(0分)[ID ：139801]四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A ．金属Zn 采用②堆积方式
B ．①和③中原子的配位数分别为：6、8
C ．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为
A 2M N g D ．金属锻压时，会破坏密堆积的
排列方式 5．(0分)[ID ：139893]X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y 原子之间的重复单元中的W 、X 未展开标注)，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。

下列
说法不正确的是
A ．Y 位于第二周期第VIA 族
B ．XY 2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个
C ．X 单质存在能导电的混合型晶体
D ．Y 与Z 可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体
6．(0分)[ID ：139892]下列说法不正确的是
A ．NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短
B ．+
3I 离子的空间结构是V 形
C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子
D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验
7．(0分)[ID ：139859]下列微粒间不能形成配位键的组合是
A ．+Ag 、3NH
B ．+H 、3NH
C ．3+Co 、2H O
D ．+Ag 、+H 8．(0分)[ID ：139855]下列有关说法正确的是
A ．新能源可燃冰(CH 4•nH 2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键
B ．SO 3 与 HCHO 的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子
C ．HClO 分子中既有“s -p σ键”又有“p -p σ键”
D ．向含有1 mol [Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的水溶液中加入足量AgNO 3溶液能生成3mol AgCl
9．(0分)[ID ：139843]某同学将稀氨水滴入AgNO 3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。

下列说法正确的是
A ．氨气极易溶于水主要是因为NH 3与H 2O 可形成分子间氢键
B ．银氨离子的形成是因为Ag +提供孤电子对与NH 3形成配位键
C ．银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原
D ．图中所示的银晶体中银原子的配位数为8
10．(0分)[ID ：139840]根据表中数据，下列说法错误的是 AlCl 3 NaCl MgO Na
W(钨) 熔点/℃ 190
801 2852 98 3410 沸点/℃ 182.7 1412 3600 883 5927
A ．金属晶体的熔沸点比离子晶体低
B ．MgO 的晶格能高于 NaCl
C ．AlCl 3是分子晶体，加热能升华
D ．钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠
11．(0分)[ID ：139837]吡啶又称为氮苯，与苯都有大π键。

吡啶可以看作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。

一种由糠醛制备吡啶的原理如下：
下列说法正确的是
A ．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面
B ．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同
C ．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能
D ．吡啶与苯分子中参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同
12．(0分)[ID ：139830]下列叙述正确的是
A ．还原性：-2-Cl >S
B ．第一电离能：N>O>
C C ．碱性：2Sr(OH)>CsOH
D ．熔点：晶体硅>碳化硅
二、填空题
13．(0分)[ID ：140022]地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的成分
2N 、2O 、2CO 、水蒸气及稀有气体(如He 、Ne 等) 原始大气的主要成分 4CH 、3NH 、CO 、2CO 等
(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)
(2)由极性键构成的非极性分子有_______。

(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。

(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。

(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。

(6)CO 的结构可表示为O C ，与CO 结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。

14．(0分)[ID ：140088](1)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为___________。

(2)[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是___________。

(3)配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，与Cr 3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(4)Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有___________mol σ
键。

(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR 模型名称。

3PCl ___________、___________、___________。

15．(0分)[ID ：140086]氮元素可形成丰富多彩的物质。

(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NO x 、O 3、CH 2=CHCHO 、HCOOH 等二次污染物。

下列说法正确的是___________(填字母)。

A ．N 2O 与CO 2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B ．O 3的沸点高于O 2的沸点
C ．CH 2=CHCHO 分子中碳原子采取sp 2和sp 3杂化
D ．HCOOH 在水中的溶解度大，与氢键有关
(2)在配合物中，微粒NH 3、NH +4
、NH 2OH 中不能作为配体的是___________。

(3)图a 为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。

(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b 所示，晶胞边长为dcm ，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼
晶体的密度为___________ g·
cm -3(设阿伏加德罗常数的值为N A )。

16．(0分)[ID ：140085](1)一个2Cu O 晶胞(见图)中，Cu 原子的数目为_______。

(2)一种Pt ，Co 金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。

(3)室温下，()()3342Cu NH NO ⎡⎤⎣⎦与液氨混合并加入Cu 可制得一种黑绿色晶体。

黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_______。

(4)如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为_______。

17．(0分)[ID ：140062](1)硫酸镍溶于氨水形成()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液。

