江苏省泰州市姜堰蒋垛中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省泰州市姜堰蒋垛中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．HNO3 B．SO2 C．NaHCO3 D．Cl2
参考答案：
B
略
2. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分
内容。

据此下列说法正确的是（）]
A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L
B．若Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体
C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L
参考答案：
C
略
3. 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均不是稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
参考答案：
C
4. 向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是
A. 当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b) mol
B. 当a＜b时，发生的离子反应为OH-＋CO2＝HCO3-
C. 当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2O
D. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol
参考答案：
D
随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。

A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b
（b=a）时，a molCO2与a mol OH-反应①生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应②
生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋
2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在
②中全反应，生成HCO3-（b-a）×2mol，故D错误。

5. 下列说法正确的是
A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C．任何分子内一定存在化学键
D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果
参考答案：
D
略
6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r Q
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
参考答案：
A
7. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()
A. 常温下，Z的单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的强
D. Y的元素的非金属性比W元素强
参考答案：
D
【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。

A．Br2在常温下呈液态，A项错误；
B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。

Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；
D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D 项正确；本题答案选D。

8. 下列叙述正确的是（）
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
参考答案：
C
略
9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（）
．X、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定
．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D．能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应
参考答案：
C
10. 下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中不含离子键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．非极性键不是化学键
参考答案：
B
考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
分析：A．离子化合物中可存在共价键；
B．含离子键的一定为离子化合物；
C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
D．非极性键属于共价键．
解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；
C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；
D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
12、下列铁的化合物：①FeCL2；②Fe（OH）3；③FeCL3，其中能通过化合反应直接制得的是
A、只有①②
B、只有②③
C、只有①③
D、全部
参考答案：
D
12. 纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是（）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
参考答案：
D
解：A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；
C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，故C正确；
D．加热分解固体应在坩埚中进行，故D错误.
13. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硫 B．铁C．硅 D．铜
参考答案：
A
略
14. 锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
参考答案：
B
15. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A. 自来水
B. 0.5 mol/L盐酸
C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液
D. 0.5 mol/L KCl溶液
参考答案：
B
试题分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成NaCl，溶液中离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa属于盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集
气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？ 【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想： ．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因
是： ． 【实验与结论】
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操
是 ．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL 干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g ．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占 %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L ）． 【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷
更易于燃烧，原因是
．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1） ；
（2） ．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是 ．
参考答案：
【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽； 【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO 2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少； 【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好； （2）4；
【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显； （2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较； 白磷；
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有 专题：实验探究和数据处理题．
分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；
【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO 2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；
【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答； （2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数； 【反思与评价】
根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与原来的装置相比较总结优点． 根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题． 解答：解：【猜想与假设】
①可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
②可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
③可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽； 故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】
蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO 2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
（2）根据将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：
×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：×100%=4%；
故答案为：4；
【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）
（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；
（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；
（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；
故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；
根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；
故答案为：白磷；
点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一．本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是多少？_______若反应后溶液体积是100毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少？__________
参考答案：
2.24L 2.0mol/L 【分析】
根据钠和水反应的化学方程式计算。

【详解】4.6gNa的物质的量为0.2mol。

钠和水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2mol 2mol 22.4L
0.2mol n(NaOH) V(H2)
得到：n(NaOH)=0.2mol，V(H2)=2.24L。

反应后溶液体积为100mL，即0.1L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2.0mol/L。

故答案为：2.24L，2.0mol/L。

18.
(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10 g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5 g。

求样品中NaHCO3的质量。

参考答案：
设样品中NaHCO3的质量为x．
2NaHC03～C02～CaC03(1分)
2×84100
x 5g
x=8.4 g(5分)
19. 将3.9 g Mg、Al合金溶于400mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀的量最大（反应过程中溶液的体积变化忽略不计），求：
（1）生成沉淀的最大物质的量是多少？
（2）原HCl溶液的物质的量浓度？
参考答案：
（1）0.15 mol（2）1mol/L 略。