最新最全人教版九年级化学下册练习题(包含章节习题单元检测及实验专题总复习题)

最新最全人教版九年级化学下册练习题
（包含章节习题单元检测及实验专题总复习题）
第八单元
课题1 金属材料
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是( )
A.铝
B.镁
C.硅
D.铁
2.食品包装中经常用到铝箔。

铝材能制成铝箔是由于铝具有( )
A.良好的导热性
B.良好的延展性
C.较强反应抗腐蚀性
D.较小的密度
3.铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )
A.良好的导电性
B.良好的导热性
C.金属光泽
D.较高的硬度
4.下列不属于合金的是( )
A.焊锡
B.黄铜
C.石墨
D.生铁
5.下列物质中，全部由非金属元素组成的是( )
A.黄金
B.铜绿
C.食盐
D.干冰
6.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( )
A.硬度
B.导电性
C.耐腐蚀性
D.价格
7.下列说法正确的是( )
A.在化学反应中只有燃烧才能放热
B.地壳中含量最多的金属元素是氧
C.将石油分馏可以得到多种产品
D.合金的各种性能都比纯金属好
8.下列我国古代工艺品中主要原料为金属材料的是( )
A.青铜器
B.唐三彩
C.紫砂壶
D.宋代瓷器
9.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )
A.都是银白色的固体
B.有导电性
C.能和稀硫酸反应
D.通常状况下能与氧气反应
10.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列相关廉洁中不正确的是( )
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
B.铁具有良好的导热性，可以用来制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D.铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
二、填空题
11.在空白处填写所用原料的名称：
(1)日常生活中使用的菜刀、剪刀是用___________制作的。

(2)一般干电池的负极是用___________制作的，正极是用___________制作的。

(3)糖果、烟盒中的包装纸是用___________制作的。

(4)保温瓶胆壁上的金属是___________。

(5)温度计中填充的金属是___________。

12.青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。

(1)工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬度___________ (填“大”或“小”)。

(2)黄铜是铜锌合金，具有强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀等性能，请你说出其常见的主要用途两种即可：______________________、______________________。

(3)白铜可用于制造钱币，可以推测白铜具有的性能之一是______________________。

三、简答题
13.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

(1)图①是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质。

(答出一点即可)
(2)图②中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。

该实验探究的目的是什么？得到什么结论？
(3)请你举一实例说明合金的用途比纯金属更广泛。

参考答案
一、选择题
1.A
2.B
3.A
4.C
5.D
6.B
7.C
8.A
9.B 10.D
二、填空题
11.(1)铁 (2)锌铜 (3)铝 (4)银 (5)汞
12.(1)大 (2)机器零件仪表 (3)耐腐蚀
三、简答题
13.(1)导电性(或延展性) (2)目的是比较黄铜和铜的硬度，结论是黄铜的硬度比铜大(3)医疗器械、炊具、反应釜等都是用不锈钢，而不用纯铁，因不锈钢的抗腐蚀性优于纯铁(其它合理答案均可)
课题2 金属的化学性质
第1课时金属与氧气、稀酸的反应
01知识管理
1．金属与氧气的反应
镁和铝：镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。

点拨：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能__。

铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应。

金：金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。

结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。

金属现象
反应的化学方程式
盐酸稀硫酸
镁剧烈反应，有__大量气泡__
产生
__Mg＋2HCl===MgCl2
＋H2↑__
__Mg＋H2SO4
===MgSO4＋H2↑__
锌反应较剧烈，有__较多气泡__Zn＋2HCl===ZnCl2__Zn＋H2SO4
__产生＋H2↑
__ ===ZnSO4＋
H2↑__
铁反应，且有__少量气泡__产
生，溶液由无色变为__浅绿
__色
__Fe＋2HCl===FeCl2
＋
H2↑__
__Fe＋H2SO4
===FeSO4＋H2↑__
铜__无现象__
结论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__镁、锌、铁__；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__铜__。

根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的__难易及剧烈程度__不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次__减弱__。

3．置换反应
定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应叫做置换反应。

表达式：A＋BC―→B＋AC。

02基础题
考点1金属与氧气的反应
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。

常言道：“真金不怕火炼”主要是指(D)
A．熔点高 B．延展性好
C．有金属光泽 D．化学性质稳定
2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)
①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu
A．①和③ B．只有③
C．③④⑤ D．③和⑤
3．(2016·河南)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
答：铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。

