全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识点归纳总结(精华版)

(每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力知识点归纳总结(精
华版)
填空题
1、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________； ②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。

(4)如果有反应Z M ，H 2S N ，M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a ． Na 2SO 4
b ． CuSO 4
c ． FeSO 4
d ． F
e 2(SO 4)3
写出H 2S 生成N 的离子方程式为___________；Q 可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

答案：(1) 同素异形体 化学
Q −−→
M
−−→
(2)SO 2、SO 3
(3) 3S+6OH
-
2S 2-
++3H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)
S+SO 2↑+2H 2O
(4) b Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +
Cu 、CuO 、Cu(OH)2 解析： (1)
斜方硫和单斜硫的S 元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；由于它们是两种不同的物质，因此二者的转化为化学变化； (2)
根据图示可知X 、Y 是S 是氧化物，根据元素化合价的高低可知：X 是+4价SO 2，Y 是+6价SO 3； (3)
不同价态的硫元素可以相互转化。

①若是反应前后存在3种价态的硫元素，可以为S 与NaOH 溶液在加热时反
应产生Na 2S 、Na 2SO 3、H 2O ，该反应的离子方程式为：3S+6OH
-
2S 2-
++3H 2O ；
②若是反应前后存在4种价态的硫元素，可以为H 2S 与浓硫酸混合加热，发生反应，产生S 、SO 2、H 2O ，该反
应的化学方程式：H 2S+H 2SO 4(浓)S+SO 2↑+2H 2O ；
(4)
根据物质转化关系，结合物质的性质可知Z 是H 2SO 4，浓硫酸与Cu 在加热时反应产生CuSO 4；可以是稀硫酸与CuO 或Cu(OH)2反应产生CuSO 4。

故Q 可以是Cu 、CuO 、或Cu(OH)2]，Z 、Q 反应产生M 是CuSO 4，故合理选项是b ；由于CuS 是黑色既不溶于水，也不溶于酸的物质，所以CuSO 4与H 2S 发生复分解反应产生N 是CuS ，同时产生H 2SO 4。

则CuSO 4与H 2S 发生复分解反应产生CuS 的离子方程式为：Cu 2+
+H 2S=CuS↓+2H +。

2、按要求写出有关反应的化学方程式
（1）Cu 与浓硫酸反应________________________________。

Δ
23SO - Δ
Δ
23SO -
Δ
（2）氨的催化氧化反应________________________________。

（3）碳和浓硝酸的反应________________________________。

（4）实验室制取氨的反应________________________________。

（5）过量的铁和稀硝酸的反应________________________________。

答案： Cu+2H 2SO 4(浓）
CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O C+4HNO 3(浓）
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 2NH 4Cl+Ca(OH ）2CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O 3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
解析：
（1）Cu 与浓硫酸反应，需要加热，浓硫酸体现氧化性和酸性，故方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓）CuSO 4+2H 2O+SO 2↑；
（2）氨的催化氧化反应是氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水，故方程式为：4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O ；
（3）碳和浓硝酸的反应，体现浓硝酸的酸性和氧化性，有NO 2气体生成，故反应方程式为：C+4HNO 3(浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；
（4）氨气易溶于水，故实验室制氨气用氯化铵固体和氢氧化钙加热制取，反应方程式为：2NH 4Cl+Ca(OH ）2CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O ；
（5）过量的铁和稀硝酸的反应，多余的铁会继续与生成的三价铁反应生成二价铁，稀硝酸体现酸性和氧化性，生成NO 气体，故反应方程式为：3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 。

3、工业生产中用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫。

请计算吸收112L 二氧化硫(标准状况下)至少需要熟石灰的质量__________。

Δ
Δ
催化剂Δ
Δ
Δ
Δ
催化剂Δ
Δ
答案：370g 解析：
熟石灰吸收二氧化硫的反应方程式为：Ca(OH)2+SO 2═CaSO 3+H 2O ，可得关系式：Ca (OH )2
∼
SO 2
74g
22.4L m 112L
，解得需要熟石灰的质量m=370g 。

4、如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤．___________
答案：取剩余酸雨少许放入试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明酸雨中含有硫酸根离子，即含硫酸，否则酸雨中不含硫酸根离子即不含硫酸。

解析：
硫酸根离子能与钡离子结合产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，取酸雨少许放入试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明酸雨中含有硫酸根离子即含硫酸，否则酸雨不含硫酸根离子即不含硫酸。

答案为：取酸雨少许放入试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明酸雨中含有硫酸根离子，即含硫酸，否则酸雨中不含硫酸根离子即不含硫酸。

5、64.0gCu 与200mL10.0mol·L -1
的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO 、NO 2混合气体13.44L ，且充分反应后铜仍有剩余。

请计算：
(1)混合气体中NO 与NO 2的物质的量之比为___________；
(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有NO 气体生成，则还能产生NO 的物质的量为___________。

(3)若铜完全反应，最终溶液中铜离子的物质的量浓度是______(假设溶液体积变化忽略不计) 答案：(1)2：1 (2)0.2mol (3)5mol/L
解析：
(1)
反应后铜仍有剩余说明硝酸完全反应，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设生成NO、NO2物质的量分别为x mol、y mol，由两者总体积可得
(x+y)×22.4/mol=13.44L①，根据硝酸反应反应完可得方程式：4n(NO)+2n(NO2)=n(HNO3)，即
4x+2y=0.2L×10.0mol·L-1②，联立①②式可得，x=0.4mol、y=0.2mol，则NO与NO2的物质的量之比为0.4：
0.2=2：1；
(2)
假设整个过程生成NO气体为amol，根据得失电子守恒可得3x+y+3a=2n(Cu)，即3×0.4mol+0.2mol+3a=2×64.0g
64g/mol
，解得a=0.2mol，即加入稀硫酸后铜继续反应还能产生NO的物质的量为0.2mol；
(3)64.0gCu完全反应，物质的量为n=m
M =64.0g
64g/mol
=1mol，最终200mL溶液中铜离子的物质的量浓度是
c=n
V =1mol
0.2L
=5mol/L。