2021-2022学年江苏省泰州中学高一下学期期中考试 化学 试题(含答案)

2021~2022学年度第二学期期中考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．
1．汤加火山爆发产生大量2SO 进入大气．下列关于2SO 的说法正确的是（ ） A ．2SO 是直线形分子
B ．大气中2SO 主要来源于火山爆发
C ．可用盐酸酸化2BaCl 的溶液检验气体中的2SO
D ．葡萄酒中使用2SO 作抗氧化剂是利用了2SO 的还原性
2．2CS 是一种重要的化工原料．工业上可以利用8S （分子结构如图所示）与4CH 为原料制备2CS ．下列有关说法正确的是（ ）
A ．8S 不能溶于2CS
B ．8S 、2S 互称同位素
C ．2CS 的熔沸点比2CO 高
D ．8S 分子中S 原子采用2
sp 杂化 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A ．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B ．2SO 具有漂白性，可用于纸浆漂白
C ．43NH HCO 受热易分解，可用作氮肥
D ．2SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
4．北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料．石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A ．石墨烯是一种新型无机非金属材料
B ．石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
C ．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
D ．石墨烯导电的原因与其表面存在未杂化的p 电子形成的大π键有关
5．X 、Y 、Z 、W 、R 是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大．Y 原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W 相等，R 和X 同主族，RX 为离子化合物．下列说法正确的是（ ） A ．元素电负性：Z W Y >> B ．简单离子半径：r(R)r(Z)r(W)>>
C ．W 与R 形成的化合物中可能含有共价键
D ．Y 、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Z > 6．下列实验室制取、干燥、收集NH 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A ．制取3NH
B ．干燥3NH
C ．收集3NH
D ．处理尾气
阅读下列资料，完成7~10题：工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿，主要成分：
2FeS ）在沸腾炉中与氧气反应生成2SO ；2SO 在25V O 催化作用下与空气中的2O 在接触室中发生催化氧化反
应；生成的3SO 在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸()243H SO SO ⋅． 7．下列有关说法正确的是（ ）
A ．3SO 的空间结构为三角锥
B ．3SO 与24SO -
中的键角相等 C ．2SO 与2H S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了2SO 的氧化性 D ．右图所示为25V O 的晶胞
8．下列关于反应22
2324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温
说法正确的是（ ）
A ．2FeS 中S 的化合价为1-
B ．反应中铁元素被还原
C ．产物23Fe O 可用作食品保存的吸氧剂
D ．反应中转移44mol e -
，生成822.4L ⨯的2SO 9．下列与硫酸相关的实验能达到目的是（ ）
A ．装置甲可用于实验室制备2SO 气体
B ．装置乙可用于去除2CO 中混有的2SO 气体
C ．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取4FeSO
D ．向250g H O 中加入50g 发烟硫酸，可配成100g 质量分数为50%的硫酸溶液 10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A ．C 242H S S )O O (∆
−−→浓 B ．3
HNO
2FeS H S −−−→ C ．2O 3S SO −−−→点燃
D ．2
SO
2Ca(ClO)HClO −−−→ 11．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示．已知“煅烧”后产生三种气态氧化物．
下列说法正确的是（ ） A ．烧渣的成分为FeO
B ．“吸收”过程中发生反应之一为222242SO 2H O O 2H SO ++=
C ．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D ．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
12．由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如13Al 和14Al 可与呈链形的碘分子
发生反应，“超级原子”13Al 会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态．下列说法不正确的是（ ）
A ．Al 的第一电离能比Mg 小
B ．14Al 中的A1原子间通过离子键结合
C ．13Al 具有氧化性，14Al 具有还原性
D ．13Al 可与Mg 形成()132Mg Al 13．下列有关配合物()()32432Cr NH H O Cl SO ⎡⎤⎣⎦的说法正确的是（ ） A ．配体中的3NH 的沸点比3PH 的低 B ．()()232321mol Cr NH H O Cl +
⎡⎤⎣⎦
中σ键的数目为14mol
C ．3NH 中H N H --的键角大于2H O 中H O H --的键角
D ．向其中分别滴加2BaCl 溶液、3AgNO 溶液，则分别生成4BaSO 、AgCl 两种白色沉淀 14．室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质． 实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升 实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红
实验3：向1
32mL 1mol L l AlC -⋅溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少 实验4：向31mL 2% AgNO 溶液中边振荡边滴入2%氨水，开始出现沉淀，然后溶解 下列说法正确的是（ ）
A ．实验1中氨气极易溶于水，是因为氨气和水都是极性分子
B ．实验2中溶液只含有2H O 、4NH +、OH -
C ．实验3中发生反应的离子方程式为33Al 3OH Al(OH)+
-+=↓
D ．实验4中生成配离子()32Ag NH +
⎡⎤⎣⎦
二、非选择题：共4题，共58分．
15．（12分）乙炔(H C C H)-≡-是有机合成工业的一种重要原料．下列两种方法可生产乙炔．
（1）甲烷在1500℃电弧中经极短时间加热分解产生乙炔． ①反应的化学方程式为__________．
