重庆市江津区2021年高考化学联考试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

B．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl键

C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A

D．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N A

2．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A．甲、乙的化学式均为C8H14

B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、

M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3

4

，下列说法正确的是

A．简单离子半径: Z>M>Y

B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N A

B．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16N A

C．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01N A D．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A

5．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱

C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体

6．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）

A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3

B．放电时，乙电极电势比甲电极高

C．充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

7．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A

B．2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A

8．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．NaClO3的溶解是放热过程

B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度

C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

9．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

10．下图为光电催化能源化利用CO 2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A ．阳极反应式为2H 2O−4e −4H ++O 2↑

B ．CO 2还原产物可能为CO 、HCHO 、CH 3OH 、CH 4等

C ．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D ．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO 2+6H ++6e −CH 3OH+H 2O

11．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A ．汽油和氯化钠溶液

B ．39%的乙醇溶液

C ．氯化钠与单质溴的水溶液

D ．硝酸钾和氯化钠的混合物

12．下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）

A ．FeCl 2(FeCl 3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B ．CO 2(HCl)：通过饱和NaOH 溶液，收集气体

C ．N 2(O 2)：通过灼热的CuO 粉末，收集气体

D ．KCl (MgCl 2)：加入适量NaOH 溶液，过滤

13．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为()()44222NH Fe SO

233222Fe O 2NH N 4SO 5H O +↑+↑+↑+，用A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）

A ．1 L 0.1 mol·L −1()() 4422NH Fe SO 溶液中Fe 2+的数目小于0.1A N

B ．将1 mol 2SO 和1 mol 2O 充分反应后，其分子总数为1.5A N

C ．标准状况下，每生成15.68 L 气体转移电子数目为0.8A N

D ．常温常压下，3.0 g 152N 中含有的中子总数为1.6A N

14．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2的装置，总反应方程式为2CO 2=2CO+O 2，下列说法不正确的是

A ．由图分析N 电极为负极

B ．OH -通过离子交换膜迁向右室

C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D ．阴极的电极反应式为CO 2+H 2O+2e -=CO+2OH -

15．下列说法正确的是( )

A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B ．反应Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0

C ．室温时，CaCO 3在0.1 mol·L －1 的NH 4Cl 溶液中的溶解度比在纯水中的大

D ．2 mol SO 2和1 mol O 2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．碘酸钙[Ca(IO 3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO 3)2·H 2O 的实验流程：

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。