高中化学人教版(2019)选择性必修一实验活动2 强酸与强碱的中和滴定(学案)(含答案)

人教版（2019）选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
学习目标
1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。

2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。

自主预习
【实验器材及试剂】
器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。

试剂：0.100 0 mol·L-1 HCl溶液、0.100 0 mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。

【实验过程和结论】
一、练习使用滴定管
1.滴定管的构造
2.滴定管的使用方法
(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。

(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗
_____
次。

(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。

(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应
液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。

(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。

二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1.实验操作
2.数据记录
【微思考】
(1)滴定管在使用前要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶则不必，为什么?。

(2)锥形瓶下一般要垫一张白纸，目的是什么?。

(3)接近滴定终点时，如何滴加标准溶液?。

(4)以酚酞作指示剂，判断达到滴定终点时的标准是什么?。

【注意事项】
(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等)；碱式滴定管不能盛酸性和强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。

(2)滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还须用待盛的溶液润洗。

(3)注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。

(4)滴定速率，先快后慢。

当接近终点时应改为滴加半滴溶液。

(5)水平读数，视线与凹液面最低处、刻度在同一水平线上。

(6)滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺内壁流下，然后再读数。

(7)读数应精确到小数点后两位。

如25.00 mL是正确的，而不是25 mL或25.000 mL。

(8)锥形瓶不能用待测液润洗。

因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。

(9)在滴定过程中，锥形瓶中若有水，对实验结果无影响。

(10)取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待测液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响结果。

课堂练习
1．下列实验操作不会引起误差的是()
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
2.下列实验操作不会引起误差的是()
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
3.如图是室温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1)曲线a是用溶液滴定溶液；
(2)P点的坐标为；盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。

1.【答案】C
2.【答案】B甲基橙在NaOH溶液中显黄色，滴定到终点时，溶液由黄色变为橙色。

3.【答案】(1)NaOH HCl(2)(15，7)0.1
解析一定要理解图中具体坐标点的意义。

a曲线pH随滴定的进行而增大，则说明其为碱溶液滴定酸溶液的过程，且V=0时pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，同理b曲线是酸溶液滴定碱溶液的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度也为0.1 mol·L-1。