选修四化学第一章测试卷及参考答案

第一章 化学反应与能量测试卷
一．单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A ．电能是二次能源
B . 水力是二次能源
C ．天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 （ ）
A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新 能源标准的是 ( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )
①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋1
2O 2(g)=CO(g) △H 2
②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1
2O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2
④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1
2Cl 2(g)的△H
为 ( )
A ．+184.6kJ·mol -1
B ．―92.3kJ·mol -1
C ．―369.2kJ·mol -1
D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )
A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) △H ＝+571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8． 已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)
SO 3(g) △H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2
和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )
A ． 196.64kJ
B ． 196.64kJ ／mol
C ． ＜196.64kJ
D ． ＞196.64kJ 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )
A ． 0.4Q 1+0.05Q 3
B ． 0.4Q 1+0.05Q 2
C ． 0.4Q 1+0.1Q 3
D ． 0.4Q 1+0.1Q 2 10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H =―890.3 kJ/mol D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 11．根据以下3个热化学方程式
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 ( )
A ． Q 1>Q 2>Q 3
B ． Q 1>Q 3>Q 2
C ． Q 3>Q 2>Q 1
D ． Q 2>Q 1>Q 3 12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占
31体积，CO 2占3
2
体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 1
2O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A ．172.5 kJ
B ． 1149 kJ
C ．283kJ
D ． 517.5 kJ
13．已知热化学方程式
H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol ； H 2(g)+ 1
2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H =－285.8kJ ／mol
当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）
A ．吸热88kJ
B ． 吸热2.44kJ
C ．放热44kJ
D ． 吸热44kJ 14．已知两个热化学方程式
C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H ＝―393.5kJ/mol ；2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ）
A ．1：1
B ．1：2
C ．2：3
D ．3：2
15． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 ( ) A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q 16．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为
H 2(g)＋1
2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1
2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol
C 8H 18(l)＋2
25
O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)
二．非选择题 （共52分）
17．（14分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。

（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

18．（12分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。

现有几种盐的水合晶体有关数据如下
Na 2S 2O 3·5H 2O
CaCl 2·6H 2O
Na 2SO 4·10H 2O
Na 2HPO 4·12H 2O
熔点（℃）
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热（kJ/mol ） 49.7 37.3 77 100.1
（1） 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示） ； 。

(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。

19．（15分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态过氧化氢。

当把0.4mol 液 态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得 的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol 。

则16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

20．（6分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式
Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝―24.8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝―47.2kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) △H ＝+640.5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式
_________________ 。

21．（5分）在一定条件下，1 mol 某气体若被O 2完全氧化放热98.0 kJ 。

现有2 mol 该气体与1 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为 。

（注：某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
第一章 化学反应与能量测试卷参考答案
一．单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
21．（5分）90%
二．非选择题（共52分）
17．（每空2分，共14分)
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等
相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
18．（每空4分，共12分)
（1）Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O
（2）Na2SO4·10H2O
提示：CaCl2•6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3•5H2O的熔点较高，不易
吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4•10H2O 和Na2HPO4•12H2O熔点较合适，适宜使用。

Na2SO4•10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。

19．（每空5分，共15分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) △H－641.75kJ/mol
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染。

20．（6分）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol。