2018年北京第四职业中学高一化学期末试卷含解析

2018年北京第四职业中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是
A. SO32－、OH－、Cl－、K+
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+、Na+、NO3－、Cl－
D. K+、CO32－、 H+、 Ba2+
参考答案：
D
略
2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—
B、Ag+、Na+、NO3—、Cl—
C、Fe3+、K+、Cl—、NO3—
D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—
参考答案：
A
3. 离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质．从这个角度来讲，可用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的反应是（）
A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应
C．二氧化碳与碱溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
参考答案：
B
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸盐和强酸之间的一类反应．
解答：解：A、离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑不能表示难溶的碳酸盐和盐酸之间的反应，故A错误；
B、可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正确；
C、二氧化碳与碱溶液生成碳酸盐或碳酸氢盐和水，不可以用离子方程式2H++CO32﹣
=H2O+CO2↑表示，故C错误；
D、盐酸与可溶性银盐溶液之间的反应实质是：银离子和氯离子之间反应生成氯化银沉淀的过程，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识来回答，难度不大．
4. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．
A．①③④B．①③C．①④D．①②③④
参考答案：
D
考点：含氮物质的综合应用．.
专题：氮族元素．
分析：①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮；
②铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；
③亚铁离子能和稀硝酸发生氧化还原反应；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵．
解答：①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故错误；
②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故错误；
③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，故错误；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故错误；
故选D．
点评：本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是③，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点．
5. 在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同
的：
A．体积 B．原子数 C．质量 D．质子数
参考答案：
B
6. 只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是
A．苯和四氯化碳 B．苯和汽油
C．乙烯和乙烷D．苯和己烷
参考答案：
A
略
7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 反应热就是反应放出的热量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
参考答案：
C
反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。

8. 某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种
A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案：
B
本题考查了离子反应。

向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2－溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2－则变为Al3＋。

因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋和NH4+，故该题选B。

9. 胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子有颜色
C．胶体是一种混合物D．光束通过胶体时有丁达尔效应
参考答案：
A
略
10. 下列方法不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体与浓硫酸反应生成铵盐
C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 D．气体与浓盐酸产生白烟
参考答案：
C
11. 1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们含量相近，其相对原子质量
为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它是超铀元素 D．它的一种同位素的核内不会含89个中子
参考答案：
C
12. 如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气态
C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
参考答案：
C
试题分析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，ΔH > 0，所以A、D错误。

在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。

逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误，C正确，答案的C。

13. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
参考答案：
C
14. 在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是
A. V(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B. V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C. NH3)=0.3mol·L-1·min-1
D. V(H2)=0.4mol·L-1·min-1
参考答案：
B
15. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是
A. 常温常压下X的单质为气态
B. Z的氢化物为离子化合物
C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
参考答案：
B
分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y 同族，则Y是Cl。

W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。

详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则
A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；
B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；
C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；
D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。

答案选B。

点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。

易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。

难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．
参考答案：
（1）100容量瓶；
（2）2.5 g；
（3）偏小
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称；
（2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；（2）配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：
0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：2.5 g；
（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题： （
1
）
实
验
I
能
确
定
一
定
不
存
在
的
阳
离
子
是 。

（
2
）
实
验
I
中
生
成
沉
淀
的
离
子
方
程
式
为 。

（3）通过实验I 、Ⅱ、Ⅲ
和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

参考答案：
（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+（2分）
（2）SiO 32-+2H + === H 2SiO 3↓（或SiO 32-+2H ++H 2O === H 4
SiO 4↓）（2分） （3）（每空1分）
（
18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出X与水反应的化学方程式。

参考答案：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族
(3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2＋ H2↑
略
19. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：
由此可判断化合物A的结构简式为___________________或
_________________________．
参考答案：。