2-2氧气性质

2.做铁丝在氧气中燃烧实验时没有发现返“回火菜单 星四射”的明显现象。可能是（多项）
（ＡＢＣＤＥ）
Ａ铁丝表面上有铁锈、油漆等.
Ｂ氧气的浓度不高.
Ｃ刚点燃火柴就伸入，未达到铁丝的着火点，火 柴梗燃烧又消耗大量氧气，降低氧气浓度
Ｄ没有用燃烧的火柴引燃而直接在空气中加热铁 丝发红就伸入即没有引燃铁丝.
Ｅ火柴快燃完就快速伸入瓶底，导致氧气受热逸 出，使氧气浓度变小.
你可以得出什么结论?
1.物质在空气中燃烧实际就是与__氧__气__反应。反应剧烈程度取决于
氧气浓度，氧气含量越高，越剧烈。
2.反应物的浓度不同,现象？生成物？ 可能不同
1.下列反应中所产生的主要现象描述，
其中合理的是__Ｄ_____
A.硫在纯氧中燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B.红磷在氧气里燃烧产生大量白雾. C.木炭在氧气里燃烧产生白色火焰，生 成黑色固体. D.细铁丝在氧气中燃烧后在瓶底留下黑 色固体.
如：红磷、木炭、硫磺、铁丝等燃烧。
问: 燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化有何关系？
剧烈氧化→燃烧、爆炸 氧化反应 缓慢氧化→自燃
共同点: 都是氧化反应、放热。 例、下列既包含缓慢氧化又包含剧烈氧化的是( A )
A白磷自燃 B酿酒 C铁生锈 D火星木条伸入氧气中复燃
1.下列反应有什么共同点？
木炭+氧气点燃→二氧化碳 C+O2点燃 CO2 硫+氧气点燃→二氧化硫 S+O2点燃 SO2 铁+氧气点燃→四氧化三铁3Fe+2O2点燃 Fe3O4
１.通常，氧气是一种无色、无味的气体.
（在低温下，可变成淡蓝色液体或固体）
２.在标准状况下，氧气比空气的密度大。
３.通常，氧气不易溶于水（难溶）。
（在室温时１升水约溶解30毫升氧气） 问：你如何理解氧气在通常下难溶于水？
水中动植物生存，说明自然水中溶解有氧气;地球上有 很多水，但空气中仍有大量氧气，说明氧气难溶于水。
4.细铁丝在氧气中燃烧
实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋 状，取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象； 另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴 快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气 瓶底部要先放一些水或细沙），观察现象。
现象：银白色的细铁丝在 空气中加热时发红，不燃 烧。引燃的细铁丝在氧气 中剧烈燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体，放热. 结论：铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体的四氧化三铁.
（3）含碳元素的可燃物在空气中不完全燃烧时会:
①生成无色有剧毒的CO气体 ② 污染空气
③ 浪费燃料
④ 产生热量少。（书141页）
3.硫燃烧
实验2-3：在燃烧匙里放少量淡黄色固体硫（硫磺），
加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，
再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和
铁+氧气点燃→四氧化三铁
铁丝燃烧试验说明
5.磷（红磷、白磷）燃烧
现象：
点燃红磷在空气中燃烧产生大量白烟（黄色火焰），在 氧气中发白光，放热，生成一种白色固体.
结论：（红、白）磷燃烧生成白色固体五氧化二磷.
磷+氧气点燃→五氧化二磷
问：在木炭、硫、铁丝等实验中都是将燃烧匙自上 而下缓慢的插入，为什么？
氧气密度较大，沉在底部，自上而下是为了可燃 物与氧气充分接触、充分反应（或：过快，导致 瓶中氧气大量逸散）
6.镁燃烧 动漫
现象：点燃银白色的镁在空气中燃烧产生大量
白烟，发白光，放热，都生成一种白色
固体.
结论：镁在空气中燃烧生成氧化镁.
（文字表达式） 镁+氧气点燃→氧化镁 备注
问：通过以上实验，描述物质在空气或氧气中燃
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 化合反应
水通电→氢气+氧气 分解反应 磷+ 氧气 点燃 五氧化二磷 化合反应 碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙 分解反应
铜+二氧化碳+水+氧气→碱式碳酸铜 化合反应
问:化合反应与分解反应属于下列哪一种关系?
想一想？石蜡与氧气的反应是化合反应吗？是分解 反应吗？为什么？
１.反应条件：都是点燃
2.反应基本类型: 都是化合反应.
