高中化学第四章 电化学基础 同步练习人教版选修四

第四章电化学基础同步练习
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共45分）。

1．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是( )
A．Sn
B．Zn
C．Cu
D．Ag
2．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
3．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应速率加快，可以采取的措施是( )
A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸
B．加入2mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液
C．加入2mL0.1mol·L-1氯化钡溶液
D．加入2mL0.1mol·L-1氨水
4．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是( )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
5．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，
其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn - 2e- == Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸
6.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
（A）电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
（B）电池放电时，镍元素被氧化
（C）电池充电时，氢元素被还原
（D）电池放电时，H2是负极
7．电解84.7mL16％的NaOH溶液（密度为1.18g/cm3）过了一段时间，电解后溶液中溶质的质量分数为19.5％（用石墨作电极），这是因为( )
A．溶质增加3.5g
B．有1mol水被电解
C．在阳极生成2gH2
D．在阳极生成了16gO2
8．图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )
9．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是______（不考虑生成的气体在水中的溶解）( )
A．5.6L B．6.72L
C．13.44L D．11.2L
10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁棒附近产生OH-
B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2
D．石墨棒上放出O2
11．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( )
A．电子流入的一极为正极
B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化还原反应的一极为正极
12．钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是( )
A．Fe－2e-＝Fe2+
B．2H2O＋O2＋4e-=4OH-
C．4OH-－4e-=2H2O＋O2
D．2H+＋2e-＝H2
13．下列叙述中正确的是( )
A．原电池的负极发生还原反应
B．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂C．金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
D．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3 14．实验室中欲快速制取H2，最好的方法应该采用( )
A．纯锌加H2SO4(稀)
B．纯锌加HCl(稀)
C．粗锌(含铅、铜等杂质)加H2SO4(稀)
D．粗锌加HNO3
15．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不当产生铜绿
B．生铁比较铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
二、填空题（共45分）
1．如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的______极相连，铁器件应和电源的______极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO4），电极反应式为：极______，极______，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______ （增大，减小，不变）。

2．试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2设计原电池，则电解质溶液是________，负极是________，电极反应式为________________________，正极是________，电极反应式为________________________。

3．常用的干电池是锌极围成的圆筒作负极，石墨粉和MnO2粉包围在碳棒的周围并压成圆筒形作正极，内充糊状的ZnCl2、NH4Cl。

工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子有孤对电子。

试写出干电池工作时电极反应式，注明反应类型：
负极____________________________________；
正极____________________________________。

4. 一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起博器，一般使用时间可长达10年．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2
试回答：锂电池比容量特别大的原因是__________________________________。

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因__________________________________。

5．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧
使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：
4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3
请判断：
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极________________________；
B．正极________________________；
（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）。

三、计算题（共10分）
1．在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，另一根为含杂质锌均匀的粗铜．通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，此时铁电极上析出7.04g铜，而电解质溶液变为500.02g．若铜电极上铜锌的组成比例与通电前相同，求铜电极上含杂质锌的质量分数。

参考答案
一、选择题：
1. B
2. D
3. B
4. C
5. BD
6. CD 7．BD 8．AD
9．A 10．B 11．D 12．B 13．D 14．C 15．D
二、填空题：
1．正极；负；Ni-2e-=Ni2+；Ni2++2e-=Ni；不变
2．FeCl3 ；Cu ；Cu－2e-＝Cu2+ ；Pt(或石墨)；
2Fe3+＋2e-＝2Fe2+
3．Zn－2e-＝Zn2+氧化反应2NH4+＋2e-＝2NH3↑＋H2↑还原反应4. 锂的摩尔质量小；2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑
5．（1）Al，
（2）Al - 3e- = Al3+；O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
（3）增大
三、计算题：
1．18.4％。