实验二滴定分析基本操作练习

滴定分析基本操作练习
一、实验要求 1、学习和掌握滴定分析的基本操作。 2、了解强酸、强碱之间相互滴定时，滴定曲
线的pH突跃范围。 3、熟练掌握. 滴定终点的控制与正确判断。
二、实验原理
什么是滴定分析在前面已经介绍。本实验中用
0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液互相滴 定而求得体积比。主要是通过酸、碱滴定来学习、练 习滴定分析基本操作，包括：
3. 用HCl溶液滴定NaOH溶液时常采用甲基橙作指示 剂，而用NaOH溶液滴定HCl溶液时却常使用酚酞 作指示剂，为什么？这两种情况所求得的体积比 （VHCl/VNaOH）为什么不会一致？
4. 滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需用滴定剂或要移 取的溶液润洗三次？滴定用的锥形瓶是否也要用被滴定的 溶液润洗？为什么？
di xi x
Deviation, relative
dr

di x
各次偏差绝对值的平均值
平均偏差： 平均相对偏差：
d|d 1||d2||d 3| .. .|dn| n
dr

d x
0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L-1HCl溶液 （指示剂 酚酞）
滴定序 号 数据记录与处理
VHCl/mL
VVNNaaOOHH//mmLL
1
23
25.00 25.00 25.00
全VH距C/l /mVL NaOH
四、注意事项 认真、细致地去做好每一个操作动作！！！
五、问题与思考
配制NaOH溶液时，应用何种天平称取固体NaOH？ 为什么？加蒸馏水溶解时，用何种量器量取蒸馏 水？为什么？
2. 能否用试剂直接配制准确浓度的NaOH溶液或HCl 溶液？为什么？
滴定分析法适用的对象：常量组分的测定
依据反应类型 滴定分析的分类
酸碱滴定法--酸碱反应为基础 配合滴定法--配合反应为基础 氧化还原滴定法--氧化还原反应为基础
沉淀滴定法 -----沉淀虽然能应用以上各种类型的反应，但不 是所有的反应都可以用来作滴定分析。适合滴定分析 的反应必须具备以下几个条件:
1、反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确定的化学计 量关系。
2、反应必须定量地进行，通常要求反应完全程度达到99.9% 以上。
3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或 加入催化剂等方法加快反应速率。
4、必须有适当的方法确定终点。
只有完全满足上述要求，才能用标准溶液直接滴定待测 物质。如果反应不能完全符合上述要求时，可以采用返滴定、 置换滴定、间接法进行滴定。这些间接滴定方法的应用大大 扩展了滴定分析的应用范围。
5. 每次滴定最好将滴定管的液面调至0.00刻度开始，其道 理何在？滴定管、移液管、容量瓶是三种准确的容积量 器，记录其体积时应记几位有效数字？
常量组分的测定依据反应类型滴定分析的分类酸碱滴定法酸碱反应为基础配合滴定法配合反应为基础氧化还原滴定法氧化还原反应为基础沉淀滴定法沉淀反应为基础1反应必须按一定的反应式进行即反应具有确定的化学计量关系
滴定分析概述
滴定分析法：
是将一种已知准确浓度的标准溶液，用滴定管滴加 到待测物质的溶液中，直到化学反应完成为止。通 过测量所消耗已知浓度的标准溶液的体积，依据标 准溶液与待测物质之间的化学计量关系，求得待测 组分的含量，又称容量分析法。
滴定分析器皿的选择和正确操作；
滴定分析指示剂的选择、滴定终点的判断和控制；
滴定数据的读取、记录、处理和误差计算：
三、实验内容及实验步骤
1、 滴定管的洗涤、检漏、涂凡士林、排气泡、装入 溶液、左右手操作、终点控制、读数（视线等）、数 据记录（涂改方式）等；
2、 移液管的挑选、洗涤、取放溶液操作（视线、管 尖靠壁、倾斜30度、停留时间等）
0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定0.1 mol·L-1 NaOH溶液 （指示剂:甲基橙）
滴定序 号
记录与计算
VNaOH／mL
1
2
3
4
5
20.00 22.00 24.00 26.00 28.00
VHCl／mL (累计体 积) VHVCHCl/lV/NVaNOaOHH
相对偏差／％
绝对偏差： 相对偏差：
2、溶液配制
配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液： 由2 mol·L-1 NaOH溶液稀释于塑料试剂瓶中；
配制500 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液：由2 mol·L-1 HCl溶液稀释于玻璃试剂瓶中；
3、滴定练习操作
溶（溶（液2液1））00..11mmool·lL·-1LN-1aHOCHl 溶溶液液滴滴定定00..11mmool·lL·-1LH-C1NlaOH