高中化学专题复习—高考框图题集锦课件

固体A 液体X
溶液C
过量F Ⅰ
溶液B
焰色反应黄色
气体D
液体X
H
溶液E
固体B E溶液
气体F 溶液G
Br2水 Ⅱ
溶液L
15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们
分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下：
①A+H2SO4→D+X↑
②B +H2SO4→D+Y↑+H2O
③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O ④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O
⑤E+NaOH →D+H2O
由此可以判断（填分子式）：
A Na2S 、 B Na2SO3 、C Na2S2O3 、D Na2SO4 、
E NaHSO4 、 X H2S 、Y
SO2
、Z S
。
16、常温下有两种固体A和B ，它们都能跟冷水反应生成 C，同时A放出气体D，B放出气体E，D和E都能和固体F 化合分别生成气体G和H，G和H在常温下相互反应又能 生成固体F，固体F能溶于CS2，推断各物质的名称为：
的热，其化学 反应方程式为：
8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe 。
A
+B
点燃
高 温
+乙
甲
高 温
+C
甲+C
A+乙
4、在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质，
能实现此变化的可能是NaCl或H2O。
A
B
C
X
X
X
X
D
E
F
（1）当X为NaCl时，其余物质可能是：A Na 、
B E
Na2O HCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
+A D
加A
E
F
6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一
种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中
C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。
（1）写出B和C的化学式；
B： FeSO4 、 C： H2S
、
（2）写出反应④的离子方程式：
红褐色；B和C反应的产物极易溶于水 A
得无色溶液E。它们之间转化关系如 图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子
方程式：
B
D+A： 2Fe3++Fe==3Fe2+
、
E+A： Fe +2H+== Fe2++ H2↑ 、
（2）写出在F中加入NaOH并在空气 C
中放置所发生的反应的化学方程式：
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2。NaCl
（4）C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
HNO3 H。2SO4
13、下图为黑色固体物质A及其产物发生的一系列反应的
框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件
及反应所需和产生的水均已略去），其中A、G为反应物，
C、F在常温下均为气体。
G
B Cl2 反应②
反应
D
E
B
反应④
①
A
②
Cl2
E
①
C
④
HCl
B
③
H2SO4
8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断A~Y 物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式
③
浓H2SO4
A
①
C
②
B
黑色
钾盐 溶液
D
溶液 蒸发结晶 固体
E
E
棕红色 液体F
④
钾盐 溶液
G
AgNO3 溶液
D⑤
沉淀Y
不溶于 稀硝酸
X
蓝色物质
淀粉溶液
9、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体X与固 体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E 的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法。填写下列
2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 。
Cl2
D
G A
反应 ①
B 反应 ② O2
C 反应 ③
E
B
反应 ④
F
G
7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。
① Cl2+ H2O==HCl+HClO
、
点燃
② Cl2+2Na===2NaCl
、
③
H2O+SO3==H2SO4
、
△
④ NaCl+ H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑ 。
10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方 框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答 下列问题：
电解
A
D E H2O
点燃 X
F
点燃 H AgNO3 白色沉淀
稀HNO3
适量硫酸、蒸发、结晶
G
I
点燃 气体
B
J
K
溶于水、蒸发、结晶
芒 硝
X
稀H2SO4 C
溶于水，通入足量D气体 蒸发、结晶
空白：
浓硫酸、强热
固体X
气体A
水溶液
D
电解
F
气体B
加热
浓硫酸、加热
点燃 气体E
固体Y
固体G 气体C
足量水溶解、过滤
滤液、浓缩结晶
（1）物质X是 KClO3 ，Y是 MnO2 。
（2）写出上图有关的反应方程式： ①G →C： MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO、4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ②F →D+E： 2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl。↑
框图题集锦
1、下图中A 至F是化合物，G是单质
加热
A（固体）
B + C+ D
+E +E
+F（溶液）
A（溶液）
+C
B +G F +G B（溶液）
写出A、B、E、F的化学式： A NaHCO3 、B Na2CO3 、 E Na2O2 、F NaOH 。
2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol （固体），A、B、C、各为1mol无色气体，B常温下为液 体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式
A Na 、B Na2O2 、 C NaOH 、 D H2 、
E
O2 、F
S
、G
H2S 、H SO2 、
再见
（1）A物质是 NaCl ，固体B是 S 。固体C是 K2SO3 。
（2）写出方程式：I+J=K、C+D==
11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们 之间的转化关系如图所示，请填写下列空白：
HCl过量
HCl
D
澄清溶液A CO2过量 B
△
难溶固体C
易溶物E
（1）若取A溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫 色，则A的化学式为 KAlO2 ，写出A →B的离子方程 式： AlO2-+2H2O+CO2==A。l(OH)3↓+HCO3（2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂， 则A的化学式为 Ca(OH)2 ，B → E的离子方程式
HCl
A Na2O2 D X 200℃ B
Cu
FBG
D
C
ECuΒιβλιοθήκη NaOHX NH4HCO3 ，A CO2 ，B H2O ，C NH3 ， D O2 ， E NO ，F NO2 ，G HNO3 。
解框图题的方法：
最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字
特 特 特 特 特 特特 殊 殊 殊 殊 殊 殊殊 颜 状 气 反 现 制用 色 态 味 应 象 法途
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化
学反应框图填空：
粉状 化合物 A
在一定条 件下反应
粉状 单质 B
加强碱溶液
加稀酸L
单质 C
单质 F
溶液 E
加固体NaOH熔融
加NH3·H2O 通入空气
化合物 D
化合物 H
加水
加过量稀酸L
红褐色 沉淀 G
溶液 I 加NH3·H2O
单质 F
溶液 K
加强碱溶液
沉淀 J
（1）单质F是 H2 。
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
（2）写出由E生成G的离子反应方程式 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(O。H)3
（3）溶液I中所含金属离子是 Al3+、N。a+
、NFa2OM2 gCl2或、CCuClN2 aO。H 、D
Cl2
、
（C 2）Cl当2 X为、HD2O时O，2 其、余E物质Na可2O能N是a：2OA2
H2 、F
、B HCl NaOH
、 。
5、已知A、B、C是三种常见的单质， 其中A为 固体，B、C为气体；D的饱 和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物
分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系：
①元素A有可变化合价，则单质A是 Fe ，化合物甲 是 Fe3O4 。
②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺
利进行，应采取的措施是： 升温并及时将H2放出
。
③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量
C
O2
F
G
反应③
（1）试写出B和C的化学式
FeSO4、H2S
、
（2）写出反应③的化学方程式 2H2S+3O2==2SO2+2H2O 、
（3）写出反应④的离子方程式
。
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
14、在一定条件下，下列各物质可发生下图所示的变 化（反应中生成的水没有写出）请回答： （1）固体A是（写化学式） Na2O2 ， （2）反应Ⅰ的化学方程式 NaOH+SO2==NaHSO3， （3）反应Ⅱ的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2。SO4