安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学下学期第四次月考试题

舒城中学 2018-2019 学年度第二学期第四次统考
高二化学
( 总分： 100 分时间：100分钟)
试卷说明： 1. 请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分
2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Si-28
一、选择题（本大题共18 小题，每题只有一个最正确选项，每题 3 分，共计54 分）
1． 2019 年 3 月 21 日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。

当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。

以下说法不．正确的选项是
（）
A．燃煤中加入CaO能够减少SO2气体的排放
B．光化学烟雾的形成与氮氧化物相关
C． SO2随雨水降下可能形成酸雨
D．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、 NO2、 CO2
2．以下相关化学用语表示正确的选项是
（）
A．水分子的比率模型
B．次氯酸的构造式：错误！未找到引用源。

C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
D．原子构造表示图：能够表示12C，也能够表示14 C
3．设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是
（）
A．常温常压下， 17g 甲基 (-14CH) 所含的电子数为 10N
3A
B． 28 g 聚乙烯中含有的碳原子数目为2N A
C． 2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇必定条件下充足反响生成乙酸乙酯数目为 2N A
D．含 2.8g 硅的 SiO2固体中存在的共价键总数为 2N A
4．以下离子方程式书写正确的选项是
（）
A．少许 CO2通入苯酚钠溶液中：2C
－2－6H5O＋ CO2＋ H2O===2C6H5OH＋ CO3
B．溴乙烷中滴入 AgNO3溶液查验此中的溴元素：Br- +Ag+ = AgBr ↓
2＋＋
C．过度 H S 气体通入 CuSO溶液中： H S＋ Cu===CuS↓＋ 2H
242
D．向 Fe(NO3) 3溶液中加入HI 溶液： 2Fe3＋＋ 2I －===2Fe2＋＋ I 2
5．以下实验操作对应的现象以及解说或结论都正确且拥有因果关系的是
（）
选项实验操作实验现象解说或结论
A 用石墨作电极电解 Mg(NO3) 2、
金属活动性： Mg>Cu Cu(NO3) 2的混淆溶液
阴极上先析出铜
室温下，测定等浓度的Na A 和 NaB Na A 溶液的 pH
B22酸性： HA<HB
2
溶液的 pH较大
加热浸透了白腊油的碎瓷片，产生酸性 KMnO溶液
4
C
的气体经过酸性 KMnO溶液紫红色褪去
白腊油分解必定产生了乙烯
4
室温下，取同样大小、形状和质量Fe 粒与浓硝酸
D的 Fe 粒分别投入 0.1 mol/L
研究浓度对化学反响速率的的稀反响比与稀硝酸
硝酸和 10.0 mol/L
影响的浓硝酸中反响强烈
6．依据右图转变关系判断以下说法不正确的选项是（反响条件已略
去）
（）
A．反响①③中MnO2均被复
原
B．反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2：1 C．反响②中，Cl 2既是氧化剂，又是复原剂D．反响③可用于冶炼金属锰
7．向体积为 2 L 、物质的量浓度均为 1 mol/L的 NH3·H2O、 Ba(OH)2、KAlO2的混淆溶液中慢慢地通入 CO2至过度，则以下说法正确的选项是
（）
A．整个过程中通入的CO2( x轴 ) 与生成积淀 ( y轴 ) 的关系以下图
B ．当积淀达到最大值时，起码通入标准情况下的 CO 2 的体积为 89.6 L
C ．慢慢通入 CO 与 KAlO 反响时的离子方程式为：
－ ＋ CO ＋ 2H O===Al(OH)
－ AlO
↓＋ HCO
2
2
2
2 2 3
3
D ．积淀刚达到最大值时，
＋
2 －
－
＋
溶液中离子浓度的关系为： c (K
)> c (CO 3 )> c (OH )> c (NH 4 )> c (H
＋
)
8．25 ℃时，Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 的饱和溶液中， 金属阳离子的物质的量浓度的负对数
[ － lg c (M 2
＋
)] 与溶液 pH 的变化关系以下图，已知该温度下
K sp [Cu(OH) 2] ＜K sp [Fe(OH) 2] 。

