2021-2022学年浙江省温州市龙港第一中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年浙江省温州市龙港第一中学高一化学联
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na OH溶液，正确的方法是
①将4.0 gNa OH溶于100ml水中
②将4.0 gNa OH溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/LNa OH溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
参考答案：
B
略
2. 下列有关化学用语使用正确的是（）
A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O
B. CO2的比例模型
C. NH4Cl的电子式为：
D. Cl的原子结构示意图：
参考答案：
D
【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；
B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；
C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；
D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。

答案选D。

3. 下列说法不正确的是
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键
C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电
D．离子化合物中一般不存在单个分子
参考答案：
B
略
4. 下图是用点滴板探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。

下列对实验现象的解释正确的是()
参考答案：
D
试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。

5. 下列各组性质比较的表示中，正确的是
A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2
参考答案：
D
略
6. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．S2-和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH- D．NH3和NH4+
参考答案：
A
A、S2－核外有18个电子，Al3＋核外有10个电子，故A说法错误；
B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；
C、H3O＋电子数为10个电子，OH－含有10个电子，故C说法正确；
D、NH3中含有电子数为10个，NH4＋电子数为10个，故D说法正确。

7. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
参考答案：
C
略
8. 列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
参考答案：
A
略
9. 下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH B．酒精C．H2SO4 D．NaCl
参考答案：
B
略
10. 一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为
A. 0.32 mol·L－1·s－1
B. 0.16 mol·L－1·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1
D. 0.8 mol·L－1·s－1
参考答案：
B
【分析】
根据v=△c/△t＝△cV△t计算氨气的平均化学反应速率。

【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。

反应进行到5s时，消耗氨气的物质的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨气表示的反应速率是（1.6mol/2L）
/5s=0.16 mol·L－1·s－1，故选B。

11. 在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）
A．70mL B．60mL C．50mL
D．55mL
参考答案：
D
略
12. 在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，则这段时间为（）
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
参考答案：
C
略
13. 有主族元素X、Y、Z。

X原子的最外层电子排布为ns1 ；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。

由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（）
A．X2YZ3 B．C．X2Y2Z3 C．X2YZ4 D．XYZ4
参考答案：
D
14. 下列反应属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2=CH2+ Cl2
C. +Br2 +HBr
D. CH4+2O2CO2+2H2O
参考答案：
B
【详解】A. CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；
B. CH2=CH2+ C12属于加成反应，选项B正确；
C. +Br2 +HBr属于取代反应，选项C错误；
D. CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；
答案选B。

25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到
的气体在标准状况下的体积（L）约
为
A、7.84
B、13.44
C、
15.68 D、5.97
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉一KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。

(图中夹持装置己略去）。

回答下列问题：
(1) P中盛装试剂的名称为_____________。

(2)写出实验室制备Cl2的离子方程式:__ ______________。

(3)反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：_____________；②处：_________________；③处：_______________________。

(4)写出④处反应的化学方程式__________________。

参考答案：
(1)分液漏斗(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)变蓝褪色先变红后褪色
(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系
如下图:
请回答:①A点化学式____________,理由_______________
②写出A到B发生反应的离子方程式_______________________
③原混合物中MgCl2质量是_________g, AlCl3质量是_________g, NaOH质量是
_________g
④C点消耗盐酸的体积为_______________
参考答案：
① Mg(OH)2理由略② 略③ 1.9g , 2.67g , 5.2g④130mL
18. 将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。

求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

参考答案：
(!)10.6 g (2) 0.5 mol/L
19. 在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，，在一定条件下进行
反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol·L-1。

试求：
（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率（2）N2的转化率
（3）平衡时NH3的体积分数
参考答案：
(1) 3 mol ?L-1 s -1
(2) 50%
(3) 33.3%
略。