①()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦中阴离子的空间结构是______。

②在()2+
36Ni NH ⎡⎤⎣⎦中，Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。

(2)银氨溶液的主要成分是()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦，配制方法是向3AgNO 溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。

①3AgNO 中阴离子的空间结构是________。

②()+
32Ag NH ⎡⎤⎣⎦中的配位数为___________。

(3)现代工业冶金中，[][]-2-242Au(CN)+Zn=2Au+Zn(CN)。

CN -是常见的配体，提供孤电子对的是C 不是N ，其主要原因是__________。

18．(0分)[ID ：140050]2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的中国女科学家，震惊了世界，感动了中国。

青蒿素(C 15H 22O 5)的结构如图甲所示。

请回答下列问题：
(1)进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。

下列推测正确的是___。

A ．青蒿素分子中碳原子采用sp 3杂化
B ．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素
C ．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
D ．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O —H 键是极性键而C=O 键是非极性键
(2)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是___；在基态O 原子中，核外存在___对自旋状态相反的电子。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是__。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标记的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键
(4)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH 4)作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH 3)3=NaBH 4 +3CH 3ONa 。

①NaH 为____晶体，图乙是NaH 的晶胞结构，若晶胞棱长为a ，则Na 原子间最小核间距为____。

②B(OCH 3)3中B 采用的杂化类型是___。

写出一种与B(OCH 3)3具有相同空间结构的分子或离子：___。

③NaBH 4结构如图丙所示，其中存在的化学键有____。

NaBH 4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为___。

(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。

科学家发现硼化镁在39K 时具有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼交替排列。

图丁是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据图像确定硼化镁的化学式为____。

19．(0分)[ID ：140046]氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。

用硼砂(247Na B O )和尿素反应可以得到氮化硼：
()24722222Na B O 2CO NH 4BN Na O 4H O 2=CO ++++↑。

根据要求回答下列问题：
(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)。

(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为______。

(3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分子(结构如图所示)。

超分子中尿素分子间主要通
过______结合。

(4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。

直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成超分子的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。

利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

①直链烷烃分子进入“通道”时，通过______与超分子结合，从而形成超分子包合物。

②下列物质可以通过尿素超分子进行分离的是______(填标号)。

A ．乙烷和丁烷
B ．丁烷和异丁烷
C ．异戊烷和新戊烷
D ．氯化钠和氯化钾
20．(0分)[ID ：140030]()2+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦与NO 反应生成的()()2+25Fe NO H O ⎡⎤⎣⎦中，NO 以N 原子与2+Fe 形成配位键。

请在()()2+
25Fe NO H O ⎡⎤⎣⎦结构示意图的相应位置补填缺少的配体____。

三、解答题
21．(0分)[ID ：139967]如图所示，线交点处和体心处的圆圈为CsCl 晶体中Cs +或Cl -所处的位置。

(1)请将其中代表Cs +的圆圈涂灰(不必考虑体积大小)，以完成CsCl 的晶胞示意图______。

(2)该晶胞中，在每个Cs +的周围与它最接近且距离相等的Cs +共有______个。

(3)在CsCl 晶胞中Cl -的个数为______，即______(填计算式)。

22．(0分)[ID ：139946]氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。

用硼砂(247Na B O )和尿素反应可以得到氮化硼：
()24722222Na B O 2CO NH 4BN Na O 4H O 2=CO ++++↑。

根据要求回答下列问题：
(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)。

(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为______。

(3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分子(结构如图所示)。

超分子中尿素分子间主要通过______结合。

(4)图示超分子的纵轴方向有一“通道”。

直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成超分子的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。

利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

①直链烷烃分子进入“通道”时，通过______与超分子结合，从而形成超分子包合物。

②下列物质可以通过尿素超分子进行分离的是______(填标号)。

A ．乙烷和丁烷
B ．丁烷和异丁烷
C ．异戊烷和新戊烷
D ．氯化钠和氯化钾
23．(0分)[ID ：139941](1)2FeS 晶体的晶胞如图所示。

晶胞边长为anm ，2FeS 相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为A N ，其晶体密度的计算表达式为______3g cm -⋅；晶胞中
2Fe +位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm 。

(2)①3KIO 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为______。

②在3KIO 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置，O 处于______位置。

(3)(全国Ⅲ高考改编)MgO 具有NaCl 型结构(如图)，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参
数为a=0.420nm ，则()2-
r O
为______nm 。

MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a =0.448nm '，则()2+r Mn 为______nm 。

24．(0分)[ID ：139940]Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

(1)该晶胞中Ni 原子与La 原子的数量比为___________。

(2)已知该晶胞的摩尔质量为-1Mg mol ⋅，密度为-3dg cm ⋅。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________3cm (用含M 、d 、A N 的代数式表示)。

(3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。

已知：a=511pm ，c=397pm ；标准状况下氢气的密度为538.9810g cm --⨯⋅；储氢后氢气的密度储氢能力=标准状况下氢气的密度。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。

25．(0分)[ID ：139921]现有下列物质①Cl 2 ②NaCl ③MgCl 2 ④Ne ⑤22Na O ⑥4NaHSO ⑦NaOH ⑧2CO ⑨2Br 请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)
(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。

26．(0分)[ID ：139908]“NiO”晶胞如图：
(1)氧化镍晶胞中原子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则C 原子坐标参数为___________。

(2)已知氧化镍晶胞密度为d g·cm -3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni 2＋半径为___________nm(用代数式表示)。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．B
3．D
4．C
5．D
【分析】
X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素， W 、X 、Z 分别位于不同周期，由化合物的结构可知，X 能形成4个共价键，则X 为C 元素； Y 能形成2个共价键，则Y 为O 元素；Z 是同周期中金属性最强的元素，则Z 为Na 元素；W 只形成了1个共价键，则W 为H 元素；
6．C
7．D
【分析】
含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此解答。

8．C
9．A
10．A
11．D
12．B
二、填空题
13．2H O 、Ne 、4CH 、3NH 4CH 、2CO 2H O 液态水中水分子间存在氢键，使
分子间作用力增大，沸点升高 4CH 正四面体形 3NH 氢键 2N 不相同
14．sp 3 正四面体 O 8 4 sp 3 正四面体
15．ABD 4NH + 共价键、范德华力 4 4 3A 100d N 16．3Pt Co 3Cu N MnBi
17．正四面体形 配位键 N 平面三角形 2 C 的电负性比N 小，吸引孤电子对的能力比N 弱
18．B O>C>H 3 a 离子
22
a sp 2 SO 3(或CO 23-) 离子键、配位键、共价键 NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑ MgB 2
19．N 1：7 氢键 范德华力 B
【分析】 （1）根据元素电离能的变化规律可以比较电离能的大小。

（2）根据化学键的成键特点：单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，叁键是1个σ键和2个π键进行判断键的类型。

（3）分子间作用力常见的有范德华力和氢键，根据N 、O 、F 电负性大的原子才能与氢原子之间形成氢键进行判断。

（4）根据分子间作用力及题中信息进行可以直接判断。

20．
三、解答题
21．1 1818
⨯= 22．N 1：7 氢键 范德华力 B
【分析】
（1）根据元素电离能的变化规律可以比较电离能的大小。

（2）根据化学键的成键特点：单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，叁键是1个σ键和2个π键进行判断键的类型。

（3）分子间作用力常见的有范德华力和氢键，根据N 、O 、F 电负性大的原子才能与氢原子之间形成氢键进行判断。

（4）根据分子间作用力及题中信息进行可以直接判断。

23．213A 4M 10N a ⨯22
315 12 体心 棱心 0.148 0.076 24．5：1 A M N d
1236
25．⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(浓)△
MnCl2 + Cl2↑+2H2O离子键和共价键NaHSO4=
Na++H++SO2-
4
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
26．(1
2
，1，1)
7
A
300
10
d
⨯
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：A. 甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp2，A项正确；
B. -
4
BF是在BF3中B提供空轨道，-F提供孤对电子而形成的配位键，配体为-F，B项正确；
C. 第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：C<O<N，C项正确；
D. 该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol，D项错误；答案选D。

2．解析：干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，因为化学键是共价键，因此判断为原子晶体，B正确；
答案选B。

3．解析：A．Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故A错误；
B．离子晶体中不一定存在共价键，如NaCl为离子晶体，不存在共价键，故B错误；C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，故C错误；
D．石墨层状结构中的碳与碳之间是以共价键相连，片层结构之间的作用力是范德华力，石墨可以导电，有自由移动的电子，所以也存在金属键，故D正确；
综上所述答案为D 。

