滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题(五) 含答案

山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题（五）
1。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）
A．福尔马林可作食品的保鲜剂
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号"使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物
2。

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6= O2(PtF6),已知O2(PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子
B．在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C．O2（PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
3.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料:
8Fe（s）＋2NH3(g) 2Fe4N（s)＋3H2（g）
下列有关NH3、H2的推断正确的是（）
A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7。

8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0。

1N A
B．在标准状况下，22。

4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6。

02×1023
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N A
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0。

4N A
5。

如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（）
6.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（) A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣
B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中:Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．离子浓度相同的溶液中:NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+ D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
7。

下列离子方程式正确的是
A．FeI2溶液中滴入过量溴水2Fe2+ +2I—+2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2H++SO42-+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O
8。

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应:CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后,经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是（)
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x）mol
9。

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平)为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
10.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式
存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是
5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣
D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10N A
11。

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（)
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性:MnO2＞SO42-＞IO3—＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
12。

根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2（g）+H2(g) 2HI(g) ΔH 1= —9。

48 kJ/mol
②I2（s）+H2(g）2HI(g) ΔH 2= +26。

48 kJ/mol, 下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2（g),反应放热9。

48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17。

00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
13。

某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）.下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH = E1 - E2
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z 与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是( ）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r(Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
15。

T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．
则下列结论正确的是( ）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小16。

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①常温下,pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,C（H+）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：A．CH3COONa；b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。

其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42－)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。

；则三者关系为K A．K h=K w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
17.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液
②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②
D．若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②18。

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2,可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法中错误的是（)
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为BH4—+8OH﹣一8e﹣═BO2—+6H2O
D．每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
19.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体[]
⑥酸性氧化物一定不能和酸反应
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥
20。

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）
A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
21.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO）( ）
A．0。

448L B．0。

672L C．0.896L D．0。

224L
22。

0。

6mol•L﹣1Fe2(SO4）3和1。

2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )
A．0.30mol B．0。

22mol C．0.16mol D．0。

48mol
23.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是( ）
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+ 24.
钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。

钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。

下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢25.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径的大小W〈X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
26。

已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化：。

请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为.
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3,其中苯环上的一氯代物只有两种.则B的结构简式为。

（3)写出下列反应方程式：
①；
④.
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应。

(5）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5）,设计合成路线（其他试剂任选)。

合成路线流程图示例：
27.E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。

E、
G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为n s n n p2n，E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2－为等电子体；T 为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。

请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是。

（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是
（填分子式）。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为
（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR 模型名称为,M的最简单氢化物的分子立体构型名称为。

（4)EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”
表示）。

E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因。

（5)TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方TQ晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3.如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N A mol—1，则a、b之间的距离为cm。

28.(13分)下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。

甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。

闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c．、．d．两极上产生的气体体积相同
；据此回答:
．．．．．．．．．．．．
(1)a电极的电极材料是(填“PbO2"或“Pb"）.
（2)丙装置中发生电解的总反应方程式为。

（3）电解20min时,停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
是.
(4)20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时c电极为极，d电极上发生反应的电极反应式为。

(5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液,当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的
pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。

已知CH3COOH的电离平衡常数为1。

75×10-5，则a/b = 。

29.（13分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究。

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH 溶液,加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色．
(1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和
_______；
（2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是__________ __________；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．
（3）碳铵固体应放在________中进行加热．
A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚
（4）从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用________；
（5)若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g.
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag 碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理”“不合理”），理由是________。

30.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：
（1）请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_________（填仪器接口的字母编号)。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成.
①写出CaH2与水反应的化学方程式______ ___ ;
②该同学的判断不准确，原因
是。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象________.
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___ _______。

试卷答案
1。

B
【考点】物质的组成、结构和性质的关系；有机化学反应的综合应用．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】A．HCHO有毒;
B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境；
C．碳纤维为碳的单质；
D．聚乳酸中n不确定．
【解答】解：A．HCHO有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故A错误；
B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，故B正确;
C．碳纤维为碳的单质，不是有机物,故C错误；
D．聚乳酸中n不确定，为混合物,故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大．
2。

A
试题分析:A、PtF6中F显－1价，Pt显＋6价，O2（PtF6）中Pt显＋5价，因此每生成1molO2（PtF6)，则转移1mole－,故正确；B、Pt由＋6→＋5,化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂,故错误；C、
O2（PtF6）中PtF6整体显－1价，则O显＋1/2价，故错误；D、PtF6中存在共价键,故错误。

