2018年广东省河源市好义中学高三化学月考试题含解析

2018年广东省河源市好义中学高三化学月考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y 和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
参考答案：
B
略
2. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（）
A． B．
C． D．
参考答案：
D
设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为 x、y mol,可列出方程式组2 x=a，x+ 2y= b 则可解出n(Na+)=b- a/2 ,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为，D项正确。

3. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，
⑥硫酸钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是（）
A.④①②⑤⑥③
B.⑥①②④③⑤
C.②①④⑥③
D.①④②③⑥⑤
参考答案：
C
略
4. 某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
参考答案：
C
5. 下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）
A． B．
C． D．
参考答案：
B
解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；
B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B 正确；
C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；
D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．
故选B．
6. 下列表达方式正确的是
A．CCl4的电子式： B．MgCl2的电子式：
C．S2－的结构示意简图D．中子数为20的氯原子：20Cl
参考答案：
C
7. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．pH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-
D．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+
参考答案：
B
略
8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．PH=1的硫酸溶液1 L , 则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1N A
B．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2N A个碳原子
C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A D．1mol甲烷中含有C—H键的数目为4N A
参考答案：
B
9. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（） A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
参考答案：
答案：A
10. ．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．Na+、、OH-、Cl-－ B．Na+、、、Br-
C.Al3+、Cl-、、I- D．K+、、、
参考答案：
C
11. 下列无色溶液中，离子能大量共存的是
A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—
参考答案：
B
12. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取
B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性
D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-
1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大
参考答案：
AD
【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。

D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

13. 下列说法正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在
参考答案：
C
略
14. 利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是
参考答案：
D
15. 下列离子方程式表示正确的是（）
A．AgNO3溶液中加入Cu：
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：
2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）Ⅰ．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。

温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。

某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比____________。

②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。

（填编号）
A.60 ℃的温水
B.冰水
C.饱和食盐水
④将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 ______。

⑤在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_____________。

Ⅱ。

验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。

实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)：
①现象III是____________________________；
②分析I、II实验现象不同的原因是
__________________________________________；
③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：
_____________________________________。

参考答案：
Ⅰ（1）2KClO3 +H2C2O4 +2H2SO4 === 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
1︰1
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。

温度计。

(3）②
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+
(5) 6.75g
Ⅱ①生成白色沉淀
②NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH-)很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大。

(3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方)(2分)
③,c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，
c2(NH3·H2O)的影响更大(或起主要作用)。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表
所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
3.0 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；
18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入
1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号温度
时间
/min
物质的量
010204050
1130℃n（CH4）
/mol
0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）
/mol
0.500.300.18x0.15
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为180℃、反应到40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或
“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程
式。

参考答案：
19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式。

参考答案：
(1) C10H13NO2 (2分)
(2) ①③⑤(3分)
(3) SO2、H2O(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) 5(2分)
(7) (2分)。