硝酸的性质
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3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ＋ ＋
硝酸与金属反应的规律: 硝酸与金属反应的规律:
⑴Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 Fe、Al、等金属和稀HNO 能反应， 钝化。 浓HNO3中钝化。 ⑵金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 硝酸盐,不产生氢气： 价硝酸盐,不产生氢气： 的还原产物一般是NO 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 还原产物一般是NO 稀HNO3还原产物一般是NO 。 ⑶硝酸浓度越高，氧化性越强。 硝酸浓度越高，氧化性越强。
二、化学性质
（1）酸的通性 ）酸的通性:
1. 使紫色的石蕊试液变红； 使紫色的石蕊试液变红； 2.与金属反应，但不产生氢气； 与金属反应， 与金属反应 但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应； 与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
物理性质 1．强酸性 ． 2）与金属 ）与金属Cu （3）与非金属 ）与非金属C （4）与还原性化合物 ）
化学性质
课堂练习 1.硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存 应放于棕色瓶中,储存于阴暗处 答:应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制 2可用稀盐酸 ．解释为什么实验室制H 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H 不能得到电子， 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO 中的N得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！ 氢气！
（2）不稳定性 ）不稳定性:
密封于 棕色瓶中,并放在 棕色瓶中 并放在 阴暗处！ 阴暗处！
4HNO3
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？
（3）强氧化性 ）强氧化性: 实验操作 ： 实验现象 ：
溶液中有气泡产生， 溶液中有气泡产生，具支 气泡产生 试管中充满红棕色气体， 红棕色气体 试管中充满红棕色气体， 小试管中为无色气体。 无色气体 小试管中为无色气体。
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸： 工业制取硝酸：
NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
O2 O2 H 2O
4NH 3 + 5O 2
催化剂 △
4NO + 6H 2O
2NO + O 2 = 2NO 2
3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO
硝 酸 的 性 质
本课小结
实验结论 ： Cu＋ Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO
（3）强氧化性 ）强氧化性: 实验操作 ： 实验现象 ：
溶液中有气泡产生， 溶液中有气泡产生，具支 气泡产生 试管、 试管、小试管中气体均为 无色。 无色。
实验结论 ： 3Cu＋ 2NO↑＋ 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
课堂练习
3.填空 填空 事实 性质 化学方程式
稀硝酸能使紫色 石蕊试液变红 酸的通性 久置的浓硝酸呈 不稳定性 黄色 热的浓硝酸使红 强氧化性 强氧化性 热的碳燃烧
4HNO3 2H2O + 4NO2↑ 光照 + O ↑ 2 C+4HNO3 (浓) 浓 △ 2H2O+4NO2↑ +CO2↑ △
课堂练习 4.常温下能用铝制容器盛放的是 BC ) 常温下能用铝制容器盛放的是( 常温下能用铝制容器盛放的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 浓盐酸 浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 浓硫酸 稀硝酸 5.下列关于硝酸正确的是 B ) 下列关于硝酸正确的是( 下列关于硝酸正确的是 A.稀硝酸能与 发生反应 浓硝酸不能 稀硝酸能与Fe发生反应 稀硝酸能与 发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸 浓硝酸是强酸 稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 稀硝酸是弱酸 D. 稀硝酸与 反应 生成 稀硝酸与Cu反应 生成NO2,而浓硝酸 反应,生成 而浓硝酸 反应只生成NO,稀硝酸得电子 与Cu反应只生成 反应只生成 稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 更多 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
（3）强氧化性 ）强氧化性: 实验操作 ：
实验现象预测 ：
铝条插入NaOH溶液后， 铝条插入NaOH溶液后，溶液中产生 NaOH溶液后 大量气泡 插入CuSO 溶液后， 气泡； 大量气泡；插入CuSO4溶液后，铝条 红色物质 表面附着一层红色物质； 表面附着一层红色物质；再置于浓 硝酸中，铝条表面有气泡产生， 气泡产生 硝酸中，铝条表面有气泡产生，液 面上方充满红棕色气体， 红棕色气体 面上方充满红棕色气体，一段时间 红色物质消失 反应停止。 消失， 后，红色物质消失，反应停止。
（3）强氧化性 ）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应: 硝酸能与许多非金属反应: C＋4HNO3（浓） 1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应: 硝酸能与许多还原性化合物反应: 如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。 KI、
3、 用 途 ：
氮肥 硝化纤维塑料
炸药
硝 酸
一、物理性质
（1）纯HNO3是无 色、易 挥发 ,有刺激性 气味 的液体. 的液体. 低沸点（83℃），易挥发。 ），易挥发 （2）低沸点（83℃），易挥发。 （3）能与水任意比互溶. 能与水任意比互溶. 常用浓硝酸质量分数为69％。 （4）常用浓硝酸质量分数为 ％。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 以上的硝酸为“发烟硝酸” 质量分数为 以上的硝酸为
实验结论 ：
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O
2NaOH + 2Al + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Cu＋ Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 发现铜粉溶解，为什么？ 再加入