3.物质类别:反是应 一物 种都 化是 合两 物种或单一质种、氧化生物成。物都 ４.反应物中：都有氧气参加。… ５.能量变化：都是放热 （化学能转化为热能）
6.都…是… 氧化反应. 7.反应前后元素种类不变.
2.下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应
例：判断下列反应是否是氧化反应？
石蜡+氧气 点燃
二氧化碳 + 水 汞 + 氧气 加热
二氧化碳+水
氧化反应 不是化合反应
碳酸不是是化氧合化反反应应
氧化汞 氧化反应、是化合反应
碳甲酸烷钙+氧气高温点燃二氧二化氧碳化+碳+氧水化氧 不钙化 是不 不反 化是 是应 合氧 化反化 合应反 反应 应
问铜: +根二据氧以化上碳题进+水行+分氧析气，→化碱合式反碳应酸铜是氧化化合反反应应
(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、
振荡。 石灰水变浑浊说明瓶中产生了
什么气体？
[演示实验--视频]
现象：木炭燃烧，在空气中发红光，在氧气中
剧烈燃烧,发白光，放热，石灰水变浑浊.
结论：木炭在空气或氧气中充分燃烧生成CO2
（文字表达式） 木炭+氧气点燃→二氧化碳
问1.把木炭直接伸入装有氧气的瓶中，为什么没有燃烧？ 没有达到木炭燃烧时的最低温度-着火点。
烧现象，应从哪些方面考虑？
物质燃烧现象可按三个顺序三个方面进行： 1.（氧气中剧烈燃烧）产生什么颜色的火焰或光；
2.放热；
3.生成物的特性（色、态、味…）. 一光（火焰）二热三生成
7.铝箔燃烧
现象： 灼热的银白色铝箔在氧气中剧烈燃烧，
发白光，放热，生成一种白色固体.
结论： 铝在氧气中燃烧生成氧化铝
问2：木炭在氧气中燃烧没有产生火焰，原因可能是什么？
没有产生C0等可燃性气体燃烧。
[注意]
(1)火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气 中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产 生白色火焰”。
(2)夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中， 使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，若一开始 很快地伸到瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧 化碳会把中部和上部的尚未其反应的氧气排出， 木炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。
在氧气里燃烧有什么不同？（演示实验-视频）
现象：点燃黄色的硫磺燃烧，空气中发出 淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火 焰，放热，生成一种有刺激性气味 的无色气体.
结论：硫在空气或氧气中燃烧生成有刺激性气 味的二氧化硫.(固态→液态→气态)
（文字表达式） 硫+氧气点燃→二氧化硫
①吸收有毒的SO2,防止 空气污染.
复习 新课
2-2 氧气 O2
氮气的物理性质
1.氧气的物理性质
自学指南 物质分类81页
2.氧气化学性质
视频
实验方法、现象、结论、文字表达式→化学方程式、判断反应类型
木炭 硫磺 铁丝≈ 关于铁丝燃烧说明 红磷、白磷 金属镁 金属铝 金属铜 蜡烛
小结 练习
3.化学反应分类
基本反应类型
氧化反应 总结
练习
一.氧气的物理性质：（色、态、味、密度、溶解性）
排水法
向上或向下排空气法
优点
纯度比较高、不需验满 比较干燥
缺点
不干燥
纯度不高、需验满
导管在瓶 瓶颈部（瓶口）
瓶底
中位置 （有利于移开导管） （有利于排净空气）
什么时候 导管口有连续、均 开始收集 匀的气泡产生。
三.氧气的化学性质（现象、结论、文字表达式或化学方程式） 1.氧气可使带火星的木条复燃。 （即: 氧气能支持燃烧或有助燃性 ）
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 不是化合反应。因为生成物有2种物质。
不是分解反应。因为反应物有2种物质。 问：那么，石蜡燃烧属于哪一类化学反应呢？
物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
注：①氧化反应不属于化学反应的基本类型。
②在没学习化合价之前的判断方法之一：反应物中有氧气的 反应都是氧化反应。（氧化反应放热） （氧化反应中反应物不一定有氧 气，物质与氧气发生的反应只是 （属于）氧化反应的一个小部分）
铜+氧气加热→氧化铜
铜锈蚀: 铜在潮湿的空气中会生成绿色的固
体（铜绿、铜锈）.（自然界孔雀石）
铜+二氧化碳+水+氧气→碱式碳酸铜
从铜在空气中受热变化的实验，如何判别
金首饰中混入铜？
方法
现象
结论
把首饰在酒 没有黑色斑点 没混入铜
精灯外焰加 有黑色斑点 混有铜. 热（灼烧） (抹不掉)
9.蜡烛燃烧
现象：点燃蜡烛在空气中燃烧发红光或乳白色 光，在氧气中剧烈燃烧，发白光，放热， 瓶壁有水雾产生，生成使澄清石灰水变 浑浊的气体.