考点2金属与盐酸、稀硫酸的反应
4．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A)
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A．铁 B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．碳
6．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅形象的卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。

(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是__A>B>C__。

(2)B 是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式__Fe ＋2HCl===FeCl 2
＋H 2↑__。

考点3 置换反应
7．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应
8．(2018·潍坊)下列属于置换反应的是(D)
A ．2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑ B ．S ＋O 2=====点燃
SO 2
C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
D ．2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑
03 中档题
9．下列金属各2 g ，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是(A) A ．Al B ．Mg C ．Fe D ．Zn
10．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(C) A ．红热的铁丝在空气中能燃烧
B ．各种金属在常温下都能与氧气反应
C ．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D ．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 11．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B．①④ C ．② D．①③④
12．(2017·河南)2.3 g 铁和M 的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2 g 氢气，则M 可能是(B)
A ．镁
B ．铝
C ．碳
D ．钠 13．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。

使用时，撕去它的保护膜贴在贴身衣物上，不久便会产生热量。

已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

(2)将袋内物质放在足量O 2中燃烧，写出发生反应的化学方程式：①__C ＋O 2=====点燃
CO 2__；②__3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4__。

14．欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g 放入烧杯中，将60 g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20
20 生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m ＝__0.08__g ； (2)计算该合金样品中铜的质量分数。

解：三次实验共生成H 2的质量为0.08 g ＋0.08 g ＋0.04 g ＝0.2 g 设该合金样品中锌的质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 x 0.2 g
652＝x 0.2 g
x ＝6.5 g 铜的质量为10 g －6.5 g ＝3.5 g
该合金样品中铜的质量分数为3.5 g
10 g ×100%＝35%
答：该合金样品中铜的质量分数为35%。

04 拓展题
15．(2018·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。

则下列说法中错误的是(C)
A ．金属活动性：乙＞甲＞丙
B ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C ．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D ．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
16．(2016·河南)相同质量的镁、铝、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)的大小关系有以下几种猜测：①Mg ＞Al ＞Zn ；②Al＞Mg ＞Zn ；③Al＝Mg ＝Zn ；④Al＝Mg ＞Zn ；⑤Al＝Zn ＞Mg ；⑥Al＞Mg ＝Zn 。

其中合理的个数为(C)
A ．5个
B ．4个
C ．3个
D ．2个
请写出下列反应的化学方程式：
镁和稀盐酸反应：______________________________，镁和稀硫酸反应：______________________________，
铁和稀盐酸反应：______________________________，铁和稀硫酸反应：______________________________，
铝和稀盐酸反应：______________________________，铝和稀硫酸反应：______________________________。

第2课时金属活动性顺序
01知识管理
1．金属与金属化合物溶液的反应
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫
酸铜溶液中
铝丝表面覆盖了一层__红色
__的固体，溶液的__蓝__色变
__浅__
__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋
3Cu__
铜片浸入硝
酸银溶液中
铜片表面覆盖了一层__银白
色__的固体，溶液由__无色__
慢慢变为__蓝色__
__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋
2Ag__
铜片浸入硫
酸铝溶液中
__无现象__
结论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次__减弱__。

2．金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序：
――→
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
说明：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越__靠前__，它的活动性就__越强__。

(2)在金属活动性顺序里，位于__氢前面__的金属能__置换__出盐酸(或稀硫酸)中的__氢__。

(3)在金属活动性顺序里，位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。

02基础题
考点1金属和某些化合物溶液的反应
1．(2018·新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，下列关于此实验的说法，错误的是(B)
A．铁丝需用砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2．(河南中招)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。

答：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

考点2金属活动性顺序
3．(2018·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是(B)
A．铁 B．镁 C．锌 D．铜
4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是(D)
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5．(2018·菏泽)现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，将Y投入Z的化合物溶液中，Y的表面没有发生变化，则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是(B)
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
6．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是(B)
A．该反应是置换反应B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
7．根据金属活动性顺序，回答下列问题：
(1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。

(2)将铁粉和铜粉的混合物放入稀硫酸中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。

(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。

03中档题
8．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(A)
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
9．(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

下列说法不正确的是(D)
甲乙丙
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
10．(2018·娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是(A) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg
B ．R ＋CuSO 4===RSO 4＋Cu
C ．R ＋H 2SO 4===RSO 4＋H 2↑
D ．2Al ＋3RSO 4===Al 2(SO 4)3＋3R
11．A 、B 、C 、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属，已知：①A＋BSO 4===ASO 4＋B ；②C＋H 2SO 4===CSO 4＋H 2↑；③B＋2DNO 3===B(NO 3)2＋2D 。

