2025届滕州市第一中学化学高二第二学期期末考试试题含解析

2025届滕州市第一中学化学高二第二学期期末考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是
A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大
B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成
C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)
D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小
2、下列叙述中不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
3、下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg
4、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图
所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂b附近的溶液pH增大
C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2
D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
5、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物
C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
6、下列原子半径大小顺序正确的是()
①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③
7、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①②B．②③C．①④D．②③④
8、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A．增大B．不变C．变小D．因条件不足无法判断
10、下列离子方程式中正确的是
A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－
B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－= SiF4↑+ 2H2O
C．将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－NH3·H2O
11、常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。

下列叙述正确的是( )
A．常温下K sp (CuS)的数量级为10-30
B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C．b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D．d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
12、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：
①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。

该白色固体样品成分可能为
A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2
C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO3
13、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种
14、下列说法正确是
A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多
B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子
15、下列关于苯的叙述正确的是（）
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
16、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
A．B．C．D．
17、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是
A．Y的分子式为C5H11O2 Br
B．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种
C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z
D．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应
18、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32－向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2
19、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A 的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
20、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）
A．分子中三个碳原子在同一直线上
B ．分子中所有原子在同一平面上
C ．与HCl 加成只生成一种产物
D ．在一定条件下，能发生加聚反应
21、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（ ）
A ．是否是具有规则几何外形的固体
B ．物理性质是否有各向异性
C ．是否是具有美观对称的外形
D ．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
22、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe 2＋
的结构示意图为( ) A ．B ．
C ．
D ．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。

下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。

已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

②R -NO 2Fe/HCl −−−→R -NH 2。

③R -NH 2+R 'COOR "42KBH /H O −−−−−−→R -NHR "。

回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。

A. 化合物A能发生还原反应
B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性
D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。

（3）E的结构简式为__________。

（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求：_______。

①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。

②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。

24、（12分）有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。

−−−−−−→+H2O
已知：① R1CHO+ R2CH2CHO NaOH溶液
Δ
−−→
②+Δ
回答下列问题：
(1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E和G的结构简式分别为________、________。

H→K的反应类型为_______反应。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。

25、（12分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如下图所示，加热装置省略。

(1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。

(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。

若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。

(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。

加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a. 硫酸
b.硝酸
c.磷酸
d.乙酸
e.盐酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。

26、（10分）实验室里需用480 m L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视
27、（12分）扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。

正确的操作顺序是___________。

A．abcdb B．bdbca C．dbcab D．bdabc
分液时上层液体应从_____(填“上口倒出”。

“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为________。

(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。

A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液B．新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C．紫色石蕊试液、溴水 D．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液
(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是________。

28、（14分）某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：
(1)写出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有____个双键。

(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。

(4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。

(5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。

29、（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。

A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。

（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

②下列叙述不正确的是____________。

（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________。

（5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。

请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______________。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为
__________cm。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小．
详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；
B.温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；
C. 500℃反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×mol/(L•min)，故C错误；D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D．
点睛：平衡常数只受温度的影响。

2、B
【解题分析】
A．含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；
B．盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；
C．含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；
D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠。

【题目详解】
A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A正确；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶液显酸性，属于混合物，纯碱属于盐类不属于碱，B错误；
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。

答案选B。

3、B
【解题分析】
根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；
A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；
B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；
C．铁属于d区，故C错误；
D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；
故答案为B。

4、B
【解题分析】
A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；
B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误；
C. 根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2，故C正确；
D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确；
综上所述，本题正确答案：B。

【题目点拨】
在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。

5、A
【解题分析】
A、根据肉桂醇的结构简式，含有官能团是碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生缩聚反应，故A 说法错误；
B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯环，因此它们都属于芳香族化合物，故B说法正确；
C、醛→醇是还原反应，肉桂醛→肉桂醇，碳氧双键中的一个碳氧键发生断裂，是极性键的断裂；H2分子中的H-H键的断裂是非极性键的断裂；故C说法正确；
D、肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，说明催化剂具有选择性，故D说法正确；
答案选A。

6、D
【解题分析】
根据核外电子排布式书写规律分析解答。

【题目详解】
①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查同周期元素性质递变规律，原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。

7、B
【解题分析】分析：①稀有气体是单原子分子；②原子晶体熔点与共价键强弱有关；③共价键越强化学性质稳定；④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解：①稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C 的键长＜Si-Si ，所以金刚石的熔点高于晶体硅，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，③正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，④错误；所以说法正确的是②③，正确选项是B 。

8、C
【解题分析】
C 4H 8Cl 2可以看成C 4H 10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和异丁烷2种结构，含二个甲基，根据“定一移二”法：
(0种)、(2种)、(2种)，共有4种同分异构体，答案选C 。

9、B
【解题分析】
温度不变平衡常数不变，k=c 2(NH 3)·
c (CO)，再充入n (NH 3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时,c (NH 3)=2xmol·L －1,则c(CO)=xmol·L －1，k=c 2(NH 3)· c (CO)=（2x ）2·x=4x 3,x=3
4k ，c (NH 3)是定值，保持不变。

故选B 。

10、A
【解题分析】分析：A ．FeBr 2溶液中加入等物质的量的Cl 2反应生成氯化铁、溴；B ．HF 属于弱酸；C ．稀硝酸被还原对应还原产物为NO ；D ．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。

详解：A ．FeBr 2溶液中加入等物质的量的Cl 2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe 2+ + 2Br － + 2Cl 2 = 2Fe 3++Br 2+4Cl －，故A 正确；B ．用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO 2+4HF═SiF 4↑+2H 2O ，故B 错误；C ．将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，故C 错误；D ．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH 4++OH - NH 3↑+H 2O ，故D 错误；故选A 。

点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。

注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。

本题的易错点为A ，要注意物质的量间的关系。

11、D
【解题分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，图中-lgc(Cu2+)越大，则c(Cu2+)越小，结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想分析解答。

【题目详解】
A．根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS⇌Cu2++S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，则K sp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，K sp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；
B．c点为NaCl溶液，对水的电离无影响，而a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液，都会发生水解反应促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；
C．根据图像，b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯离子的物质的量为
0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误；
D．d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱性，因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)，故D
正确；
答案选D。

12、D
【解题分析】
分析：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有无色气体产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硝酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。

详解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都与硝酸反应，硝酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．CaCO3不溶于水，能与盐酸反应，且生成二氧化碳气体；加入足量稀硝酸，样品全部溶解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应生成气体，AgCl 不溶于盐酸，故C错误；D．BaCl2，Na2SO3加入水中反应生成亚硫酸钡出，加入过量稀盐酸，生成二氧化硫气体，但没有固体剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸钡沉淀，故D正确；故选D。

点睛：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键。

本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性。

13、C
【解题分析】
分析：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握羧酸和酚的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HOCOOH为碳酸，碳酸为无机酸。

详解：题给的5种基团两两组合后能与氢氧化钠反应的物质有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH， HOCHO， HOCOOH 共6种，其中HOCOOH为碳酸，所以能与氢氧化钠反应的有机物有5种。

故选B。

点睛：本题注意苯酚有弱酸性，能与氢氧化钠反应，碳酸是无机酸，不符合条件。

14、A
【解题分析】
A项，酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；HClO4分子非羟基氧原子数目为3，H3PO4分子非羟基氧原子数目为1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A项正确；B项，晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故B项错误；
C项，氟化氢的熔沸点上升是因为分子间存在氢键，但是稳定性强是因为氟的非金属性强，故C项错误；
D项，碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

【题目点拨】
本题考查的知识点较多，涉及非羟基氧原子、金属键、氢键、手性碳原子等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。

15、D
【解题分析】
A.从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键所致，故A错误；
B.苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有碳碳双键，苯也不属于烯烃，故B错误；
C.在催化剂的作用下，苯与液溴反应生成了溴苯，发生的是取代反应而不是加成反应，故C错误；
D.苯分子为平面正六边形结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同，故D正确。

选D。

【题目点拨】
本题考查了苯的结构与性质，熟悉苯的结构特点、物理性质、化学性质是解题关键，注意苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键。

16、C
【解题分析】
含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(−OH)取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题。

【题目详解】
A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；
C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；
D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；
故答案选C。

17、B
【解题分析】
A．由结构简式可知分子式为C5H9BrO2，A错误；
B．含苯环和羧基，对应的同分异构体可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（邻、间、对），共有4种，B 正确；
C．X中的酚羟基会使高锰酸钾溶液褪色，Z中的碳碳双键会使高锰酸钾溶液褪色，故无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别X 和Z，C错误；
D．Z中能与氢气发生加成反应的只有苯环和碳碳双键，酯基中的羰基不能和氢气加成，则1mol Z含有1mol苯环可以与3molH2加成，含有2mol碳碳双键，可以与2molH2加成，因此1moZ最多可与5mol H2发生反应，D错误；
故合理选项为B。

【题目点拨】
碳氧双键（羰基）可以按照是否能与氢气加成分为两类，第一类构成醛基和酮基，这时羰基可以和H2发生加成反应，第二类构成羧基和酯基，这时羰基不能和H2发生加成反应。

18、B
【解题分析】试题分析：A、氧气得到电子，在正极反应，正确，不选A；B、碳酸根离子向负极移动，错误，选B；
C、总反应中消耗氢氧根离子，所以放电一段时间，氢氧化钾的物质的量浓度下降，正确，不选C；
D、根据电子守恒分析，氧气和乙烷的物质的量比为7:2，正确，不选D。