与氧化反应有什么关系?
交叉关系
氧化反应的种类：（35页） 1.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应
叫缓慢氧化。一般不发光，要放热。
如：食物腐烂、牛奶变质、酿酒、酿醋、
金属生锈、农家肥料的腐熟、呼吸… 2.剧烈氧化：
常见的燃烧、爆炸（气球或轮胎爆炸不属于化学变 化），一般都是剧烈氧化反应，还伴有发光、放热。
（又读：三氧化二铝）.
文字表达式）
注：
铝+氧气点燃→三氧化二铝
①常见的铝制品失去了金属光泽或耐腐蚀的原因：
铝能与空气中的氧气发生缓慢反应，在表面
形成一层致密的物质（氧化铝），能阻止内
层铝继续氧化（腐蚀）。
②…瓶底铺一层细沙或适量的水：防止瓶破裂.
8.铜：
现象：在空气中加热,铜由红色变成黑色固体.
结论：铜在空气中加热生成氧化铜.
追问：向装有气体的瓶中伸入
带火星的木条没有复燃，则瓶 中没有氧气。对吗？
想一想：用什么简单的方法检验一瓶无色气体是氧气？（36页）
将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃,
则该气体是氧气. 结论
方法
现象
2.木炭燃烧
[思考]书34页 (1)将木炭放在燃烧匙中伸 入氧气瓶中，为什么没有变化？(2)将 木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？空气
①可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。②某些在空
气中不能燃烧的物质却可以在氧气中能燃烧，说明氧气
的化学性质较活拨；③物质在空气中燃烧，实际上是与
其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因
此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈
程度与氧气的浓度有关。
问：通过木炭、硫磺等物质在空气和氧气中燃烧现象的对比实验，
②降温、熄灭燃烧的硫.
问1：瓶中装有水或氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，有什么 作用？
[注意](1)硫用量不宜过多，以减少对空气的污染；(2)SO2 有毒，有刺激性气味，应在通风橱中实验，实验时集气 瓶中应放少量水或烧碱溶液等吸收SO2 (3)实验完毕应 将燃烧匙立即插入水中，防止SO2污染空气；（4）盛硫 的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中…… （5）SO2是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放 的气体中常含有SO2，空气中SO2过多，下雨时会形成酸 雨。燃放爆竹时也会产生SO2，为保护环境，我们不应燃 放爆竹、烟花。
二.化学反应分类：
A.化学反应的基本类型：
分类依据：反应物和生成物有多少种（特点之一）
基 本
①化合反应：不同种物质生成一种物质的反应. A+B……→M (多变一）
反 ②分解反应：一种物质生成不同种物质的反应.
应
M→A+B…… (一变多）
类 型
③置换反应……
④复分解反应
判断下列哪些是化合反应？哪些是分解反应？
问：为什么用冷开水养鱼，鱼容易死亡？
加热，除去了溶解在水中的氧气。 （温度越高，气体的溶解度越小）
问：工业上是如何贮存氧气？ 加压使氧气变成液体存在蓝色钢瓶中
二．实验室收集氧气方法：
①排水法（为什么？） ②向上排空气法（为返什么回？菜）单
集气瓶、导管 水槽、玻璃片
集气瓶、导管、 玻璃片
问: 排水法与排空气法有什么异同？
Ｆ瓶底没有装一层水或细沙.
讨论：下列在反应物和生成物上有什么共同点？
C+O2点燃 CO2 S+O2点燃 SO2 3Fe+2O2点燃
Fe3O4
若木考炭虑+氧反气应点物燃、→生二成氧物化有碳 多硫少+氧种气，点有燃什→么二特氧点化？硫 反生铁应成+氧物物气都都点是是燃不一→同种四种物氧物质化质.三，铁
结论：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水.
（文字表达式） 蜡烛+氧气点燃→二氧化碳+水
注：蜡烛、酒精等含有碳元素的可燃性物质充 分或完全燃烧时才生成CO2等物质；不完全 燃烧时还能生成无色、无味、有剧毒的CO气 体等.
氧气的化学性质：比较活泼.
返回菜单
氧气能支持燃烧，有助燃性、有氧化性. （氧气没有可燃性） 即： 在一定条件下，氧气能与许多物质（单质、化合物 、 氧化物 （书81页）等）发生化学反应，同时放热. 反应物中的 氧气在化学变化中通常是提供氧元素，是常见的氧化剂， 具有氧化性。