高中化学离子反应的练习题和答案

【导语】化学的学习中会学习到⼏种化学的反应，其中离⼦反应是其中的⼀种，下⾯将为⼤家带来离⼦反应的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⾼中化学离⼦反应的练习题和答案
1.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于⽔能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.在⽔中能⽣成离⼦的物质
D.在溶液中或熔融状态下能离解为离⼦的化合物
思路解析：电解质是指在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。

有些物质溶于⽔⽣成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。

单质既不是电解质也不是⾮电解质。

答案：D
2.纯⽔导电能⼒极差，但加⼊了酸、碱、盐后，其导电能⼒却有了较⼤的提⾼，为什么?
思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可⾃由移动的带电粒⼦，纯⽔的导电能⼒极差，说明其中没有或很少可⾃由移动的带电粒⼦。

加⼊了酸、碱、盐后导电能⼒提⾼了，可能是溶液中已经有了可以⾃由移动的带电粒⼦。

答案：纯⽔中加⼊了酸、碱、盐后，体系中可能有了可⾃由移动的带电粒⼦。

3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同?
思路解析：导电的前提是要有可⾃由移动的带电粒⼦，说明铜有可⾃由移动的带电粒⼦，⽽氯化钠固体和浓硫酸没有。

答案：铜有可⾃由移动的带电粒⼦，⽽氯化钠固体和浓硫酸没有。

4.电离时产⽣的阳离⼦全部是氢离⼦的化合物叫酸。

你能以此为例，给碱和盐下⼀个定义吗?
思路解析：碱的定义可以由酸的定义进⾏类推：电离时产⽣的阴离⼦全部是氢氧根离⼦的化合物叫碱。

但盐的定义不能直接进⾏类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离⽅程式，可以发现，盐电离后都有⾦属阳离⼦和酸根，所以，给盐定义为：电离时产⽣⾦属阳离⼦和酸根的化合物叫盐。

答案：电离时产⽣的阴离⼦全部是氢氧根离⼦的化合物叫碱。

电离时产⽣⾦属阳离⼦(含铵根)和酸根的化合物叫盐。

5.离⼦⽅程式与化学⽅程式相⽐有何不同?
思路解析：应⽤归纳法来讨论此问题。

从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学⽅程式与离⼦⽅程式进⾏对⽐分析可以得知：⼀个化学反应就有⼀个化学⽅程式，⽽以上四个反应却只有⼀个离⼦⽅程式。

答案：⼀个化学⽅程式表⽰⼀个化学反应，⽽⼀个离⼦⽅程式却可以表⽰⼀类化学反应。

10分钟训练(强化类训练，可⽤于课中)
1.(2010全国⾼考理综Ⅱ，8)下列反应的离⼦⽅程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加⼊过量氨⽔：Al3++4NH3•H2O==== +4 +2H2O
B.澄清⽯灰⽔与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨⽔，A正确写法为：Al3++3NH3•H2O====Al(OH)3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。

答案：D
2.对溶液中的离⼦反应有下列说法，其中正确的是( )
①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分⼦参加
A.①②
B.只有③
C.②④
D.①④
思路解析：溶液中进⾏的离⼦反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，⼀是复分解反应形式，如
NaOH+HCl====NaCl+H2O;⼆是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(置换反应)。

CO2与NaOH溶液的反应也是离⼦反应，该反应就有CO2分⼦参加。

显然，①②④错，B正确。

答案：B
3.加⼊氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离⼦数⽬显著减少( )
A.碳酸根离⼦
B.镁离⼦
C.硫酸根离⼦
D.碳酸氢根离⼦
思路解析：加⼊OH-后，显著减少的离⼦是与OH-反应的离⼦。

选项中的、与OH-不反应，⽽Mg2+、都能与OH-反应。

Mg+2OH-====Mg(OH)2↓
OH-+ ====H2O+
答案：BD
4.在⼈体的⾎液中，如果钾元素含量偏⾼，会引起⼼⼒衰竭，甚⾄死亡;如果钾元素含量偏低，⼜会影响肌⾁和神经的功能，这时就需要补充钾。

⼀种医⽤含钾化合物的⽔溶液能跟硝酸银溶液反应⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀，该化合物是( )
A.KNO3
B.K2CO3
C.KCl
D.KOH
思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应;B项中碳酸钾与硝酸银反应⽣成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸;C项中氯化钾与硝酸银反应⽣成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸;D项中氢氧化钾与硝酸银反应不⽣成⽩⾊沉淀。

答案：C
5.下列各组离⼦能在溶液中⼤量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、、
C.Cu2+、K+、、
D.Na+、H+、OH-、Ca2+
思路解析：溶液中离⼦必须相互不反应才能⼤量共存。

