高中毕业班化学质量检查试卷.doc

高中毕业班化学质量检查试卷Ⅰ
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分108分，考试时间60分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Mg 24 A1 27
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）
6．下列应用与胶体性质无关
．．的是（）A．血液透析B．盐酸除锈C．明矾净水D．电泳提纯
7．下列说法正确的是（）A．1LO2的质量一定比1LC12的质量小B．1.8gH2O所含电子数为0.1N A C．等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等
D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+离子数一定相等
8．某c（H+）=1×10-2mol·L-1的溶液中含有大量NO3-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．NH4+ B．I- C．Ba2+ D．C6H5O-
9．通过置换反应不可能生成（）A．Fe3O4 B．F2 C．A12O3D．C
10．无色孔雀石绿（结构简式如下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。

因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。

下列关
于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）
A．分子中氢原子数为奇数
B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C．与苯胺互为同系物
D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
11．在定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是（）A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
12．利用右图所示装置制取Fe（OH）2，通过后
溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变
色。

下列说法错误的是（）A．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸
B．甲电极上有氢气冒出
C．只能用铁作甲电极和乙电极
D．可用食盐水代替烧碱溶液
13．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡
CO2（g）CO2（aq）
CO2（aq）+H2O H2CO3（aq）
H2CO3（aq）H+（aq）+HCO3-（aq）
HCO3-（aq）H+（aq）+CO32-（aq）
下列有关说法正确的是（）A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天的高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c（HCO3-）增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×10-14
2007年明珠学校高中毕业班质量检查Ⅰ
第Ⅱ卷
26．（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三
位同学，为测定某含镁3%—5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

[探究一]
实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 。

实验步骤：
（1）称取5.4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol ·、
L -1NaOH 溶液中，充分反应， NaOH
溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”或“偏低”）。

[探究二]
实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积 实验装置： 问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。

你
的意见是： （填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
① 。

② 。

[探究三]
实验方案：称量xg 所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
（1）欲计算Mg 。

（2）若用空气代替O 2对测定结果是否有影响？ （填“是”或“否”。

） [实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

27．（16分）知周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和 为7。

B 的化合物种类繁多，数目庞大。

A 与D 能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物。

（1）只由A 、B 、D 组成的化合物中，相对分子质量最小的是 ，
写出该化合物的一种用途 。

人类六大营养素中，只由A 、B 、D 三种元素组成的有 （填其中一种营养素的名称）。

氢氧化钠溶液
盐酸
（2）只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为，工业
上合成该气体的化学方程式为。

在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA单质和1molC单质、2molA单质和2molC单质。

一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。

正确表示Ⅰ、Ⅱ容器中A单质的物质的量分数（ ）随时间（t）变化的示图示是（填标号）。

（3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为。

（4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。

其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式
是；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产
物，其结构简式为。

28．（14分）往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它是由两种元素组成，其原子个数比为1：2；J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体。

有关物质间存在如下图所示的转化关系。

（1）若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为。

若B与C的反应产
物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是。

（2）实验室检验F时，常用的试剂为，在检验过程中观察到的实验现象是。

（3）J的工业生产过程中，F→H的反应在（填工业设备名称）进行，已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式
为。

由丙制取1molJ时，需要消耗molB。

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29．（14分）烯烃R —CH=CH 2（—R 为烷基）在不同条件下可以被氧化成不同产物： R —CH=CH 2 R —COOH+CO 2
R —CH=CH 2 R —CHO+HCHO
酯A 是食品香料，也是用途广泛的有机溶剂。

A 分子含有两个甲基，A 的相对分子质量比B 大42，B 和D 相对分子质量相同。

有机物A —I 之间存在如下图所示转化关系。

（1）A 的结构简式是 ；D 所含官能团的名称为 。

（2）反应⑦的化学方程式为 。

O （3）A 的同分异构体中，含有H —C —O —结构的酯有 种。

（4）反应②是酯交换反应(酯+醇→新酯+新醇)，反应中A 和H 的物质的量之比为2：1，
该反应的化学方程式是 。

（5）①—⑧反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

KmnO 4
H + O 3
Zn/H 2O
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参考答案
评分说明：
1．计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与度题所给的具体条件联系的，不得分。

2．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。

第Ⅰ卷
6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．C 13．C 26．（16分）
[探究一]2A1+2NaOH+2H 2O 2NaA1O 2+3H 2↑ （3分） （1）97（2分） （2）偏高（1分）
[探究二]（1）不需要（1分）
（2）检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C 的高度，
使C 中液面与B 液面相平等合理答案）（各1分，共2分） [探究三]（1）灼烧后固体的质量 （2分） （2）是（2分）
[实验拓展]铝镁合金 溶液 测量固体质量
（或铝镁合金 溶液 测定固体质量等合理答案） （3分） 27．（16分） O
（1）HCHO （或H —C —H 、甲醛）（1分）
作消毒剂（或作防腐剂、作化工原料等合理答案）（1分） 糖类（或油脂）（1分）
（2） （1分）
2NH 3（3分） C （2分）
（3）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（或其它合理答案）
（3分） （4）NH 4++HCO 3-+2OH - NH 2·H 2O+H 2O+CO 32- （3分）
O H 2N —CH 2—C —OH （1分）
28．（14分）
（1）2C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O （3分） H 2 （2分） （2）品红溶液 （1分） 品红溶液褪色，加热后，溶液又变成红色 （2分） （3）接触室（1分）
4FeS 2（s ）+1102（g ） 2Fe 2O 3（s ）+8SO 2（g ）； △H=－3412kJ ·mol -1
（或其它合理答案）（3分）
8
15
（3分） 29．（14） O
（1）CH 3—C —O —CH 2—CH 2—CH 3 （2分） 羧基 （1分）
（2）CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O （3分） （3）4（2分）
O CH 2OH
（4）2CH 3—C —O —CH 2CH 2CH 3+CHOH → +2CH 3CH 2CH 2OH （3分）
CH 3 （5）①②⑧（3分）
足量盐酸
足量烧碱溶液 足量盐酸
足量氨水 点燃
催化剂 高温、高压 △。