请完成以下填空：
(1)金属C 在金属活动性顺序中排在氢__前面__(填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是__A ＞B ＞D__(用字母填写)。

(3)若A 、B 、C 、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C 是日常生活中常见的金属，C 与H 2SO 4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A 为__锌__，反应③的化学方程式为__Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag__。

12．(2017·河南)在一定质量Cu(NO 3)2、AgNO 3和Al(NO 3)3的混合溶液中加入过量的Zn ，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

(1)请写出一个有关反应的化学方程式。

答：Zn ＋2AgNO 3===Zn(NO 3)2＋2Ag[或Zn ＋Cu(NO 3)2===Zn(NO 3)2＋Cu] (2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

答：有气泡产生。

04 拓展题
13．(2018·咸宁)某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△
2CuSO 4＋2H 2O
(1)操作①的名称是__过滤__。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号__Fe 2＋
__。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu(或Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4__＋H 2↑)__。

(4)Cu 、Ag 、Ni 三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是__Ni ＞Cu ＞Ag__。

请写出下列反应的化学方程式：
铝和硫酸铜溶液反应：__________________________，锌和硫酸铜溶液反应：__________________________，
铜和硝酸银溶液反应：__________________________，铝和硝酸银溶液反应：__________________________，
铁和硫酸铜溶液反应：__________________________，铁和硝酸银溶液反应：__________________________。

课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
01 知识管理
1.金属在自然界的存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如__金、银__等有__单质__形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。

2．一氧化碳还原氧化铁的实验
实验原理：__3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2__(用化学反应方程式表示)。

实验装置：
实验现象：__红__色粉末逐渐变成__黑__色，产生一种能使澄清石灰水__变浑浊__的气体。

注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先点燃装置最右边的酒精灯，后通一氧化碳，直至排尽玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化，等装置完全冷却后再熄灭装置最右边的酒精灯。

(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。

3．工业炼铁
设 备：__高炉__。

原 料：铁矿石、__焦炭__、石灰石、空气。

原 理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的__一氧化碳__将铁从铁矿石中还原出来。

4．含杂质物质的化学方程式的计算
公 式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝__纯净物质量
混合物质量
×100%__。

注 意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。

02 基础题
考点1 常见的金属矿物
1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。

下列金属在自然界中能以单质形式存在的是(D)
A ．钠
B ．铝
C ．铁
D ．银
2．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是(B) A ．铝土矿(主要成分A12O 3) B ．菱铁矿(主要成分FeCO 3) C ．赤铁矿(主要成分Fe 2O 3) D ．磁铁矿(主要成分Fe 3O 4) 考点2 铁的冶炼
3．(2017·重庆A 卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原
反应的物质是(B)
A ．CO
B ．Fe 2O 3
C ．CO 2
D ．Fe
4．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和__焦炭__。

(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。

请写出煅烧石灰石的化学方程式：__CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑__。

(3)高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的__强__(填“强”“弱”或“一样”)；取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是__C__(填化学式)。

5．(2018·河南改编)下图装置可以做CO 还原Fe 2O 3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO 中混有杂质CO 2和H 2O 。

(提示：碱石灰可以吸收CO 2和H 2O)
A B C
(1)写出B 装置玻璃管内反应的化学方程式。

答：3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2。

(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

答：将尾气点燃(或进行收集等)。

(3)若没有A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

答：因为A 装置能吸收CO 2，若没有A 装置，则杂质中的CO 2也能使澄清石灰水变浑浊，对检验气体生成物造成干扰。

考点3 含杂质物质的计算 6．(2017·株洲)用1 000 t 含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是(C)
A ．560 t
B ．571 t
C ．577 t
D ．583 t
7．某钢铁厂日产含杂质4%的生铁100 t ，试计算该厂每天至少需含Fe 2O 3 80%的赤铁矿石多少吨？
解：设需要赤铁矿石的质量为x 。

Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 160 112
x ×80% 100 t×(1－4%)
160112＝x ×80%100 t×（1－4%）
x ＝171.4 t 答：至少需要含Fe 2O 380%的赤铁矿石171.4 t 。