A中Mg2+和OH-能反应⽣成Mg(OH)2沉淀;B中H+和、Ca2+和都能反应;D中H+和OH-能反应。

答案：C
6.下列离⼦⽅程式书写正确的为( )
A.⽯灰⽯与盐酸反应： +2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨⽔混合：H++NH3•H2O==== +H2O
思路解析：A中⽯灰⽯难溶于⽔，应写化学式;B中醋酸为弱酸，应写化学式;C中氧化铜为氧化物，应写化学式;D正确。

答案：D
7.能⽤离⼦⽅程式H++OH-====H2O表⽰的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应
D.氨⽔和稀H2SO4反应
思路解析：A中的⼆氧化碳、D中的氨⽔必须⽤化学式表⽰。

B的离⼦⽅程式为：2H++2OH-+Ba2++
====2H2O+BaSO4↓。

答案：C
8.⼏位同学在⼀起讨论下列问题，你认为正确的是( )
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离⼦反应是指在⽔溶液中进⾏的反应
C.⽔溶液中有离⼦参加的反应就是离⼦反应
D.凡没有⽓体、沉淀或⽔⽣成的反应都不是离⼦反应
思路解析：离⼦反应⾸先是化学反应。

与⼀般化学反应不同，参与离⼦反应的物质⾄少有⼀种反应物(包括⽔)属于电解质，并且要在⽔溶液中进⾏。

也就是说，参加离⼦反应的物质并不都是电解质，在溶液中进⾏的化学反应并不都是离⼦反应。

⽣成⽓体、沉淀或⽔只是复分解反应这⼀特殊的离⼦反应的表现，也是这类离⼦反应发⽣的条件。

答案：C
9.重⾦属离⼦具有毒性，如Cu2+、Ba2+。

实验室中有甲、⼄两种含重⾦属离⼦的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离⼦主要是Ba2+。

如将甲、⼄两废液按⼀定⽐例混合，毒性明显降低，则⼄废液中可能含有的离⼦是( )
A.Cu2+和
B.Cu2+和Cl-
C.K+和
D.Ag+和
思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，⼄废液中必须含有 ;由于两种溶液都含重⾦属离⼦，只有A符合题意。

为将两种溶液混合，因Ba2+与可以⽣成沉淀，⽽在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。

答案：A
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1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )
A.NaCl
B.酒精
C.H2SO4
D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。

答案：C
2.下列物质中，导电性能最差的是( )
A.固体KCl
B.⽯墨
C.稀盐酸
D.熔融NaOH
思路解析：导电的前提是有可⾃由移动的带电粒⼦，固体氯化钾虽然含有离⼦，但它们在固体中不能⾃由移动。

答案：A
3.⼀种⽆⾊溶液中加⼊BaCl2溶液，⽣成不溶于稀HNO3的⽩⾊沉淀，则该溶液中溶有的离⼦是( )
A.⼀定溶有
B.⼀定溶有
C.⼀定溶有Ag+
D.可能有也可能有Ag+
思路解析：与氯化钡能⽣成⽩⾊沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是或是Ag+。

答案：D
4.只能表⽰⼀个化学反应的离⼦⽅程式是( )
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：离⼦⽅程式⼀般都能表⽰⼀类化学反应，但也有⼀些特殊的离⼦⽅程式只能表⽰⼀个化学反应，其特征是将化学⽅程式改写为离⼦⽅程式的过程中，没有⼀种离⼦是可以删除的，其原因是所有的离⼦都参加了离⼦反应。

答案：A
5.下列各组离⼦在溶液中可以⼤量共存的是( )
A.H+、、、
B.Cu2+、Cl-、、
C.Mg2+、H+、、Cl-
D.Mg2+、OH-、、H+
思路解析：A项中的、都可以与H+反应;B项中Cu2+与能产⽣沉淀;D项中Mg2+与OH-、OH-和与H+都能反应。

答案：C
6.下列物质中，既不属于电解质也不属于⾮电解质的是( )
A.⽔
B.酒精
C.盐酸
D.蔗糖
思路解析：电解质和⾮电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是⾮电解质。

答案：C
7.下列离⼦⽅程式中正确的是( )
A. +H+====CO2↑+H2O
B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O
D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：离⼦⽅程式不仅要原⼦守恒，⽽且要电荷守恒;离⼦⽅程式也必须符合反应事实。

A项电荷和原⼦都不守恒;B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来;D项中的硝酸银应写离⼦。

答案：C
8.下列各组中的离⼦，能在溶液中⼤量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、、
C.Cu2+、K+、、
D.Na+、、OH-、Ca2+
思路解析：离⼦能否⼤量共存是考查离⼦反应的常见题型。

