河南省名校联盟2022-2023高二化学下学期期末联考试题

河南省名校联盟2022-2023高二化学下学期期末联考试题
考生注意：
1.本试卷共8页。

时间90分钟，满分100分。

答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置,并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是
A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质
B．“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体
C．“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应
D．“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华
2．下列说法或做法正确的是
A．可用甲醛溶液给食物保鲜
B．可用CCl4作燃料
C．可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾年
D．可用水鉴别汽油和乙酸乙酯
3．下列离子方程式书写错误的是
A．八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=Ba2++ 2NH3↑+10H2O
B．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4- +5 H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O
C．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg(OH)2 ↓+2H2O+ 2CO32-
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
4．已知恒温恒容条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。

下列说法正确的是A.加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率
B.若将容器改为恒压,通人惰性气体,平衡不移动
C.达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动
D.若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短
5．Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。

下列说法错误的是
A．放电时，溶液中SO42-移向a极
B．放电时，b极的电极反应式为Co3O4+2e-+ Co2+=4CoO
C．充电时，b极与外接电源的负极相连
D．充电时，外电路通过2 mol电子，理论上电解质溶液质量增重35 g
6．下列说法正确的是
A．NH3和H2O可以形成喷泉实验，则Cl2和H2O也可以形成喷泉实验
B．Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和()2，则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2
C．Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu
D．常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。

下列说法错误的是
A．原子半径：Z> Y
B．简单氢化物的稳定性：Y<X
C．ZW3属于强电解质
D．Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性
8．已知常温下，H2CrO4的K a2=3.2×10-7，BaCO3的K.=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图
所示。

下列说法正确的是
A．向m点的悬浊液中通人HCl叮使m点沿mp线向p点方向移动
B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动
C．常温下，BaCrO4 (s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+ CrO42-(aq)的K=6.4×10-2
D．n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率
9．已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。

下列说法错误的是
A．使用催化剂，能同时降低E1和E2
B．升高温度，v逆增大，v正减小
C．达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率
D．若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体
10．已知常温下H2A的K a1=2.7×10-6，K a2=6.3×10-10，HClO的K a=3×10-8。

下列说法正确的是A．NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA )＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
B．向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-
C．NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)
D．等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)= c(H+)+c(ClO-)+c(HA )+c(HClO)+c(H2A) 11．联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

常温下，向10 mL0.1 mol/L 的联氨溶液中，滴加0.1 mol/L的HCl溶液x mL溶液中N2 H4、N2H5+、N2H62+的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lg c(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B．pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5 mL
C．加入HCl溶液体积为10 mL时溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H5+)<c(Cl-)
D．反应N2H4+H+N2H5+的K= 107.94
12．下列有关电化学的说法正确的是
A．使用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO42-减少2 mol时，铝电极上增重65 g
B．食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其中铁、碳质量比越大，脱氧效果越好
C．可用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
D．铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀
13．已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量
A r(Cu)(近似值)。

先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。

下列说法错误的是
A．装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→c
B．若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)= C．若CuO未反应完全，则测定结果偏低
D．C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置
14．下列说法错误的是
A．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化
B．镀锌铁器的镀层破损后仍能保护铁不被腐蚀
C．反应M(s)=N(g)+ Q(g) △H=+180 kJ/mol，在高温下能自发进行
D．在做中和热测定的实验时，若使用金属搅拌棒会导致计算出的中和热(△H)偏大
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A ．13 g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为N A
B．标准状况下,2.24 L HF中含有的质子数为N A
C．常温下，1 L pH=4的AlCl3 溶液中,由水电离出的OH~的数目为10-4N A
D．加热时，1 mol Cl2与56 g Fe充分反应时,转移的电子数为2N A
16．Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。

实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。

下列说法正确的是A．a为电源正极
B．Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
C．每生成0.05 mol FeO42-，有0.4 mol OH-从X电极流向Y电极
D．X电极上每生成标准状况下6.72 LH2，电解质溶液中OH-的浓度降低0.02 mol/L
二、非选择题:共52分。

第17~20题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第21~22题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题：共37分。

