化学平衡状态-以及判定

( ×)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应
(× )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明
反应已达平衡状态
( ×)
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol
SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态 (×)
()
时 栏
A．SO2 为 0.4 mol·L－1，O2 为 0.2 mol·L－1
目 开
B．SO3 为 0.25 mol·L－1
关
C．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1
D．SO3 为 0.4 mol·L－1
4．可逆反应 N2＋3H2 2NH3，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，
开始时加入 2 mol N2 和 3 mol H2，达平衡时，NH3 的浓度不可能
( D)
因反应容器保持恒压，所以容器 体积随反应进行而不断变化，结 合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不 再变化，说明容器体积不再变 化，即气体的物质的量不再变 化，反应达到平衡状态，①符合 题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意；
A．①②
B．②④
C．③④
D．①④
学习·探究区
[活学活用]
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了
(×)
(6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状
态的标志
(×)
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
答案 (1)bc (2)d
规律•方法
判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”
以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志： ①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 ②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 ④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
2． 可逆反应：2NO2 2NO＋O2 在恒容的密闭容器中进行，
达到平衡状态的标志是
()
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
本
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO
课 时
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态
栏 目
第二节
化学平衡状态 化学平衡移动
考纲要求：
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一
化学平衡状态
？ 学什么
题点(二) 极端假设法在化学平衡 计算中的应用
自我·检测区
2． 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2
mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时可
本 课
能存在的数据是
A 为④固B态的，物反质应的正量向浓进度行不时再气变体化质时量增大，逆向进行时气体质量 减 变小 ，⑤所，混以所合压以气强，体密不的度变平不时均变不相时一对平定分衡平子，衡质①，量正②不确错再；误改该；变反 该的应 反状前 应态后 前气 后体 气体 体积 物不 质 的量⑥相当等v，正所(B以)＝混2合v 逆气(C体) 的总物质的量不变不一定平衡，③错误；
达⑥到混平合衡气，体②的单压位时强间不内再生改成变n的m状ol 态O2 必⑦生成混合2n气mo体l N的O平，均不相能说对 明分反子应质达量到不平再衡改状变态的。 状态
A．只有①④⑥⑦
B．只有②③⑤⑦
C．只有①③④⑤
D．全部
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平
是变量，当 ρ 不变时，反应已达到平衡。
自我·检测区
3． 恒温恒容条件下，发生化学反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，
下列选项中不能作为达到平衡的标志的是
( B)
A．混合气体颜色不再变化
本
B．单位时间内生成 n mol 氢气的同时生成 n mol 碘蒸气
课
时
C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体
状态
(×)
(8) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋
O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明
该反应已达到平衡状态
(√)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）化学平衡状态的判定
1．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容
( C)
A．断开一个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成
本
B．混合气体的密度不变
课
时
C．混合气体的平均相对分子质量不变
栏
目 开 关
D．N2、H2、NH3 分子数比为 1∶3∶2 的状态 解析 断开 N≡N 键与生成 N—H 键是同一个反应方向，
A 不对； 恒容密闭容器混合气体密度始终不变； 平均相对分子质量 M r＝mn ，反应过程中 m 始终不变，若
A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol
N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达
到平衡状态的是
反应开始时，加入 1 mol N2O4， 随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐变小，故 v 正(N2O4)逐渐变小， 直至达到平衡，③不符合题意； N2O4 的转化率不再变化，说明 N2O4 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意，故选 D。
双基为本，基稳才能楼高
一 理清两个概念
1．可逆反应
2．化学平衡状态 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率 相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变 的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