03 中档题
8．化学造福人类。

下图中金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是(A)
A ．①②③④ B．只有②③④ C ．只有①③④ D．只有③④
9．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
焦炭
――→过量空气、高温①二氧化碳――→焦炭、高温②一氧化碳――→赤铁矿、高温
③
生铁 请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是 (B)
A ．生铁属于混合物
B ．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应
C ．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D ．工业炼铁的设备是高炉
10．(2018·巴中)用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是(B)
A ．a 处红棕色粉末变为黑色
B ．a 处实验结束时先停止通入CO ，后停止加热
C ．b 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D ．可利用点燃的方法进行尾气处理
11．(2017·永州)如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，先检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO ，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO 直至玻璃管冷却。

回答下列问题：
(1)实验中可看到A 处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe 2O 3转化为__Fe__(填化学式)，B 瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O__。

(2)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是什么？
答：防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是什么？
答：①收集多余的CO；
②检验并吸收反应生成的CO2。

04拓展题
12．将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应生成铁的质量为(B) A．2.4 g B．5.6 g
C．8.4 g D．9.6 g
请按由强到弱的顺序写出常见金属的活动性顺序：__________________________________________；
请写出下列金属矿石主要成分的化学式：
赤铁矿：______________________，磁铁矿：______________________，菱铁矿：______________________，
铝土矿：______________________，黄铜矿：______________________，辉铜矿：______________________。

第2课时金属资源的保护
01知识管理
1．铁制品的锈蚀
生锈条件：铁与__水__、__氧气__同时接触。

铁锈成分：铁锈主要成分是__Fe2O3____，很__疏松__，不能阻止里层的铁被腐蚀。

2．防止铁生锈的方法
防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品__隔绝空气__或__隔绝水__。

防锈方法：①保持铁制品表面__干燥和洁净__。

②在铁制品表面__涂一层保护膜__，如：刷油漆、涂油等。

③在铁制品表面镀一层其他金属，如：镀耐磨和耐腐蚀的铬。

④改变铁的组成和结构，可制成耐腐蚀的__合金__，如：不锈钢。

注意：在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会加快，如：夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。

3．金属资源的保护
有效途径：①防止金属__锈蚀__；
②__回收利用__废旧金属；
③__有计划__、__合理地__开采矿物；
④寻找__金属的代用品__。

02基础题
考点1金属的腐蚀和保护
1．铁锈是(D)
A．氧化铁 B．含铁化合物
C．氧化亚铁 D．混合物，主要成分是氧化铁
2．(2017·福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(D)
A B C D
3．(2018·长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
4．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是(A)
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
5．(2017·河南)“共享单车”(自行车)的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。

铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是隔绝__O2和H2O__。

6．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
(1)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。

探究发现铁生锈的主要条件是铁与__空气__和__水__直接接触。

②中铁钉的A、B、C三处中__B__处锈蚀最严重。

(2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是什么？
答：除去水中的氧气。

(3)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。

考点2金属资源的保护
7．金属资源是不可再生资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。

下列有关叙述不正确的是(A)
A．大力开采矿物以保障金属材料的供用
B．提高废旧金属的回收利用率
C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
8．(河南中招)为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。

下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是(C)
A．废旧书报 B．旧玻璃瓶
C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒
03中档题
9．下列有关铁的说法正确的是(D)
A．铁锈的主要成分是Fe3O4，铁丝燃烧的产物是Fe2O3
B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．铁锈很致密能防止铁进一步氧化
D．铁丝生锈是缓慢氧化过程
10．如图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断错误的是(B)
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与水有关
D．若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀
11．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如
图所示，一周后观察，下列说法错误的是(C)
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
12．“低碳生活，绿色出行”。

下图为共享单车。

请回答下列问题：
(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是__②③__(填序号)。

(2)自行车的闸线为钢丝，说明金属具有__延展性__。

(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与__空气、水__接触而生锈。

防止自行车链条生锈的有效措施是__涂油__。

(4)自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和__耐腐蚀__。

废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及__节约金属资源__。

13．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动并设计如下实验装置：
(1)打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。

铁在空气中生锈是铁与__氧气__、__水__等物质作用的结果。

(2)A、B对比说明铁生锈与__水__有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与__氧气的浓度__有关。

(3)一些建筑的铁质大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是__c__。

a．银粉b．铜粉c．镁粉
(4)写出一种防止铁生锈的方法__刷油漆__。

04拓展题
14．(2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(B)。