17．(9分)三氧化二锑(Sb2O3)是一种氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。

一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S 14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：
已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
pb2+Sb3+Fe2+Fe3+
开始沉淀pH 7.04 0.53 7.0 1.9
完全沉淀pH 9.04 2.05 9.0 3.2
②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。

请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________ (填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________ 。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______ (用化学方程式表示)。

18．(9分)硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：
已知I . SO3(g) + H2O(l)=H2SO4(aq) △H1=-130 kJ/mol
I.H2O(g)=H2O(l) △H2=-44 kJ/mol
I.2H 2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H3=+545 kJ/mol。

请回答下列问题：
(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，5 min 后达到平衡状态，压强为原来的。

从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2 的平衡转化率为_______。

(3)在500 ℃时，起始压强为100 kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500 ℃时，该反应的K p=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2 (g)的反应历程如下：
I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5，
写出第1步反应的化学方程式：__________________。

19．(8分)某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行实验探究。

查阅资料知：①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4；
②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。

请回答下列问题：
(1) Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。

(2)各装置的连接顺序为_______________。

(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。

实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。

(4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。

(5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97 g和2.16 g，则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。

20．(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。

将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2 +2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+ H2S=CuS↓(黑色)+ H2SO4。

请回答下列问题：
(1) Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。

你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

(二)选考题：共15分。

请考生从第21、22题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

21．选修3：物质结构与性质(15分)
氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：
(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子。

根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)AsO43-中和AsO33-中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________ 。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

①磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为d g.cm-3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。

22．选修5：有机化学基础(15分)
1，4-二苯基-1-丁醇F()是重要的有机合成中间体，以A为原料合成F的一种合成路线如下：
已知：①RCH=CH2（请注意H和Br所加成的位置）②
③B1和B2、C1和C2、D1和D2分别互为同分异构体。

请回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________，B2的结构简式为__________。

(2)C2→D2的化学方程式为___________。

(3)1 molE与H2完全加成时最多消耗________mol H2。

(4)手性碳是指连有四个不同基团的碳原子，请用*标记F中的手性碳原子_________。

(5)D2被溴水氧化后的产物为G，则G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应的有________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：________ 。

(6)参照上述合成路线，以1，3-丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。

写出合成路线
_________________。

河南省名校联盟基础年级联考2022-2023高二下学期期末考试
化学试题参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1～～5：DCADC 6～～10：DBCBB 11～～15：BACAB 16：.B
二、非选择题：共52分。

第17~20题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第21~22题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共37分。

17．(9分)(1)提高氯化浸出率(1分)
(2)硫单质(1分)
(3)将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀(2分)
(4) (1分) Sb3++H2O+Cl-=SbOCl+2H+(2分，写成化学方程式不给分)
(5)Sb2O3+2NaOH=2NaSbO2+ H2O(2分)
18．(9分) (1)-197(1分)
(2)0.1 mol●L-1●min-1(2分,不写单位给1分) ；50%(1 分)
(3)2(1分) ；0.05(2分)
(4)SO2+V2O5=SO 3+2VO2(2分)
19．（8分）（1）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(2分)
（2）A→C→B→D（2分）
（3）I（1分）
（4）检验并除去CO2（1分）
（5）1：1（2分）
20．（11分）（1）+2（写成+6和-2，也给分）
（2）S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O（2分）
（3）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO 2（2分）；SO2溶于水显碱性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解（2分）
（4）除去水中溶解的氧气（或空气）（1分）
（5）不合理（1分）；Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出（2分）。

(二)选考题：共15分。

请考生从第21、22题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

21．（15分）
（1）（2分）；As＞Se＞Ge（2分）；
（2）（2分）；
（3）AsO43-（1分）；AsO43-和AsO33-均为sp3杂化，但AsO33-中含有1对孤电子对，AsO43-中无孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，故AsO43-中的O-As-O键角大于AsO33-中O-As-O 键角（2分）；
（4）①BP（2分）；共价键、配位键（2分，写对一个1分）；
②（2分，答案合理即可）。

22．（15分）
（1）苯乙烯（1分）；（2分）；（2）（2分）；
（3）8（1分）；
（4）（2分）
（5）6（2分）；或或（2分）；
（6）HOCH2CH2CH2OH OHCCH2CHO（3分，一步一分）。