咸阳市2019-2020学年化学高一第二学期期末调研模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( )
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．医院常用75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D．活性铁粉可用作抗氧化剂
3．下列同周期元素中，原子半径最大的是
A．Al B．Mg C．Si D．Cl
4．下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量5．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）
A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B．该能量转化系统中的水可以循环利用
C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）
6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
8．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。

关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是
A ．Cu的中子数为64
B ．Cu的质子数为35
C ．Cu的核电荷数为29
D ．Cu的核外电子数为64
9．下列物质①无水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（）A．①②B．①②③C．③④D．②③④
10
．下列操作能达到实验目的的是( )
实验目的实验操作
A 证明Cl的非金属性比C强
将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气
泡产生。

B 比较Na与Al的金属性强弱
将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现
象。

C
证明增大反应物浓度，能加快
化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。

D 证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电
A．A B．B C．C D．D
11．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）
A．该反应过程中的能量变化如右图所示B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—
C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH—＝H2O
D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—
13．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)ƒ2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是
A．降温B．加入B C．充入氦气，使压强增大D．加入A
14．工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是
A．A1B．Fe C．Na D．Mg
15．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
16．将0.2 mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（）
A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷
17．下列化学用语不正确
．．．的是
A．中子数为20的氯原子：
B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—
C．N2的电子式：
D．由Mg和Cl形成化学键的过程：
18．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是
A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．能与硝酸反应生成硝酸盐
19．（6分）根据下列热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
20．（6分）对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是( )
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某化学兴趣小组同学用NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
实验序号I II III
盐酸体积(mL) 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 9.2 15.7 27.6
CO2体积/L (标准状
2.24
3.36 3.36
况)
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)写出该反应的化学方程式是：_______________________；
(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；
(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；
(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收乙醇
C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其产率
(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。

以煤为原料制取F的一种合成路线如下：
（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。

（2）②、④反应类型依次是______、______。

（3）E中所含官能团名称是_______和_______。

（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。

（5）反应④的化学方程式为_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）按要求填写：
（1）含有12个氢原子的烷烃分子式__________________。

其同分异构体共有________种；
（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填试剂名称）；
（3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32％，则氢元素的质量分数为
__________________________；
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】试题分析：设烷烃的化学式为C n H2n+2，
C n H2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O
1
1mol 8mol
则有：=8，解得n=5，故烷烃化学式为：C5H12，故选C。

考点：考查了有机物分子式的确定的相关知识。

2．B
【解析】
【详解】
A．75%的酒精可使蛋白质变性，常用作消毒剂，故A正确；
B．通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故B错误；
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．活性铁粉有很强的还原性，可用作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。

3．B
【解析】同周期元素从左到右半径依次减小，Al、Mg 、Si 、Cl都是第三周期元素，原子序数Mg< Al
< Si < Cl ，所以Mg原子半径最大、Cl原子半径最小，故B正确。

4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学反应实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，故A正确；
B、反应热只受始态和终态的影响，跟途径无关，故B错误；
C、化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能体现，故C错误；
D、此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
故答案选A。

5．D
【解析】
【详解】
A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。

6．A
【解析】
【详解】
A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；
B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；
C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；
D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。

答案选A。

【点睛】
学生往往错选B，主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。

这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。

再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。

7．A
【解析】
【详解】
A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A 项错误；
B项，KAl（SO 4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O Al （OH）3（胶体）+3H+，B项正确；
C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）
2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；
D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。

8．C
【解析】
【详解】
A. 质子数+中子数＝质量数，则Cu的中子数为64－29＝35，A错误；
B. Cu的质子数为29，B错误；
C. 质子数等于核电荷数，则Cu的核电荷数为29，C正确；
D. 质子数等于核外电子数，则Cu的核外电子数为29，D错误；
答案选C。

【点睛】
明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

9．A
【解析】
【详解】
①无水乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，②乙酸具有酸的通性，能与钠反应生成乙酸钠和氢气，③乙酸
乙酯不含有羟基或羧基，不能与钠反应生成氢气；④苯不能与钠反应，只有①②能与钠反应，故答案为A。

10．D
【解析】
【详解】
A.验证非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，而不是盐酸，故A错误；
B.可以通过单质间的置换反应比较金属性强弱，但金属钠先与AlCl3溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀（或生成NaAlO2），不能将AlCl3溶液中的铝置换出来，不能比较Na与Al的金属性强弱，故B错误；
C.虽然增大反应物浓度，能加快化学反应速率，但浓硫酸具有强氧化性，与锌粒反应生成二氧化硫气体，故C错误；
D.共价化合物在熔融状态下不能电离，因此共价化合物在熔融状态下不能导电；而离子化合物在熔融状态下可以电离出离子，离子化合物在熔融状态下能导电，据此可以根据熔融状态的KCl是否导电判断是含有离子键，故D正确。

故选D。

11．C
【解析】
A. 钠燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，示意图错误，A错误；
B. 生成的过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误；
C. 氧元素化合价从0价降低到－1价，反应中每消耗1molO2转移2mol电子，C
正确；D. 过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，D
错误，答案选C。

12．C
【解析】
试题分析：A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。

Cu与浓硝酸反应不产生氢气，：
Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，错误。

考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；
B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；
C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；
D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；
答案选D。

14．B
【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

详解：A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；
B．Fe采用热还原法冶炼，B正确；
C．Na的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；
D．Mg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；
答案选B。

15．B
【解析】
【分析】
【详解】
①若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；②c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；③a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；④b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c ＞d＞b，故选B。

