2024学年浙江省普通高校普通高中质量检测试题(二)化学试题含解析

2024学年浙江省普通高校普通高中质量检测试题（二）化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确的是（）
A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂
2、向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是
H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3
3、关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．含有三种官能团
C．分子式为C5H4O2D．所有原子一定不共平面
4、下列离子方程式中正确的是（）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
5、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是
A．元素的非金属性为R>Y> W
B．原子半径为W>R>X> Y
C．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物
D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y
6、下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
7、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法不正确的是() A．制造手机芯片的关键材料是硅
B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
8、下列离子方程式正确的是( )
SO+Ba2+=BaSO4↓
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-
4
B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
9、设A
15N
A．1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为A
B ．在标准状况下，4.48L 环己烷含氢原子个数为A 2.4N
C ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为A 2N
D ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为A 2.2N
10、Anammox 法是一种新型的氨氮去除技术。

设阿伏加德罗常数的数值为N A ，则下列说法正确的是
A ．1moLNH 4+所含电子数为11N A
B ．30g N 2H 2中含有的共用电子对数目为4 N A
C ．过程II 属于还原反应，过程IV 属于氧化反应
D ．过程I 中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2
11、常温下，用0.1mol·
L -1NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L -1H 2SO 3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述正确的是（ ）
A ．SO 32-水解常数K h 的数量级为10-8
B ．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂
C ．图中Z 点对应的溶液中：c (Na +)>c (SO 32-)>c (HSO 3-)>c (OH -)
D ．图中Y 点对应的溶液中：3c (SO 32-)=c (Na +)+c (H +)-c (OH -)
12、Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。

W 、Y 是金属元素，Z 的原子序数是X 的2倍。

Q 与W 同主族，且Q 与W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q 与X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是
A ．Q 与X 形成简单化合物的分子为三角锥形
B ．Z 的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
13、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是
A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应
C．简单氢化物的沸点：Q<X
D．Y 与Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料
14、分离混合物的方法错误的是
A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华
C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶
15、化学与生活密切相关。

下列有关玻璃的叙述正确的是（）
A．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关
B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
16、t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．在t℃时PdI2的K sp=7.0×10-9
B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
D．要使d点移动到b点可以降低温度
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)（R为烃基）
(3)
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

(3)写出B→C的化学方程式_____。

(4)写出F+G→H的化学方程式_____。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

ⅰ.能发生银镜反应ⅱ.能发生水解反应ⅲ.分子中含的环只有苯环
(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。

18、有机化合物A～H的转换关系如所示：
（1）A是有支链的炔烃，其名称是___。

（2）F所属的类别是___。

（3）写出G的结构简式：___。

19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。

（选填编号）
a．溴水褪色b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。

关于这两套装置的说法正确的是______。

（选填编号）
a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。

与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。

使用镁条和氯酸钾的目的是___________。

(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；
(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水
①盛装饱和食盐水的B装置作用为______________；
②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为___________；
(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：
①终点II的读数为_______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________。

[M(K2FeO4)＝198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21、氮族元素及其化合物应用广泛。

如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

(1)在基态31P原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

与31P 同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。

(2)液氨中存在电离平衡2NH3NH4++NH2﹣，体系中三种微粒中N原子的杂化方式为_____，NH2﹣的立体构型为
_____，与NH4+互为等电子体的分子为_____。

(3)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(﹣5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(﹣95℃)、沸点(110.6℃)，原因是_____。

(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5﹣)金属盐Co(N5)2(H2O)4•4H2O的合成，其结构如图所示，Co2+的配位数为_____；N5﹣的化学键类型为_____。

(5)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为_____ g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为N A，列出计算式)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Cl2中混有的HCl的装置，C为Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的装置，D为未反应Cl2的吸收装置。

【题目详解】
A．因为Cl2中混有的HCl会消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用饱和食盐水除去，A正确；
B．因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；
C．在C装置中发生反应3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO4<Cl2，C不正确；D．高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁酸钾是优良的水处理剂，D正确；
故选C。

2、D
【解题分析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2O NH3•H2O+H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2O H2CO3+OH-②；
HCO3-的电离平衡，即HCO3-H++CO32-③；
A．在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7，呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正确；
B. 对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3•H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；
C. 从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正确；
D. 滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH4+的量减少，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3•H2O，D错误；
故合理选项是D。

3、D
【解题分析】
A．该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醚键，三种官能团，故B正确；
C．结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2，故C正确；D．与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，
故D错误；
答案选D。

【题目点拨】
有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

4、D
【解题分析】
A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；
B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；
D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。

故选D。

5、D
【解题分析】
W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IV A族；W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【题目详解】
A. W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y，故A错误；
B. 原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X>Y>W>R，故B错误；
C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y，故D正确；
故选D。

6、B
【解题分析】
A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A 错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B 正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C 错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D 错误。

故选B 。

【题目点拨】
电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

7、D
【解题分析】
A. 单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A 项正确；
B. 铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B 项正确；
C. 镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C 项正确；
D. 手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D 项错误；
答案选D 。

8、C
【解题分析】
A.Cu 2+与OH -也会发生反应生成沉淀，故A 不选；
B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO 3-的形式，故B 不选；
C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe 2+被Cl 2氧化，发生氧化还原反应，故C 选；
D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH -的形式，故D 不选。

