高考化学一轮复习 专题7《电离平衡》

冠夺市安全阳光实验学校专题七电离平衡
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《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成以下两条：
（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。

理解影响弱电解质电离平衡的因素。

理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。

（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。

电解质溶液
非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物
定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物
强碱
强电解质→水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物
金属氧化物
电解质：分类强酸→强极性化合物
弱酸
电解质和弱电解质→水溶液中部分电离的电解质
弱碱弱极性化合物电解质溶液
水
①、（强）一步电离与（弱）分步电离
表示：电离方程式②、（强）完全电离与（弱）可逆电离
③、质量守恒与电荷守恒
能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；
导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。

意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。

动：动态平衡，v(电离)=v（结合）≠0
弱电解质的特征：定：条件一定，分子、离子浓度一定
电离平衡变：条件改变，平衡被破坏，发生移动如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+
表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO3-CO32-+H+
影响因素：温度越高，电离程度越大；而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2
浓度越小，电离程度越大。

Cu(OH)2
Cu2++2OH
电解质溶液混合物←电解质溶液
溶
于
水
水是极弱电解质：H2O H+ + OH-
①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1
纯水常温下数据：②、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
③、pH=-lgc(H+)=7
水的电离： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7
水溶液的酸碱性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7
c(H+)<c(OH-) 碱性 PH>7
抑制电离：加入酸或碱
影响水电离的因素加入活泼金属，如Na、K等；
促进电离：加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl 等；升高温度。

表示方法：p H=—lgc(H+)
适用范围：浓度小于1mol·L-的稀酸或稀碱溶液。

pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，
观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的
PH值。

石蕊：（红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞：（无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）
及其变色范围甲基橙：（红） 3.1 （橙） 4.4 （黄）
pH计：精确测定
混合前混合后条
件
两强等体积 pH1+pH2≥15 pH1-0.3
pH1>pH2
混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7
pH1+pH2≤13 pH2+0.3
pH1>pH2
pH之和为14的一强一弱等体积相混结果：谁
强显谁的性质。

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等
相等关系：物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒
质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒
离子浓度比较：①多元弱酸 H3PO4
c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)
（Na2CO3）②多元弱酸形成的正盐 Na2CO3
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、
NH4Cl ②、CH3COONH4③、
NH4HSO4则c(NH4+) ③>速算规律：
溶液的pH
①>②
④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与
0.1mol/LNH3混合则：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(O H-)>c(H+)
1．使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==c(CO32-)，应采取的措施是（）
A.加少量盐酸
B.加适量KOH
C.加适量水
D.加适量NaOH
2．说明氨水是弱碱的事实是（）
A.氨水具有挥发性。

B.1mol/L氨水溶液的pH=10
C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。

D.氨水与AlCl3溶液反应生成
Al(OH)3沉淀
3．20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）
A.c(Na+)>c(-
COO
CH
3
)>c( OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c( OH-)>c(H+)>c （-
COO
CH
3
）
C.c(Na+)+c（H+）>c(-
COO
CH
3
)+c( OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(-
COO
CH
3
)+c( OH-)
4．PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（）
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3 D．无法判断5．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H +能放出气体的是（）
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42－
B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. H+、Al3+、NH4+ 、CO32-
D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
6．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na 2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．7．盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色8．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.
A.①②
B.③
C.③④
D.④
9．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是（）
A.加热
B.加适量NaOH溶液
C.通入氯化氢气体
D.加入固体三氯化铝
10．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L －1，c(SO
4
2－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（）
A 0.15mol·L－1
B 0.2mol·L－1
C 0.3mol·L－1 D
0.4mol·L－1
12．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性13．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（）
A 0.37mol
B 0.63mol
C 0.74mol
D 1.5mol
14．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c (H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 15．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
16．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象
是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包
括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说
明）。