二 掌握化学平衡状态的建立、 特点和判定标准
1．化学平衡的建立 (1)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密 闭容器中。反应过程如下：
④混合气体的颜色不再改变的状态
开 关
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑤
D．全部
学习·探究区
3． 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)
＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数
栏
目
系的温度不再变化
开
关
D．2v 正(H2)＝v 逆(HI)
解析 单位时间内生成 n mol H2(g)是逆反应，生成 n mol
I2(g)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
自我·检测区
4． 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为
衡状态的是
(A )
B 的①浓混度合不气变体，的说密明度反不应再平变衡化了时，④正确；混合气体的平均相对 分子②质容量器不内再气改体变的的压状强态不，再说变明化气时体的质量不变，正、逆反应速 率相等，反应达到平衡，⑤正确；v 正(B)＝2v 逆(C)时，说明正、 逆反③应混速合率气相体等的，总反物应质达的到量平不衡再，变⑥化正时确。
量 p＋q
_平__衡___ _不__一__定__平__衡___
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当 体系温度一定时
_平__衡___
气体的 密度
密度一定
_不__一__定__平__衡___
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变
_平__衡___
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
正、 也生成了m mol A 逆反 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也 应速 消耗了p mol C
率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 间的 m∶n∶p∶q 关系 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也
消耗了q mol D
①其他条件一定、总压强一定，且m＋
压强
n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n
器中达到平衡状态的标志是
(A )
③①中单无位论时达间到平内衡生与成否，n用m各ol物O质2表的示同的时化生学反 成应2速n 率m之ol比N都O等2 于②化学单计位 量 ⑥ ⑦ 明时 O④ 达数2气 反 由间有 到表之体 应 于色 平内示比气 衡中 前 气生。的体 。后 各 体成反的 ⑤物 的Δn应颜 气ν质 质mg速≠色 体的 量o率l不 体0物 不O，变 积之压2质 变的， 固比强的 ，则定同为不气量表、时变体2不示质生∶，的物变量意成2平质∶反，味2的均应1反n着浓前相 的m应各度后o对 状达物l不守N分态到质再O恒子平的变，质④衡含③化密量混。量，用度不合说不始N变气明终再O时反体不 2变、应，的N变化O说 已。颜。、 ①色中不单再位改时变间的内状生态成 n m⑤o混l O合2 的气同体时的生密成度2不n m再o改l N变O2的，能状说态明反应
＝p＋q
是否平衡 _平__衡__ _平__衡___
_不__一__定__平__衡__ _不__一__定__平__衡__
_平__衡__ _不__一__定__平__衡__
化学 反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平衡
混合气 ①平均相对分子质量一定，且m＋ 体的平 n≠p＋q 均相对 分子质 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝
系中 ②各物质的质量或质量分数一定 各成 ③各气体的体积或体积分数一定 分的 含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
是否平衡
_平__衡___ _平__衡__ _平__衡__ _不__一__定__平__衡__
化学 反应
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①在单位时间内消耗了m mol A，同时
M r 不变，则 n 不变，说明反应已达平衡。
自我·检测区
5． 550 ℃时，有如下反应：2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0。
(1)把 2 mol SO2 和 1 mol O2 放入恒容的密闭容器中，判
断该反应达到平衡状态的标志是
(填字母)。
本 课
a．SO2 和 SO3 浓度相等
时 栏
b．SO2 百分含量保持不变
时 d．存在于 O2、SO2 和 SO3 中
栏
目 解析 (1)到达平衡时，各组分百分含量不变，所以 b 正确。
开 关
这是一个不等体反应，压强不变，说明反应已达平衡，c 正确。
(2)可逆反应表现为正、逆反应均在进行，随着正反应的进行，
18O 会存在于 SO3 中，随着逆反应的进行，18O 又会存在于
SO2 中。
目 开
c．容器中气体的压强不变
关
d．SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
自我·检测区
(2)(1)中所述反应到达平衡后，再向混合气体中充入一定量的
18O2，足够长的时间后，18O 原子
(填字母)。
a．只存在于 O2 中
b．只存在于 O2 和 SO3 中
本 课
c．只存在于 O2 和 SO2 中
(2)建立过程可用下图表示：
2．化学平衡的特点
3．化学平衡的判定 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是 否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)
化学 反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或物质的质量分
物体 数一定
时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密
度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④
本
各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率 vB∶vC∶vD＝
课
时
n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是
(B )
栏 目
A．只有③④
B．只有②③④
开 关
C．只有①②③④
D．①②③④⑤
解析 若 n＝p＋q，压强不变时，不能说明反应已达到平衡； 根据 ρ＝mV气，随着反应的进行，m(气)变而 V 不变，故 ρ