化学中的常用计量

化学中的常用计量
物质的量与阿佛加德罗常数
考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量
2.理解阿伏加德罗常数的含义
3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。

以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。

阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。

名师助学：
1．弄清几个关系
（1）物质的量与摩尔的关系
“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。

如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol
（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系
阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“N A”表示。

“ 6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。

（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。

物质的量（mol）=物质所含粒子数/ N A=物质所含粒子数/6.02×1023
若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。

它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2
（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系
摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）
已知任意两个量就可以计算另一个量
（5）摩尔质量与化学式量之间的关系
摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。

但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。

2．解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。

（1）聚集状态问题
a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d 有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。

（2）含同位素的摩尔质量
如：D2O 、14CO、等
（3）某些物质在分子中的原子数
如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等
（4）一些物质中的共价键数目
如：CH4、CO2、SiO2等
（5）较复杂的氧化还原电子转移数
如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等
（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少
如：CO32-、Fe3+、NH4+等
（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。

上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。

基础知识与基本技能----A级过关题
1．在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) )
A 千克B摩尔 C 立方米 D 克/摩2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，精确值为6.02×1023 mol －13．下列说法正确的是（)
A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B 一个碳原子的质量大约是12克
C 氢氧化钠的摩尔质量是40克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
4．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）
A．H2SO4·1/9H2O B．H2SO4·H2O
C ．H 2SO 4·SO 3
D ．SO 3 ·10/9H 2O
5．1.2mol Cl 2与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx ，则x 值为（ ）
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4 6．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12
C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A ．
b
a
12 B ．
z b 12 C ．A
N a
D ．a ·N A
7．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A 9克重水所含有的电子数为5NA B 1mol MgCl 2中含有离子数NA
C 7.1克氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
D 1molC 10H 22分子中共价键总数为31NA 8.二氧化碳的摩尔质量是 ，1mol 二氧化碳的质量是 。

0.25mol 二氧化碳的质量是 ，其中含二氧化碳分子数是 ，含氧原子的个数为 。

9．24.5gH 2SO 4的物质的量为___________，其中含有______mol O 、______ gH 、___________个S 。

当它溶于水完全电离时可产生_______H +
,这些硫酸可与 mol
金属锌完全反应，电子转移数为__________________。

10．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +
离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量
为 mol ，其溶液中有 mol OH －
，中和这些OH －
，需要 mol H +
，需要 g H 2SO 4。

过程与方法----B 级能力过关题 1．下列结论中正确的是 （ ） A ．摩尔是七个基本物理量之一 B ．每摩尔物质含有N A 个指定粒子 C ．1molCl 就是指1mol 氯 D ．氢氧化钠的摩尔质量是40g 2．下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023
个原子 B ．0.012kg 12
C 含有约6.02×1023
个碳原子
C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A.46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A B .标准状况下22.4克H 2中含中子数为2N A C.1L1mol/L 醋酸溶液中离子总数小于2N A
D.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子
4．硫有多种同素异形体。

某单质硫的分子由x 个硫原子组成，取n mol 该单质，在足量的O 2中完全燃烧生成8n molSO 2。

关于这种单质的说法不正确的是（ ） A ．分子式为S 8 B ．相对分子质量为256
C ．1mol 单质的质量为256g
D ．1mol 单质燃烧需1molO 2
5．物质的量为a 的CaCl 2溶解在1molH 2O 中，测得溶液中Cl －
离子与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10，则a 为（） A ．0.05mol B ．0.1mol C ．0.5mol D ．10mol 6．常温常压下，向50 mL 密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol SO 2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H 2S+SO 2→3S+2H 2O ）（ ） A ．2a / b B ．(a+b) / 2b C ．a / 2b D ．2b / (a+b) 7．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物11 g ，与足量盐酸反应生成0.5mol H 2，则混合物中一定含有( )
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Fe
8． 质量相等的两种物质SO 2和SO 3，他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。

9．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +
、Cl
－
各 1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 4
2－
的物质的量
为 。

10．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。

欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为 。

气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律
考纲要求
1．理解气体摩尔体积的涵义
2．掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求）
3．理解阿伏伽德罗定律及其应用名师助学：
1．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。