16．C
【解析】试题分析：假设该烷烃分子中含有n个C原子，则完全燃烧产生CO2的物质的量是0.2nmol。

n(NaOH)=" 0.5" L ×2mol/L=1mol。

假设产生的Na2CO3的物质的量为amol,则NaHCO3为3amol。

则根据Na 守恒可得2a+3a=1,解得a=0.2mol,所以Na2CO3为0.2mol,NaHCO3为0.6mol。

根据C守恒可得0.2n=0.8,所以n=4.因此该烷烃是丁烷。

考点：考查有机物燃烧规律及化学式的确定的知识。

17．C
【解析】
【详解】
A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；
B项、聚乙烯的结构简式为，链节为—CH2—CH2—，故B正确；
C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；
D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为
，故D正确；
故选C。

【点睛】
本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。

18．C
【解析】
【分析】
同主族从上到下金属性逐渐增强，Tl的金属性比Al强，是一种典型的金属，具有金属的通性。

【详解】
A、已知铊与铝是同族元素，铊的性质就与铝相似，是银白色、质软的金属，正确；
B、第三主族，最高正价是+3，正确；
C、又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以，铊的失电子能力比铝要强，Tl(OH)3的碱性应强于Al(OH)3，而呈碱性不是两性氢氧化物，错误；
D、铊的失电子能力比铝要强，应该能与硝酸反应生成硝酸盐，选项D正确。

故本题选C。

19．B
【解析】
【详解】
①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH =－Q1 kJ·mol-1；
②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH =－Q2 kJ·mol-1；
③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH =－Q3 kJ·mol-1，
②与③相比较，H2O(g)→ H2O(l)放热，所以Q2< Q3；①与③相比较，S(s) → SO2(g)放热，所以Q1> Q3，则Q1＞Q3＞Q2；
答案选B。

20．D
【解析】
【分析】
可逆反应达到平衡的标志是：①正、逆反应速率相等，②各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。

【详解】
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；②
外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；④在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；⑤由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．1.5 13.8
【解析】
【分析】
NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为
H++HCO-3=H2O+CO2↑。

【详解】
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑反
应可知n（HCl）= n（CO2）= 3.36
22.4L/mol
L=0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：1.5；
（2）由题给数据可知9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、
ymol，由碳守恒可得xmol+ymol= 2.24
22.4L/mol
L①，由混合物质量可得84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，则使盐
酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×1
2
，则混合物的质量为
0.15mol×1
2×84g/mol+0.15mol×1
2
×100 g/mol=13.8g，故答案为：13.8.
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 防倒吸乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂BC 分液漏斗上口倒
【解析】
【分析】
实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。

【详解】
(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；
(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答
案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；
(4)步骤②中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，故答案为：防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；(5)制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：BC；
(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯
CH2＝CHCOOH + C2H5OH CH2＝CHCOOC2H5 + H2O
【解析】
【详解】
（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；
（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；
（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；
（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；
（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH + C2H5OH CH2＝CHCOOC2H5 + H2O。

【点睛】
本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．C5H123饱和碳酸钠溶液9.7%
【解析】分析：（1）令烷烃的组成为C n H2n+2，含有12个氢原子，据此可知:2n+2=12,解得n=5，分子式为C5H12，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断；
（2）用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸；
（3）己烯分子式为C6H12，葡萄糖分子式为C6H12O6，乙酸的分子式为C2H4O2，各物质分子中N（C）：N（H）=1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为6：
1，根据氧元素质量分数计算碳原子与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素的质量之比计算氢元素质量分数。

详解：（1）令烷烃的组成为C n H2n+2，含有12个氢原子，据此可知:2n+2=12,解得n=5，分子式为C5H12，其同分异构体共有3种。

故答案为：C5H12；3；
（2）用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（3）己烯分子式为C6H12，葡萄糖分子式为C6H12O6，乙酸的分子式为C2H4O2，各物质分子中N（C）：N（H）=1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，故混合物中元素与氢元素的质量之比为6：1，混合物中碳原子与氢元素的质量分数之和为1﹣32%=68%，故混合物中氢元素的质量分数为
68%×=9.7%，
故答案为：9.7%；
点睛：考查烷烃的结构、命名、同分异构体书写和考查混合物中元素的质量分数的计算，难度中等，根据所含氢原子数计算烷烃中碳原子数目和利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成是解题关键。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素
2．雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。

下列说法正确的是
A．PM2.5属于胶体
B．一次颗粒物(如BC)中不含碳元素
C．二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4
D．二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类
3．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ­t 图像如图，则改变的条件为( )
A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度
4．硼（B）的原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（）
A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O5
5．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（）
A．Al3+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+
6．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()
A ．海水NaOH −−−→Mg(OH)2电解−−−→Mg
B ．海水HCl −−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体电解−−−→Mg
C ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2灼烧−−−→MgO 电解−−−→Mg
D ．海水石灰乳−−−→Mg(OH)2HCl −−→
MgCl 2溶液HCl 气流−−−−→MgCl 2(熔融) 电解−−−→Mg 7．某锂电池的电池总反应为4Li ＋2SOCl 2=4LiCl ＋S ＋SO 2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A ．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B ．1 mol SOCl 2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol
C ．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D ．电池的正极反应为2SOCl 2＋2e －=4Cl －＋S ＋SO 2 ↑
8．下列说法正确的是（ ）
A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3
B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
9．下列过程的离子方程式书写正确的是
A ．Cu 与AgNO 3溶液反应:Cu+Ag +=Ag+Cu 2+
B ．醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O
C ．碳酸氢钠与硫酸反应:CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O
D ．铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H ++2NO 3-=2NO↑+3Fe 2++4H 2O
10． “纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A ．①④⑥
B ．②③④
C ．②③⑤
D ．①③④⑥
11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化
C．图表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系
D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数
与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
12．只用水不能鉴别的一组物质是
A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇
C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯
13．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
14．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示｡该电池工作时,下列说法正确的是（）
A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生
C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片
15．1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( )
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14。