4．解析：A.②为体心立方堆积，而金属Zn 采用六方最密堆积，图中③为六方最密堆积，故A 错误。

B.①是简单立方堆积，原子配位数为6，③是六方最密堆积，原子配位数为12，故B 错误。

C.②晶胞中原子数目=1
1+8=28⨯，故晶胞质量-1A A
Mg/mol 2M =2=g N mol N ⨯。

故C 正确。

D.金属晶体具有延展性，当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，故D 错误。

5．解析：A ． Y 即氧元素，位于第二周期第VIA 族，A 正确；
B ． XY 2形成的晶体即干冰中一个二氧化碳分子周围紧邻的微粒数为12个，B 正确；
C ． X 即碳元素的单质中，石墨是能导电的混合型晶体，C 正确；
D ． Y 与Z 可组成氧化钠、过氧化钠，晶体内阴阳离子数之比均为1:2的离子晶体，D 不正确；
答案选D 。

6．解析：A ．C 原子的原子半径大于N 原子的原子半径，则NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短，故A 正确；
B ．I +3离子与ClO 2-离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，ClO 2-离子氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，ClO 2-
离子的空间结构是V 形，则I +3离子的空间结构也是V 形，故B 正确；
C ．铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s 轨道上的电子，故C 错误；
D ．对固体进行X 射线衍射实验可以准确的区分固体是否为晶体、准晶体及非晶体，故D 正确；
故选C 。

7．解析：A ． +Ag 有空轨道，3NH 中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，故A 不符合；
B ． +H 有空轨道，NH 3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，故B 不符合；
C ． 3+Co 有空轨道，水分子中的O 原子含有孤电子对，可以形成配位键，故C 不符合；
D ． +Ag 、+H 两种离子均没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D 符合； 故选D 。

8．解析：A ．新能源可燃冰(CH 4•nH 2O)中甲烷分子与水分子之间不存在氢键，A 错误； B ．SO 3 与 HCHO 的分子空间构型均为平面三角形，SO 3是非极性分子，HCHO 是极性分
子，B错误；
C．HClO分子中既有“s-p σ键”又有“p-p σ键”，C正确；
D．向含有1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成１mol AgCl，内界氯离子不参与反应。

D不正确；
故选C。

9．解析：A.氨气分子极易溶于水主要是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，增大了分子间的作用力，故A正确；
B.银氨离子的形成是因为银离子提供的空轨道与氨分子提供的孤电子对形成了配位键，故B错误；
C.银镜的产生是因为葡萄糖分子中的醛基将银氨离子还原，故C错误；
D.由晶胞结构可知，与顶点银原子距离最近的银原子位于面心，则每个银原子周围有12个银原子，银晶体中银原子的配位数为12，故D错误；
故选A。

10．解析：A． W(钨)是金属晶体熔沸点比NaCl(离子晶体)高，故A错误；
B． MgO 的晶格能高于NaCl，则MgO的熔点高于NaCl，MgO 所带电荷多于 NaCl，故晶格能更高，故B正确；
C．AlCl3是分子晶体，加热可以达到升华温度，故C正确；
D．金属的键能越大，熔点越高，所以钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠正确，故D正确；
故选A。

11．解析：A.由结构简式可知，糠醇分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；
B.由结构简式可知，糠醇分子中含有饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp2和sp3，与糠醛、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式不相同，故B错误；
C.吡啶与苯分子都是分子晶体，熔点高低主要取决于分子间作用力的大小，与所含化学键的键能无关，故C错误；
D.吡啶分子中的大π键由6个原子和6个电子形成，苯分子中的大π键由6个原子和6个电子形成，参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同，故D正确；
故选D。

12．解析：A．非金属性Cl＞S，单质氧化性Cl2＞S，对应阴离子还原性Cl-＜S2-，故A错误；
B．第一电离能依次增大趋势，第ⅡA族，第ⅤA族在同周期中第一电离能反常高，N＞O ＞C，故B正确；
C．同主族金属性增强，同周期金属性减弱，得到金属性Sr＜Ba＜Cs，碱性：Sr（OH）2＜CsOH，故C错误；
D ．晶体硅和碳化硅都是原子晶体，键长C-Si ＜Si-Si ，所以熔沸点：晶体硅＜SiC ，故D 错误；
故选：B 。

二、填空题
13．解析：(1)含有10个电子的分子有2H O 、Ne 、4CH 、3NH .
(2)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体形结构，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线形分子，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子.
(3)液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，常温下为液体，在这些物质中沸点最高。