符号：Vm，单位：22.4L/mol。

标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）所占的体积都约为22.4L。

气体摩尔体积与物质的量的关系：Vm=V(L)/n(mol)=M(g/mol)/ρ(g/L)
2．阿伏加得罗定律的推论：
（1）同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比：V1/V2=n1/n2
(2) 同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2
（3）同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：P1/P2=n1/n2
(4) 同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：m1/m2=M1/M2
(5) 同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V1/V2=M2/M1
3．平均摩尔质量求算方法：
（1）已知混合物的总质量[m（混）]和总物质的量[n （混）]:
M（混）=m(混)/m（混）
（2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ（混）]：
M=22.4ρ（混）
（3）已知同温同压下混合气体的密度[ρ（混）]是一种简单气体A的密度[ρ（A）]的倍数 d（也常叫相对密度）：
D =ρ（混）/ρ（A）=M（混）/M（A）即有：M（混）=d · M（A）
（4）已知混合物A、B、C各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M（混）= M（A）ΧA%+ M（B）ΧB%+ M（C）ΧC% (5)对于化学反应aA→xB(g)+yC(g)+zD(g)所得的混合气体的平均式量：
M（混）=m(总)/n(总)=a·M A/（x+y+z）(注：a、x、y、z为方程式中物质前的计量数)
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

4.有关气体的计算：
（1）确定气体的分子式
一般思路：根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。

例如：2体积气体A 与1体积气体B，恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax：By:A2B=2：1：2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。

（2）气体反应中的计算
同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比，列式计算时，上下单位一致，左右单位相对应。

（3）平均值规律及应用
①依据：若M(A)>M(B)，则M(A)> M>M(B).，M代表平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

②应用：已知M，可以确定M(A)、M(B)的范围，或已知
M(A)、M(B)，可以确定M的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断。

基础知识与基本技能-----A级过关题
1．下列关于气体体积的叙述中，正确的是（）
A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 2．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D 同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比3．在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一
个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（）
A原子数 B 密度 C 质量 D 质子数4．下列说法不正确的是( )
A．质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等D．32g O2与6.02×1023个N2的体积一定相同
5．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A 2.4克金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N A
B 10克氖气所含原子数目为0.5N A
C 在250C，压强为1.01x105Pa时，11.2升氮气所含的原子数目为N A
D17克氨气所含电子数目为10N A
6．在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是（）
A．0.714 g / mL B．0.714 g / L
C．0.179 g / L D．0.357 g / L
7．某密闭容器的质量为50.0 g，当它装满CO2气体时质量为58.8 g。

如果在相同条件下改为装满CH4气体，其质量应为 ( )
A．51.2 g B．56.4g C．52.4 g D．53.2 g 8．有下列物质：①0.5mol NH3，②标准状况下22.4L He，③4℃时9mLH2O，④0.2mol H3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是( )
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④9．同温同压下，将1体积CO2和2体积CO混合，则CO2与CO
（1）分子数之比是，（2）原子数之比是，（3）质量之比是，（3）物质的量之比是，（5）电子数之比是，（6）平均摩尔质量是，（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是。

10．标况下，5克氢气占升，12.8克二氧化硫占升。

19.5mol硫酸钠溶于水电离出的Na+个，含SO42-克，某一定量的硫酸铝中含10.8克Al3+，则该溶液中所含SO42-的物质的量为。

过程与方法---B级能力过关题
1．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．22.4 bc / a N A L B．22.4 ba / c N A L C．22.4 ac / b N A L D．22.4 b / ac N A L
2．在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（）
A．分子数 B．密度 C．质量D．原子数
3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A
D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A 4．关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述，（1）质量相等（2）密度相等（3）所含分子个数相等（4）所含碳原子个数相等。

其中正确的是（）A （1）（2）（3）（4）B （2）（3）（4）C（3）（4） D （3）5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
6．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 7．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B 1.8克的NH4+离子中含有的电子数为N A
C 常温常压下，48克臭氧含有的氧原子数为3N A
D 2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 8．在密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，
再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（）
A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2 9．设阿伏加德罗常数为N A，在标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是。

10．若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。

物质的量浓度的计算考纲要求：
1．理解物质的量浓度的概念
2．掌握物质的量浓度、物质的量、溶液体积之间的计算
名师助学：
1．溶液浓度的表示方法：
（1）溶质的质量分数：溶质的质量/溶液质量X100% 特点：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质的质量相等。