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为__________． ③乙炔分子中σ键和π键数目之比为__________．
（2）工业上曾用电石（主要成分为碳化钙）与水反应生成乙炔． ①Ca 基态核外电子排布式为___________． ②由图可知，碳化钙的化学式为__________．
③碳化钙晶体中哑铃形22C -
的存在，使晶胞延一个方向拉长．碳化钙晶体中1个22C -
周围距离最近．．的2Ca +
围
成的几何图形为__________（填正方形、正四面体或正八面体）．
16.（16分）粗硅（含有Si 、C 、2SiO 等）提纯得到的高纯硅是制作芯片的主要材料．一种提纯粗硅的工艺流程如下．
已知反应炉中含硅的物种有3SiH Cl 、22SiH Cl 、3SiHCl 、4SiCl 、4SiH 等． （1）反应炉中产生的固体渣成分有__________（填化学式）． （2）流程中存在两类“歧化反应”： Ⅰ．42
3SiCl H SiHCl HCl ++
①反应中被氧化的2H 的物质的量与被还原的2H 的物质的量之比为__________．
②不同温度下反应中4SiCl 转化率如题16图-1所示．当温度高于t ℃时4SiCl 的转化率不再改变的原因是__________．
Ⅱ．①32242SiHCl SiH Cl SiCl + ②22
332SiH Cl SiH Cl SiHCl +
③__________（补充所缺反应）．
（3）3SiH Cl 、22SiH Cl 、3SiHCl 、4SiCl 、4SiH 中分子构型为正四面体的有__________． （4）上述流程中可循环利用的物质有__________（填化学式）．
（5）晶体硅的晶胞如题16图-2所示，晶胞中含有硅原子的数目为__________．硅半导体微观示意图如题16图-3所示，含杂质硼（B ）的硅半导体微观示意图如题16图-4所示，掺入B ，导电能力增强，其原因是__________．
17．（14分）硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题．
（1）稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义．用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的23Ce S （Ce 基态原子核外电子排布式为1
1
2
[Xe]4f 5d 6s ）样品硫含量进行测定．实验检测原理为
2332Ce S 6HCl 2CeCl 3H S +=+↑
22H S I 2HI S +=+↓ 2223246I 2Na S O Na S O 2NaI +=+
步骤1：称取0.1600g 样品于反应瓶中，再准确滴加1
20.00mL 0.1000mol L -⋅碘溶液； 步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸（边滴加边摇动反应瓶），盖上瓶塞，剧烈摇动2min ； 步骤3：滴入1
2230.1000mol L Na S O -⋅溶液至恰好完全反应，消耗223Na S O 溶液20.00mL ． ①Ce 元素最高正化合价为___________． ②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________． ③该样品中硫的质量分数为__________（写出计算过程）． （2）x y z Zn Fe O 是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的2H S ．
①x y z Zn Fe O 晶胞结构如题17图-1所示（A 、B 分别为晶胞的
1
8
的结构），其化学式为__________． ②一定温度下将一定比例2CO 和2H S 的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到COS ．研究表明ZnS 参与了2H S 与2CO 生成COS 的反应，反应机理如题17图-2所示，反应前后ZnS 的质量不变，该反应过程可描述为__________． 8，（16分）化学的魅力在于认识和改造物质世界．
（1）合成氨在化学工业史上意义重大，推动了基础理论的进一步发展．德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如题18图-1所示．
①在铁表面很容易解离为原子的是__________（填2H 或2N ），原因是___________． ②题18图-1中M 的电子式为__________．
（2）配合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作杀虫剂．其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为__________．请设计制备该杀虫剂的实验方案：__________．（可选用的试剂：1
40.1mol L O CuS -⋅溶液、
10.1mol L -⋅氨水、11mol L -⋅氨水、95%乙醇、蒸馏水）．
（3）废水中的氨氮（以3NH 、4NH +
形式存在）可通过加入NaClO 溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准．
①NaClO 将废水中的氨氮转化为2N ，该反应的离子方程式为__________．（写一个即可） ②(
)n ClO
/n -
（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题18图-2所示．当()n ClO /n -
（氨氮）
1.54>后，总氮去除率下降的原因是__________．
2021～2022学年度第二学期期中考试
高一化学参考答案及评分建议
单项选择题：共14题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
二、非选择题：共4题，共58分．
15．（1）①1500422CH CHCHH 3H −−−→+电弧℃
（条件不写、写成分子式和等号的都暂不扣分） ②由3sp 杂化转变为sp 杂化（相应的“3
sp ”和“sp ”各1分） ③3∶2
（2）①2
[Ar]4s 或2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s ②2CaC ③正方形
16．（1）C 、2SiO （2）Ⅰ．①1∶1
②当温度高于t ℃时，相同时间内消耗的4SiCl 与生成的4SiCl 的物质的量相等． Ⅱ．③3224SiH Cl SiH Cl SiH +
（3）4SiCl 、4SiH （4）HCl 、2H
（5）8 有更多空间（空位），电子移动更自由
17．（1）①4+
②因硝酸具有强氧化性，影响后续反应 ③20%
（2）①24ZnFe O
②ZnS 与2CO 反应生成COS 和ZnO ，ZnO 再与2H S 反应转化为ZnS 和2H O 18．（1）①2H 2N 中氮氮三键键能特大不易断裂 ②
H N H
:⋅
（2）33233
||
NH H N Cu NH NH +
⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦
—— 向盛有144mL 0.1mol L O CuS -⋅溶液试管里滴加几滴1
1mol L -⋅氨水，出现沉淀，继续滴加氨水
并振荡试管至沉淀消失，再向试管中加入8mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，待晶体不再增多，过谑，用乙醇洗涤，晾干
（3）①3222NH 3ClO N 3Cl 3H O -
-
+=↑++或4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +
-
-
+
+=↑+++ ②次氯酸钠投加量增大，氨氮被氧化为可溶性的2NO -
或3NO -
等留在废水中，从而导致总氮去除率下降。