甘肃省天水市秦安县第二中学高三化学上学期第三次检测

甘肃省天水市秦安县第二中学2016届上学期第三次检测考试

理科综合能力测试--化学

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Br-80

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

高温2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

C．CO2(g)+C(s)垐垐?

噲垐?

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

8． 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：

A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物

B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应

C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂

D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是

A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英

B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料

C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应

D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是

A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

11．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误

．．的是

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

12．下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键

B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子13．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) 垐?

噲?H2(g)+I2(g) 1

11 kJ mol

H-

∆=+⋅。在716K

由上述实验数据计算得到正～(HI)和逆～(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，

相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应

点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，

相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡

时，相应点与改变条件前不同

注意事项：

第Ⅱ卷11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。

第34～第40为选考题，考生根据要求作答。

（一）必答题（共129分）

26.（14分）

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr===NaHSO4＋HBr↑

（1）A中放入沸石的作用是，B中进水口为（填“a”或“b”）口。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。

（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式为

△

△

。

（4）加热A 的目的是 ，F 接橡皮管导入稀NaOH 溶液，其目的是吸收 、溴乙烷和溴蒸汽，防止 。 （5）图中C 中的导管E 的末端须在水面以下，其原因是 。 （6）将C 中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H 2SO 41～2 mL 以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水 浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10.0 g 。①分液漏斗在使用前必须 ；

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。

27.（15分）

A 、

B 、

C 、

D 均为短周期元素，B 、A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B 与D 能形成一种极易溶于水的碱性气体X ，B 与C 能形成极易溶于水的酸性气体Y 。X 分子与B 2A 分子中的电子数相同、Y 分子中的电子数为18，A 、B 、D 形成离子化合物，其化学式为B 4A 3D 2，其水溶液呈弱酸性；请回答： （1）元素符号A________、B________、C________、D________。 （2）B 2A 2分解的氧化产物是 （写化学式）。

（3）C 2和X （过量）反应化学方程式为 ，每生成1mol 单质，转移的电子数为 mol 。

（4）B 4A 3D 2的化学式为________，其水溶液呈酸性的离子方程式为 ____________。 （5）液态X 能电离（可根据B 2A 电离推知），其阴离子电子式为________________。

28.（14分）

利用铝灰(主要成分为Al 、Al 2O 3、AlN 、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A 的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。

（2）“酸溶”时，Al 2O 3发生反应的离子方程式为 。 （3）“氧化”

时，发生反应的离子方程式为

_________________________________________。 （4）“废渣”成分为________ （填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]2Al 2O 3

+2NH 3↑+N 2↑+5SO 3↑+3SO 2↑+53H 2O,将产生的 气体通过如右图所示的装置。则集气 瓶中收集到的气体是 （填化学式）。

饱和NaHSO 3 KMnO 4

溶液 溶液

气体

水