若为饱和溶液溶质的质量分数：溶解度/（溶解度+100）X100%
（2）体积比浓度：
例如：1：4的硫酸溶液指1体积浓硫酸(浓度为98%，密度为1.84g∙cm3)与4体积水配制成的溶液，其溶质的质量分数求算的方法为（设体积单位为mL）
1mLX1.84g∙cm3X98%/(1mLX1.84g∙cm3+4mLX1g∙cm3)X100% (3)物质的量的浓度
物质的量的浓度=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）注意：（1）要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。

（2）溶质一定要用“物质的量”来表示，
（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量
（4）“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其它特定组合，分析溶质时要注意有关化学变化。

如：Na转变成NaOH等，特别是氨气、氯气溶于水后，成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的氨气、氯气为溶质，如：氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

（5）对于一定浓度的溶液，不论取用体积多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度不变。

2．关于物质的量浓度的计算
（1）在有关计算形成解题思路时，一般有两个出发点
①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，欲求c，先求n及V。

①从守恒的观点出发：a．稀释前后“溶质的物质的量的守恒”
b．溶液中“微粒之间电荷守恒”。

如：在硫酸钠溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷
一定相等，即n(Na+)X1=n(SO42-)X2
（2）溶液稀释、混合的计算
①溶质守恒：m(浓)·W(浓) =m(稀) ·W（稀），c(浓)·V(浓)=c（稀）·V(稀)
②溶液质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)
体积一般不守恒。

对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后，体积会改变，密度也会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积。

V(混)=m（混）/ρ（混）
只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用 V（混）=V1+V2
③气体溶于水，计算溶液体积
V(溶液)=m(溶液)/ρ(mL)
由于溶液的密度的单位一般是g·cm3，上述两个公式求出的溶液体积的单位是 mL，因此最好利用
V(混)=m(g)/(1000ρ)（g/L）=m/(1000ρ)L (3)标准状况下求气体溶解于水后，所得溶液的物质的量浓度的计算
C=1000(mL/L)·ρ(g/mL)·V(L)/[M(g/mL)·V(L)+22400(g/mol)·V(H2O)(L)] 式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积（L）, ρ为溶液的密度。

（4）物质的量浓度与质量分数（w%）的换算公式
C=1000(mL/L)·ρ(g/mL)·w%/ M(g/mL)
(5)物质的量浓度与溶解度(S)的关系
C=1000(mL/L)·ρ(g/mL)·S(g)/ [(S+100)(g)·M(g/mL)] ３．以物质的量为中心的桥梁
物质的量是宏观和微观之间，定性学习到定量研究化学反应之间相互联系的一座重要桥梁。

所以我们首先
应该在心里建起这座桥梁。

气体体积（V）（S.T.P下）
*22.4/mol ÷22.4/mol
÷M *NA
物质的质量(m)<======> 物质的量(n) <======> 微粒数(N)(NA为阿佛加德罗常数)
*M ÷NA
÷ * ÷1000ρ * ÷
M液M液<======> V液V液(M为摩尔质量g/mol)
*1000ρ
质量百分比浓度(ａ％)<=====>物质的量浓度(c)
基础知识与基本技能-----A级过关题
1．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现要配制溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 2．VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是
A 均为0.3mol/L B分别为0.1mol/L和0.4mol/L C 分别为0.1mol/L和0.2mol/L D 均为0.6mol/L 3．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为[混合后溶液体积变化忽略不计]（）
A 0.20mol/L
B 0.25mol/L C0.40mol/L D 0.50mol/L 4．用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是
A a=b=c
B a=b/2=c
C a=2b=c
D a≠b≠c 5．取100 mL 0.3 mol / L的HCl溶液与300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀释至500 mL，则混合溶液中的H+物质的量浓度是（）
A．0.15 mol / L B．0.30 mol / L C．0.24 mol / L D．0.50 mol / L
6．用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A 3：2：2
B 1：2：3 C1：3：3 D 3：1：1 7．（1）配制0.5mol/LNaOH溶液50mL，需NaOH 克。

（2）配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需胆矾克。

（3）配制2mol/LH2SO4溶液250mL，需6mol/L的硫酸 mL。

（4）配制0.2mol/LH2SO4溶液500mL，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米） mL。