以下说法
不正确的选项是
（
）
sp
2
10
－ 20
A ．K [Cu(OH) ] 的数目级为
B ．当 Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 积淀共存时，溶液中 c (Fe 2＋
) ∶ c (Cu 2 ＋
) ＝104.6 ∶1 C ．除掉 CuSO 4溶液中含有的少许 Fe 2＋
，可加入适当 CuO
D ．向 Z 点对应的饱和溶液中加入少许 NaOH 固体，可转变
为
Y 点对应的溶液
9. 利用膜技术原理和电化学原理制备少许硫酸和绿色硝化剂 N 2O 5，装置以下图， 以下说法
正确的选项是
（
）
A. 电极 b 反响式是 - -
O 2+4e +2H 2O=4OH
B. 电解后乙装置
d 电极邻近溶液的 pH 不变
C. c 电极上的电极反响式为N2O4-2e-+
+H2O=NO+2H
25
D. 甲中每耗费 1mol SO ，乙装置中有+
1mol H 经过隔阂
2
－ 1
的某稀酸 (H2B) 溶液中滴入－ 1
氨水，溶液中由
10．常温下，向 20ml 0.05 mol·L0.1 mol·L 水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

以下剖析正确的选项是
（）
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、 B、 C三点溶液的 pH 是渐渐减小， D、 E、 F 三点溶液的pH 是渐渐增大C．E 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B 2－ )>c(OH －)>c(H +)
+2－
)
D．F 点溶液 c(NH4 )=2c(B
11．以下对于有机物的说法正确的选项是
（）
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9 种 ( 不考虑立体异构) C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
D．环己烯 () 分子中的全部碳原子共面
12．某烃的构造以下图，则以下说法正确的选项是
（）
A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液退色
B．该有机物与互为同分异构体
C．该有机物的分子式为C18H32
D．该有机物的核磁共振氢谱有 4 个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2
13．以下相关实验装置及用途表达完整正确的选项是
（）
A．a 装置查验消去产物B．b 装置查验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．c 装置用于实验室制取并采集乙烯D．d 装置用于实验室制硝基苯
14．胡妥油 (D) 用作香料的原料，它可由 A 合成获取，以下说法正确的选项是（）
A．从 B 到 C的反响是消去反响
B．D 分子中全部碳原子必定共面
C．等物质的量的 B 分别与足量的Na、NaHCO3反响，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若 A 是由 2- 甲基 -1 ， 3- 丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热获取的，则该反响的种类属于加成反响
15．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线获得新进展，其合成表示图以下。

以下说法不正确的选项是
（）
A. 过程 i 发生了加成反响
B．中间产物M的构造简式为
C．利用同样原理以及同样原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最后获取的产物易分别16．依据以下事实所作的结论，正确的选项是
（）
编号事实结论
A 甲、乙两种有机物拥有同样相对分子质量和
甲和乙必定是同分异构体不一样构造
B
质量同样的甲、乙两种有机物完整焚烧时产甲、乙两种分子中，H 原子个生质量同样的水数必定同样
C某烃的同分异构体只好形成 1 种一氯代物其分子式可能为 C H
818
D 将 C2H5Br 与 NaOH醇溶液共热后的气体直接通
使 KMnO4退色的必定是 C2H4入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去
17．依曲替酯是一种皮肤病用药，它能够由原料X 经过多步反响合成。

以下说法错误的是
．．
（）
A．原料 X 与中间体Y 互为同分异构体B．原料X能够使酸性KMnO4溶液退色
C．中间体Y能发生加成、消去、氧化反响D．依曲替酯能与NaOH发生反响18．我国学者研制了一种纳米反响器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反响获取EG。

反响过程表示图以下：
下列说法不正确的是
．．．
（）
A．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反响过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物
二、非选择题（本大题共 4 小题，共计46 分）
19.（ 12 分） 1．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳办理，可实现绿色环保、废物利
用，对建立生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝： (1)H 2复原法除去氮氧化物
已知：N2(g)＋2O(g)=2NO 2(g)H1=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)H2=－ 44 kJ/mol H
2 的焚烧热H3=－ 285.8 kJ/mol
在催化剂存在下，H2复原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为__________ 。

(2)用 NH3催化复原法除去氮氧化物，发生反响：
4NH3(g)＋ 6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)H<0
同样条件下，在 2L 恒容密闭容器中，采用不一样催化剂，产生N2的量随时间变化以下图。

①计算 0～ 4 分钟在 A 催化剂作用下，反响速率v(NO)=____。

②以下说法正确的选项是____。

A. 该反响的活化能大小次序是：E a(A)>E a(B)>E a(C)
B.增大压强能使反响速率加速，是由于增添了活化分子百分数
C.单位时间内H－ O键与 N－ H 键断裂的数目相等时，说明反响已达到均衡
D.若反响在恒容绝热的密闭容器中进行，当K 值不变时，说明已达到均衡
(3)利用原电池反响可实现 NO2的无害化，总反响为 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为 NaOH
溶液，工作一段时间后，该电池正极区邻近溶液pH_____( 填“增大”“减小”或“不变”) ，负极的电极反响式为________。

