与物质的量浓度有关的计算题(精选学生版)

与物质的量浓度有关的简单计算
①稀释问题的计算（稀释前后溶质的物质的量相等）
【例题一】配制250mL1mol/LHCI溶液，需要12mol/LHCI溶液的体积是
【练习】1、将80克氢氧化钠溶于水配成200ml 的溶液，该溶液的物质的量浓度为______。

若从中取出100mL，再加水稀释至500 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是_______。

2、将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。

若将该溶液加水稀释至400ml所得溶液的物质的量溶度为。

若将稀释后的溶液与600ml 2 mol/L的硫酸混合，则混合后溶液中H+的浓度为
3、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )
A.5a
b
mol·L－1 B.
10a
b
mol·L－1 C.
b
5a
mol·L－1 D.
a
b
mol·L－1
②混合问题的计算（混合后的溶质的物质的量等于两份溶液溶质的物质的量之和）
【例题二】由2 mol / L硫酸溶液和2 mol / L硫酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是
（忽略混合溶液体积的变化）
【练习】1、把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为
2、将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )
A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1 C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1
3、100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 2
4
SO离子的物质的量浓度为 ( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L ③利用电荷守恒进行解题（溶液总是呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）【例题三】某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c(NO3-)=2.3×10-5 mol·L-1，c(SO42-)=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的氢离子的物质的量浓度为
【练习】1、MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（）
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L
2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )。

A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－13、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是（单位：mol•L-1）（）
④溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算（溶液的体积可以假设为任意值，当体积设为多少L时计算最简单。

）
【例题四】质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的硫酸溶液中，H2SO4的物质的量浓度为
【练习】1、已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρg·mL－1，质量分数为w，溶液中含NaCl 的质量为m g，则此溶液的物质的量浓度为
2、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,
300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
【综合练习】1、
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？___________。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)为_____
(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积
是________L。

2、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

试计算下列问题：
(1)原NaOH溶液的质量分数；
(2)所得溶液中Cl－的物质的量；
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。