8．2mol/L硫酸溶液密度为1.12克/立方厘米，该溶液的质量百分比浓度为。

65%的硝酸溶液（密度为1.4克/立方厘米）的物质的量浓度为。

36.5%的盐酸（密度为1.19克/立方厘米）10毫升，加水稀释到100毫升，稀释后盐酸的物质的量浓度为。

9. 在标况下，1体积水溶解了336体积的氯化氢气体，所得盐酸的密度为1.17克/立方厘米。

则该盐酸的物质的量浓度为，质量百分比浓度为。

10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L密度为0.195g/cm3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（本题中氨的相对原子质量以17.0计，水的密度以1.0g/cm3计）
过程与方法---B级能力过关题
1．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A ．1:2:3
B ．3:2:1
C ．1:1:1
D ．6:3:2
2．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－
的物质的量浓度为（ ） A ．
b
a
5mol/L B ．
b
a
10mol/L C ．
a
b 5mol/L D ．b
a mol/L
3．在H 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L ，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L ，则氢离子浓度最接近于( )
A ．0.1 mol / L
B ．0.2 mol / L
C ．0.3 mol / L
D ．0.4 mol / L
4．现将x %的H 2SO 4和3x %的H 2SO 4溶液等体积混合，所得混合溶液的质量分数为n %，则n 与x 的关系为（ ） A ．n =2x B ．n ＜2x C ．n ＞2x D ．无法判定 5．在100g 浓度为18 mol/L 、密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为（ ）
A <100mL
B =100mL
C >100mL
D =100/ρmL 6．将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/mL ，则该盐酸的物质的量的浓度为（）
A a/22.4mol/L
B ab/22400mol/L
C ab/(22400+36.5a)mol/L
D 1000ab/(22400+36.5a)mol/L
7．下列表述正确的是（ ）
A ．常温常压下，14 g 氮气含氮原子N A 个。

B ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol / L ，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol / L 。

C ．在K 2SO 4和NaCl 的混合溶液中，如果Na +和SO 42
－
的物质的量浓度相等，则K +和Cl －
的物质的量浓度一定
相等。

D ．10℃时，0.35 mol / L 的KCl 饱和溶液100 mL ，蒸发掉5 g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物
质的量浓度仍为0.35 mol / L 。

8．VmL 硫酸铁溶液中含agSO 42-
离子，从该溶液中取出v/2mL ，并稀释至2vmL ，则稀释后溶液中Fe 3+
的物质的量浓度约为（ ）
A
L mol V a /576 B L mol V a
/36125
C
L mol V a /36250 D L mol V
a
/72125 9．0.1mol 下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：①______g ，②______g ，③______g ，④______g 。

10．NaHCO 3和KHCO 3的混合物6.2g 与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO 2的体积为1.568L 。

求（1）混合物中NaHCO 3的质量是多少？ （2）HCl 的物质的量浓度是多少？
单元过关检测：
1．若10 ml X 2 气体和30 ml Y 2 气体完全反应生成20 ml
Z 气体（气体体积在同温同压下测定），则Z 的分子式
（） A ．XY B ．XY 2 C ．X 3Y D ．XY 3 2．在标准状况下，1ml 水中溶解了500 ml 氨气，形成的溶液密度为0.9 g / cm 3
，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ）
A ．17 mol/L
B ．16.5 mol/L
C ．14.6mol/L
D ．18 mol/L
3．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度为
() A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C . 3 mol / L D. 4.4 mol / L
4．阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ ）
A22.4nb/mN A B 22.4mb/nN A C 22.4nN A/mb D nbN A/22.4
5．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 53g碳酸钠中含N A个CO32－
B0.1molOH－含N A个电子
C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A 质量
B 原子总数C碳原子数 D 密度7．常温时，下列溶液中OH-离子浓度最小的是（）A pH=0的溶液 B 0.05mol/L硫酸
C 0.5mol/L盐酸
D 0.05mol/L氢氧化钡
8．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A 称取7.68克硫酸铜，加入500mL水
B 称取12.00克胆矾配成500mL溶液
C 称取8.0克硫酸铜，加入500mL
D称取12.5克胆矾配成500mL溶液
9．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（）
A 150mL1mol/L氯化钠溶液
B 75mL2mol/L氯化铵溶液
C 150mL1mol/L氯化钾溶液
D75mL1mol/L氯化铝溶液
10．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积之比约为（）
A1：4 B 1：5 C 2：1 D 2：3 二．选择题（每小题有1-2个选项）
11．下列混合气体，经点燃反应后得到纯净物的是（）A质量比为4：7的氧气和一氧化碳
B 体积比为5：2 的空气和氢气
C物质的量之比为2：1的氢气和氧气
D 分子个数比为1：2 的甲烷和氧气
E 原子个数比为2：1的氢气和氯气
12．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2 13．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B 18g水中含有的电子数为10N A
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为
3N A
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
4N A
14．同温同压下，由1H和2H组成的两种气体单质，如
果质量相同，下述说法错误的是（）
A 体积之比为2：1
B 原子个数之比为2：1
C 密度之比为1：2
D 质子数之比为1：1
15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与
氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体
积比（）
A 29:8:13
B 22:1:14 C13:8:29 D26:16:57 三．填空题：
16．下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到
大的顺序是______。