主要考查⾓度有：⼀看能否反应产⽣难溶物，⼆看能否反应产⽣挥发性物质，三看能否⽣成弱电解质。

本题A中Mg2+和OH-能起反应⽣成Mg(OH)2沉淀;B中H+和、Ca2+和都能起反应;C 中的离⼦相互不起反应，可以⼤量共存;D中的和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。

要理解和掌握的特性。

既能与H+反应，⼜能与OH-反应， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。

答案：C
9.下列各组离⼦在溶液中可以⼤量共存，且加⼊氨⽔后也不产⽣沉淀的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、
B.K+、、、OH-
C.H+、、Al3+、
D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和会⽣成沉淀，不能共存;C中的四种离⼦能共存，但加⼊氨⽔后Al3+会产⽣Al(OH)3沉淀;D中的
H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。

答案：B
10.下列离⼦⽅程式中不正确的是( )
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量⼆氧化碳通⼊⾜量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清⽯灰⽔跟盐酸反应：H++OH-====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通⼊⾜量的NaOH溶液中，应⽣成。

正确的写法为：CO2+2OH-==== +H2O。

A、C、D是正确的。

答案：B
11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离⼦分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某⼀种，阴离⼦分别可能是、、Cl-、中的某⼀种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏⽔的四⽀试管中，只有C盐的溶液呈蓝⾊。

②若向①的四⽀试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀⽣成，D盐溶液有⽆⾊⽆味⽓体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。

思路解析：⾸先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与、组合;Ag+只能与组合;Cu2+不能与组合。

由①可知，C为铜盐。

由②可知，B盐为AgNO3，D盐含，⽽与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。

余阳离⼦为Ba2+，故A含之;余阴离⼦为、Cl-，⽽Ba2+与不能共存，故A只可能是BaCl2，因⽽C为CuSO4。

答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的⼀种。

将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产⽣沉淀;②C与B或D混合也产⽣沉淀;③D与B混合产⽣⽆⾊⽓体。

完成下列问题：
(1)写出D与B反应的离⼦⽅程式：_____________________________________________。

(2)这四种溶液分别是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。

思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产⽣⽆⾊⽓体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，⽽盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙⼜能与硝酸银反应产⽣沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。

答案： (1)2H++ ====H2O+CO2↑
(2)氯化钙碳酸钠硝酸银盐酸
13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于⾮电解质的是
____________________。

①汞②液氨③氯⽔④氯化钠晶体⑤盐酸⑥⼲冰⑦液氯⑧⾦刚⽯
思路解析：根据电解质、⾮电解质的概念可以完成以上问题。

⽽导电的物质则是看其中是否有可⾃由移动的带电粒⼦。

答案：①③⑤④②⑥
14.某⽆⾊透明溶液中可能含有下列离⼦中的⼀种或⼏种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、。

现进⾏如下实验：
(1)⽤红⾊⽯蕊试纸检验，试纸变蓝⾊。

(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸⾄过量，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液后，没有沉淀⽣成。

(3)另取少量溶液⽤硝酸酸化后，加⼊AgNO3溶液有⽩⾊沉淀⽣成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离⼦，肯定没有________________离⼦，不能肯定存在
______________离⼦。

思路解析：由题⼲“⽆⾊溶液”排除Cu2+(蓝⾊)的存在;由实验①知有OH-的存在，⽆Mg2+;由实验②知⽆ ;由实验③知有Cl-的
存在。

整个实验过程中的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定是有还是⽆(可通过其他的实验证明存在与否)。

答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在⼀条鱼虾⼏乎绝迹的⼩河边从上游到下游依次有四座⼯⼚——甲、⼄、丙、丁，它们排出的废液⾥，每⼚只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的⼀种。

某中学环保⼩组对河⽔监测时发现：①甲处河⽔呈乳⽩⾊;②⼄处河⽔呈红褐⾊;③丙处河⽔由浑变清;④丁处产⽣⽓泡，河⽔仍清。

请完成下列各题：
(1)四座⼯⼚排出的废液⾥含有的污染物是：
甲_____________，⼄，_____________，丙_____________，丁_____________。

(填化学式)
(2)在丁的下游M处取出的河⽔中，肯定含有的离⼦是______________。

(3)⼩河中鱼虾⼏乎绝迹的原因是________________________________________________。

思路解析：甲处河⽔呈乳⽩⾊说明含有Ca(OH)2;⼄处河⽔呈红褐⾊，说明⼄处含有FeCl3;甲处的Ca(OH)2随河⽔流下与FeCl3反应⽣成氢氧化铁红褐⾊沉淀;丙处河⽔由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解;丁处有⽓泡说明此处有
Na2CO3，与上游流下来的盐酸反应产⽣⼆氧化碳。

答案：(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3
(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
(3)河⽔中的酸碱性及有害化学药品的富集作⽤等原因直接危害鱼虾等⽣物的⽣长，因⽽此河中鱼虾⼏乎绝迹。