故选C 。

9、D
【解题分析】
A. 苯基中有11个原子共平面，甲基一个C 和一个H 与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以1mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为A 13N ，A 错误；
B. 标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B 错误；
C. 331mol CH COOCH ，在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C 错误；
D. 2N O 和2CO 的摩尔质量均为44g/mol ，混合气体中含有的质子数，中子数均为A 2.2N ，D 正确；
故答案选D 。

10、B
【解题分析】
A ．一个铵根离子含有10个电子，则1moLNH 4+所含电子数为10N A ，故A 错误；
B ．一个N 2H 2（H-N=N-H ）分子中含有4个共用电子对，30g N 2H 2的物质的量=
30g 30g/mol
=1mol ，含有的共用电子对数目为4 N A ，故B 正确；
C ．过程II 中，联胺分子中N 元素化合价是−2，N 2H 2中N 元素化合价是−1，化合价升高，属于氧化反应，过程IV 中，NO 2-中N 元素化合价是+3，NH 2OH 中N 元素化合价是−1，化合价降低，属于还原反应，故C 错误；
D ．过程 I 中，参与反应的NH 4+与NH 2OH 的反应方程式为：NH 4++NH 2OH=N 2H 4+H 2O+H +，则得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：1，故D 错误；
答案选B 。

【题目点拨】
准确判断反应中各物质中N 元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

11、D
【解题分析】
常温下，用0.1mol·
L -1NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L -1H 2SO 3溶液，当NaOH 体积为40mL 时，达到第一滴定终点，在X 点，pH=4.25；继续滴加NaOH 溶液，在Y 点，pH=7.19，此时c (SO 32-)=c (HSO 3-)；继续滴加NaOH 溶液至Z 点时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】
A ．在Y 点，SO 32-水解常数K h =323(HSO )(OH )(SO )c c c ---⋅=c (OH -)=14
7.191010--=10-6.81，此时数量级为10-7，A 不正确； B ．若滴定到第一反应终点，pH=4.25，应使用甲基橙作指示剂，B 不正确；
C ．图中Z 点为Na 2SO 3溶液，对应的溶液中：c (Na +)>c (SO 32-)>c (OH -)>c (HSO 3-)，C 不正确；
D ．图中Y 点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c (Na +)+c (H +)=2c (SO 32-)+ c (HSO 3-)+c (OH -)，此时c (SO 32-)=c (HSO 3-)，所以3c (SO 32-)=c (Na +)+c (H +)-c (OH -)，D 正确；
故选D 。

12、B
【解题分析】
Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。

Q 与W 同主族，且Q 与W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

则Q 为H 元素，W 为Li 元素，Q 与X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X 为N 元素。

W 、Y 是金属元素，Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y 为Al 元素，Z 的原子序数是X 的2倍，Z 为Si 元素。

【题目详解】
A. Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；
B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；
C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；
D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；
故选B。

13、C
【解题分析】
根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X为F元素；由“Z－具有与氩原子相同的电子层结构”可知，Z为Cl元素；根据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y为Al元素。

【题目详解】
A．X和Z的简单氢化物分别是HF和HCl，其中HF为弱酸，A项错误；
B．Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误；
C．Q和X的简单氢化物分别为NH3和HF，标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确；D．Y和Z的化合物即AlCl3，属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误；
答案选C。

14、B
【解题分析】
A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A；
B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；
C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；
D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；
答案：B
15、A
【解题分析】
A．在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成AgBr，玻璃颜色变亮，A正确；
B．玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；
C．有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；
D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；
故选A。

16、C
【解题分析】
A. 在t℃时PdI2的K sp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A错误；
B. 图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d 点是饱和溶液，故B错误；
C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；
D. 沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基、羧基加成反应浓硫酸、加热
5
【解题分析】
由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为，B发生水解反应生成C为，结合D的分子式可知C发生氧化反应生成D为，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D是发生消去反应生成E，故E为，E发生信息(3)中的反应生成F为，结合信息(2)中H的结构简式，可知G为；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成，
最后与NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。

【题目详解】
(1)据上所述可知：A的结构简式为；D为，D官能团的名称为羟基、羧基；
(2)①A变为B的反应，A是，A与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产生B：，所以①的反应类型是加成反应；④的反应是D变为E，D是，D发生消去反应，产生E：④的反应类型是消去反应；
(3) B是，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C，所以B→C的化学方程式为：
；
(4) F为，G是，二者发生取代反应产生H：
及HBr，该反应的化学方程式为：
；
(5)E()的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为—CH=CHOOCH、、有2个取代基为—CH=CH2、—OOCH，两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的共有5种；
(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH，乙酸与PBr3作用生成，最后与NH2CH(CH3)2作用得到
CH3CONHCH(CH3)2，合成路线流程图为：。

【题目点拨】
本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

18、3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）卤代烃CH3CH(CH3)CHOHCH2OH
【解题分析】
A是有支链的炔烃，由分子式可知为CH3CH(CH3)C≡CH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应，则E应为烯烃，结构简式为CH3CH(CH3)CH=CH2，F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H，由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【题目详解】
（1）A是有支链的炔烃，为CH3CH(CH3)C≡CH，名称为3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；故答案为：3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；
（2）F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，属于卤代烃；
故答案为：卤代烃；
（3）由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；
故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。

19、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行NaOH d b、d Na2CO3分液相互溶解但沸点差别较大的液体混合物Na2SO3先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗
【解题分析】
（1）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170℃可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，据此分析解答；
（3）甲装置边反应边蒸馏，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；
（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；
（5）按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色；方案②中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。

【题目详解】
（1）乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；
（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；
a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；
b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；。