①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水④1.204×1023个
硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
17．98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸与蒸馏水按1：5体
积比混合，混合后所得溶液中硫酸的质量分数为
__________，混合后溶液的密度为1.20 g/cm3，则该硫酸
溶液的物质的量浓度是_______ mol/L。

18．在250C、101KPa条件下，将15L氧气通入10LCO
和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来
的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气
中：
V(CO)= L，V(H2)= L
(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中：
V(CO)：中（H2）=
(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围
是。

四．计算题：
19．右图为某市售盐酸试剂瓶标签
上的部分数据。

问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多
少？（列式计算）
（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L
的氢氧化钠溶液100mL混合，
再将混合后溶液稀释至1.00L，
此时溶液的pH约为多少？
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观合格
密度约：1.18g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89
20．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33克，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。

计算混合物中各物质的质量？
答案化学中的常用计量
第一学时---物质的量与阿佛加德罗常数
基础知识与基本技能----A级过关题
1B2B3D4AD5C6AD7D
8． 44g/mol ， 44g 。

11g ， 1.505x1023个，3.01x1023个。

9．0.25，1，0.5，1.505X1023，0.5mol，0.25，3.02 X1023
10. 10,0.1,0.1,4.9
过程与方法----B级能力过关题
1B2A3B4D5A6B7C8．5:4 ，15:16 ，5:6 ，5:4 9．0．5mol/L 10．1∶
4
第二学时气体摩尔体积
基础知识与基本技能-----A级过关题
1B2CD3A4BD5D6B7D8A
9．（1） 1:2 ，（2） 3:4 ，
（3） 11:14 ，（3） 1:2 ，
（5）11:14 ，（6） 33.3g/mol ，
（7）16.65 。

10. 56 升， 4.48 升。

6.02x1024个， 480 克， 0.6mol 。

过程与方法---B级能力过关题
1A2A3A4C5D6A7B8A 9．10．75 90
第三学时物质的量浓度的计算
基础知识与基本技能-----A级过关题
1A2B3C4C5C6C
7.（1） 1 克。

（2）12.5 克（3）83.3 mL。

（4） 5.44 mL。

8. 17.5% 14.4mol/L 1.19M 9.11.34mol/L 35.4% 10．378
过程与方法---B级能力过关题1D2B3B4C5A6D7AD8D9．180 360 361.8 341
10．（1）解：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑
NaHCO3~ HCl ~ CO2
1 1 1
n (NaHCO3) n (HCl) n (CO2)
KHCO3 ~ HCl ~ CO2
1 1 1
n (KHCO3) n (HCl) n (CO2)
84 g/mol ×n(NaHCO3) + 100 g/mol ×n (KHCO3) = 6.2g
n (NaHCO3) + n (KHCO3) =
L/m ol
22.4
L
568
.1
n (NaHCO3) = 0.05 mol （1分）n (KHCO3) = 0.02 mol
m (NaHCO3) = 84 g/mol × 0.05 mol = 4.2 g
n (HCl) =m ol/L
7.0
L
0.1
m ol
07
.0
V(HCl)
)
HCl
(
=
=
n
单元过关检测：
1D2C3C4A5B6C7A8D9D10A11AC12AB13A14D15CD
三．填空题：
16．④⑤③②①；①③⑤④②
17．26.36%，3.23mol/L
18．（6分）（1）5,5
（2）(a-10)/(20-a)
（3）10<a<20
四．计算题：
19．（1）c(HCl)=1000×1.18×36.5%÷36.5 =11.8mol·L－1
（2）n(HCl)=11.8×0.0254=0.300mol
n(NaOH)=2.00×0.01=0.200mol
pH=1g(0.300－0.200)/1=1
20．硫酸钠1.42克，碳酸钠7.42克，碳酸氢钠1.68克。