(4)4CH 中无孤电子对，由于碳原子采取3sp 杂化，空间结构为正四面体形.
(5)氨极易溶于水，是由于氨能与水分子之间形成氢键，氨溶于水，与水反应形成一水合氨，3232NH H O NH H O +⋅4NH OH +
-+，溶液呈碱性.
(6)CO 与2N 结构相似，2N 是由同种元素组成的双原子分子，为非极性分子；CO 是由不同种元素组成的双原子分子，为极性分子。

14．解析：(1)Ge 与C 同主族，根据金刚石中C 原子的成键方式可知，Ge 单晶中Ge 原子形成4个σ键，为sp 3杂化；
(2)[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子为SO 24-，中心S 原子价层电子对数为6+2-244+
2⨯=4，不含孤电子对，所以立体构型为正四面体；
(3)H 2O 分子中O 原子含有孤电子对，所以与Cr 3＋形成配位键的原子是O ；
(4)一个CO 分子中含有一个σ键，Ni 原子和CO 分子形成的配位键也为σ键，所以1 mol Ni(CO)4中含有8mol σ键；
(5)PCl 3分子中心原子价层电子对数为5-313+2
⨯=4，价层电子对数为4，所以为sp 3杂化，形成4条杂化轨道，VSEPR 模型为正四面体。

15．解析：(1)A ．N 2O 与CO 2分子中含有的原子总数相等，价电子总数也相等，因此二者互为等电子体，其结构式为N=N=O ，选项A 正确；
B ．由于相对分子质量O 3>O 2，相对分子质量越大，分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高所以O 3的沸点大于O 2，选项B 正确；
C ．在CH 2=CHCHO 分子中碳原子的杂化方式都是为sp 2杂化，选项C 错误；
D ．HCOOH 分子与水分子之间会形成氢键，使其在水中溶解度大，选项D 正确； 答案选ABD ；
(2)在配合物中，微粒NH 3、NH 2OH 的N 原子上都有孤对电子，可以形成配位键，能够作
配体，而4NH +无孤对电子，不可以形成配位键，因此不能作配体；答案为4NH +；
(3)根据六方氮化硼晶体结构示意图可知，在层内原子之间以共价键结合，而在层间以范德华力结合。

故该晶体含用的作用力的类型有共价键、范德华力；
(4)在立方氮化硼晶体结构中，每个晶胞中含有的B 原子个数是18×8+12
×6=4；含有的N 原子数是1×
4=4；所以在一个晶胞中含有4个B 原子，4个N 原子。

由于晶胞的边长是dcm ，所以立方氮化硼的密度33A 33A
425
100g /g /N m cm cm V d d N ρ⨯===，答案为4；4；3A
100d N 。

16．解析：(1)白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数8×18+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶晶胞的个数为4，化学式为Cu 2O ，因此白球为O 原子，黑球为Cu 原子，即Cu 原子的数目为4，故答案为4。

(2)由图可知，Pt 位于面心，该晶胞中Pt 的数目为3，Co 位于顶点，该晶胞中Co 的数目为数目为1，所以化学式为Pt 3Co ，故答案为：Pt 3Co 。

(3)由晶胞图可知，该晶胞中含Cu 原子个数为12×14=3，含N 原子个数为8×18
=1，则N 、Cu 原子个数之比为1：3，故该晶体化学式为Cu 3N ，故答案为Cu 3N 。

(4)由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。

黑球代表Mn 原子，个数为12×16+2×12+1+6×13=6(个)，二者的原子个数比为1：1，则该晶体物质的化学式可表示为MnBi ，故答案为MnBi 。

17．解析：(1)①2-4SO 中S 原子的孤电子对数为622402
+-⨯=，价层电子对数为404+=，故其空间结构为正四面体形；
②Ni 2+提供空轨道，3NH 中N 原子提供孤电子对，二者形成配位键；
(2)①3-NO 中N 原子价电子对数是5+1=32
，形成3个σ键，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥模型可判断其空间结构为平面三角形；
②配位数即配体的个数，3NH 是配体，配位数为2；
(3)配体在形成配位键时需具备两个条件：一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO 、CN -等配体中C 原子提供孤电子对，因为C 的电负性比N 、O 的小。

18．解析：(1)A ．青蒿素分子中的碳原子有2种，其中酯基中的碳原子采用2sp 杂化，其。