Ⅱ．脱碳：
(4) 用甲醇与 CO反响生成醋酸可除去 CO污染。

常温下，将 a mol/L醋酸与 b mol/L Ba(OH) 2
溶液等体积混淆，充足反响后，溶液中存在
2+-
，忽视溶液体积变化，计算2c(Ba )=c(CH 3COO)
醋酸的电离常数K a=________( 用含 a、 b 的代数式表示 ) 。

20．（ 10 分）电石能够与水强烈反响生成C2H2。

方程式以下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用能够生成硫化氢及磷
化氢等恶臭且有毒的复原性气体。

②用 Hg(NO3) 2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4) 。

实验装置以以下图所示 ( 夹持装置略去 ) ，回答以下问题：
（ 1）仪器（ 2）装置a 的名称是
B 中的 NaClO 溶液能将。

H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。

此中PH3被氧化的离子方程式
为 ________________________________ 。

（3）装置 C 中生成 H2C2O4的化学方程式为
（4）装置 C 中锥形瓶内的液体经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、干燥等步骤获取H2C2O4·2H2 O 晶体。

为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤以下 :
i.正确称取 m g晶体，加入适当的蒸馏水溶解，再加入少许稀硫酸；
ii.将 i 所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴准时KMnO4被复原
为
2+
Mn ，滴
定至终点时耗费标准溶液V mL。

①晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数的表达式为%
②上述滴定达成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会致使丈量结果偏___________。

（填“高”或“低”）
21．（ 10 分） A、B、 C、 D、 G芬芳族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的构造简式以下所示：
(1)能与新制 Cu(OH)2反响的有 ________________________( 用 A、 B、 C、 D、G填写 )
(2)①写出 G与足量 NaOH溶液共热反响方程式：
_________________________________________________________________________
②又能与D 的一种同分异构体
NaHCO3溶液反响放出
H，其苯环上有两个相邻的代替基，它既能使FeCl 3溶液变紫色，
CO2气体， H的构造简式是______________________________ 。

③ D 在必定条件下可缩聚形成高分子化合物。

该反响的化学方程式为________________
(3)按上图，C经一步反响可生成 E，E是 B的同分异构体，则 F 构造简式 ______________________ 22. （ 14 分）查尔酮类化合物 G是黄酮类药物的主要合成中间体，此中一种合成路线以下：
已知以下信息：
①芬芳烃 A 的相对分子质量在100-110 之间， 1mol A 充足焚烧可生成
②C 不可以发生银镜反响。

③D 能发生银镜反响、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有④
⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ72g 水。

4 中氢。

回答以下问题：
(1)A 的化学名称为 __________ 。

(2) 由 B 生成 C 的化学方程式为_______________ 。

(3)E 的分子式为 ___________，由 E 生成 F 的反响种类为 _______________ 。

(4)C 和 F 反响生成G的化学方程式为______________________________________ 。

(5)D的芬芳同分异构体H既能发生银镜反响，又能发生水解反响，H 的构造简式为
______________________________
(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反响，又能与FeCl 3溶液发生显色反响的有
____________________________ 种，此中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 ________( 写构造简式) 。

安徽省六安市舒城中学2018_2019学年高二化学下学期第四次月考试题
参照答案
19.（12 分）
(1)4H 2(g) ＋ 2NO(g)= N 2(g) ＋ 4H2O(g)H=-1100.2 kJ/mol
123456789
D D B C A B D C B
101112131415161718
D B C D D C C C B
(2) 0.375 mol/(L·min) CD(3)增大 2NH 3-6e --
+6H2O +6OH=N2
(4)
-7
×10 mol/L
20．（ 10 分）
（ 1）蒸馏烧瓶（ 2） PH3+ 4C1O--
=H3PO+4C1
4
(3) C 2H2+8HNO3( 浓 )H2C2O4+8NO2+4H2O
（ 4）① (31.5cV/m)写成 (63cV/2m也可 )②低
21．（ 10 分）
(1)A 、 C、D（ 2）①
②③省略(3)
22. （ 14 分）
(1) 苯乙烯（ 2）2+2H2O（ 3）C7 H5O2Na取代反响（各 1 分）
(4)+
(5)(6)13。