硝酸与金属反应的规律: 硝酸与金属反应的规律:
⑴Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 Fe、Al、等金属和稀HNO 能反应， 钝化。 浓HNO3中钝化。 ⑵金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 硝酸盐,不产生氢气： 价硝酸盐,不产生氢气： 的还原产物一般是NO 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 还原产物一般是NO 稀HNO3还原产物一般是NO 。 ⑶硝酸浓度越高，氧化性越强。 硝酸浓度越高，氧化性越强。
二、化学性质
（1）酸的通性 ）酸的通性:
1. 使紫色的石蕊试液变红； 使紫色的石蕊试液变红； 2.与金属反应，但不产生氢气； 与金属反应， 与金属反应 但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应； 与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
物理性质 1．强酸性 ． 2）与金属 ）与金属Cu （3）与非金属 ）与非金属C （4）与还原性化合物 ）
化学性质
课堂练习 1.硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存 应放于棕色瓶中,储存于阴暗处 答:应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制 2可用稀盐酸 ．解释为什么实验室制H 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H 不能得到电子， 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO 中的N得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！ 氢气！
（2）不稳定性 ）不稳定性:
密封于 棕色瓶中,并放在 棕色瓶中 并放在 阴暗处！ 阴暗处！
4HNO3
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？
（3）强氧化性 ）强氧化性: 实验操作 ： 实验现象 ：
溶液中有气泡产生， 溶液中有气泡产生，具支 气泡产生 试管中充满红棕色气体， 红棕色气体 试管中充满红棕色气体， 小试管中为无色气体。 无色气体 小试管中为无色气体。
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸： 工业制取硝酸：
NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
O2 O2 H 2O
4NH 3 + 5O 2
催化剂 △
4NO + 6H 2O
2NO + O 2 = 2NO 2
3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO
硝 酸 的 性 质
本课小结
实验结论 ： Cu＋ Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO
（3）强氧化性 ）强氧化性: 实验操作 ： 实验现象 ：
溶液中有气泡产生， 溶液中有气泡产生，具支 气泡产生 试管、 试管、小试管中气体均为 无色。 无色。
实验结论 ： 3Cu＋ 2NO↑＋ 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
课堂练习
3.填空 填空 事实 性质 化学方程式
稀硝酸能使紫色 石蕊试液变红 酸的通性 久置的浓硝酸呈 不稳定性 黄色 热的浓硝酸使红 强氧化性 强氧化性 热的碳燃烧
4HNO3 2H2O + 4NO2↑ 光照 + O ↑ 2 C+4HNO3 (浓) 浓 △ 2H2O+4NO2↑ +CO2↑ △
课堂练习 4.常温下能用铝制容器盛放的是 BC ) 常温下能用铝制容器盛放的是( 常温下能用铝制容器盛放的是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 浓盐酸 浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸 浓硫酸 稀硝酸 5.下列关于硝酸正确的是 B ) 下列关于硝酸正确的是( 下列关于硝酸正确的是 A.稀硝酸能与 发生反应 浓硝酸不能 稀硝酸能与Fe发生反应 稀硝酸能与 发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸 浓硝酸是强酸 稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 稀硝酸是弱酸 D. 稀硝酸与 反应 生成 稀硝酸与Cu反应 生成NO2,而浓硝酸 反应,生成 而浓硝酸 反应只生成NO,稀硝酸得电子 与Cu反应只生成 反应只生成 稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 更多 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
（3）强氧化性 ）强氧化性: 实验操作 ：
实验现象预测 ：
铝条插入NaOH溶液后， 铝条插入NaOH溶液后，溶液中产生 NaOH溶液后 大量气泡 插入CuSO 溶液后， 气泡； 大量气泡；插入CuSO4溶液后，铝条 红色物质 表面附着一层红色物质； 表面附着一层红色物质；再置于浓 硝酸中，铝条表面有气泡产生， 气泡产生 硝酸中，铝条表面有气泡产生，液 面上方充满红棕色气体， 红棕色气体 面上方充满红棕色气体，一段时间 红色物质消失 反应停止。 消失， 后，红色物质消失，反应停止。
（3）强氧化性 ）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应: 硝酸能与许多非金属反应: C＋4HNO3（浓） 1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应: 硝酸能与许多还原性化合物反应: 如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。 KI、
3、 用 途 ：
氮肥 硝化纤维塑料
炸药
硝 酸
一、物理性质
（1）纯HNO3是无 色、易 挥发 ,有刺激性 气味 的液体. 的液体. 低沸点（83℃），易挥发。 ），易挥发 （2）低沸点（83℃），易挥发。 （3）能与水任意比互溶. 能与水任意比互溶. 常用浓硝酸质量分数为69％。 （4）常用浓硝酸质量分数为 ％。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 以上的硝酸为“发烟硝酸” 质量分数为 以上的硝酸为
实验结论 ：
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O
2NaOH + 2Al + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Cu＋ Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？ 发现铜粉溶解，为什么？ 再加入