3.D
A项,同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下,气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误;C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例,故分子数之比为2∶17,错误.D项,同温、同质量、同体积下,气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。

4.A
解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0。

1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故
0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0。

1N A个，故A正确；
B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol,故分子个数N=nN A=N A个，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于N A个,故C错误；
D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1价变为0价，故生成0。

1mol氧气时转移0。

2mol电子即0.2NA个,故D错误．
故选A．
5。

B
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．依据强酸制备弱酸解答；
B．离子个数配比不符合物质的组成；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．铁粉少量反应生成硝酸铁．
【解答】解：A．盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式:BaSO3+2H+═
Ba2++SO2↑+H2O，故A正确；
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H﹣═BaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程
式:2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，评价正确，故C正确；D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式:Fe+NO3﹣+4H+═
Fe3++NO↑+2H20,评价正确,故D正确;
故选:B．
【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大．
6。

C
【考点】离子共存问题．
【分析】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；
B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液,为酸或碱溶液; C．该组离子之间不反应;
D．Fe3+为黄色．
【解答】解：A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；
B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存,且遵循电荷守恒，故C正确；D．Fe3+为黄色,与无色不符，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
7.D
A、溴水过量时，FeI2完全反应，即2Fe2+ +4I—+3Br2＝2Fe3+ +2I2+6Br —,故A错误;
B、Na2O2保留化学式，故B错误；
C、Ba（OH)2完全反应，即2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。

故答案选D
8。

D
解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价,生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2＋不是氧化产物CuFeS2,错误；C、由离子
方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol 电子，错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y—3x）mol=（y—x）mol,正确。

9。

A
试题分析：本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得失电子守恒规律，反应中-3价氮化合价升高为0价氮被氧化,+5价氮化合价降低为0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:3，故A正确.
考点：氧化还原反应应用得失电子守恒计算。

10。

C
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；
D．根据转化关系2IO3﹣~I2～10e﹣计算判断．
解答：解:A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为
5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3,由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；
D．根据转化关系2IO3﹣～I2~10e﹣可知,生成1 molI2反应中转移的电子数为10N A，故D正确；
故选C．
点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质,侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等,根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．
11。

D
试题分析:A。

在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误；B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原,错误；B．碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化，错误；C．在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42—；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误;D．在反应①中产生1mol 的I2会转移2mol的电子；在②中产生1mol的I2时转移电子10mol 的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5,正确。

12。

D
解析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，
故A错；
B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②—①得到I2(S）⇌I2（g）△H=35。

96KJ/L，当反应②吸收52。

96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole—，故B错误；
C、反应①的产物与反应②的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，
故C错误；
D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低,故D正确；
故答案选D
13.C
解析:A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应,故A错误；
B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确;
D．整个反应中△H=(E1+E3）-（E2+E4）,故D错误．
故答案选C
14.B
【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y 与W分别位于第二、第三周期,X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期,故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外
层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族,Y与W同主族,则Y 与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为
=6，故Y为O元素，W为S元素，
A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A 错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r(Y)＜r（W）＜r（Z），故B正确；
C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误;
D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．
15.B
【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0。

7﹣0.1）mol/L=0。

6mol/L，B浓度的变化量=（0。

5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0。

4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；
B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热;
C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值;
D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．
【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=(0。

7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0。

5﹣
0.3)mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0。

4﹣0）mol/L=0。

4mol/L，同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量
数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C(g),故A错误；
B、“先拐先平数值大"结合图II知,T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大,则该反应的正反应是放热反应,故B正确；
C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；
D、压强增大，则该反应的正反应速率增大,逆反应速率增大,故D错误．
故选B．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响,正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大"确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．
16。

A
试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必
然升高,故①错误。

PH=2的盐酸和PH=1的盐酸氢离子浓度之比为1:10，故②错误,由于酸性比较CH3COOH>H2CO3〉C6H5OH>NaOH，所以碱性比较CH3COONa<NaHCO3〈C6H5ONa所以在PH相等的这四种溶液中，物质的量浓度由小到大的顺序是d，b,c，a,故③正确。

该溶液存在如下离子：NH4+,SO42-，H+,OH—,Na+而PH=7所以C(Na+)+C（NH4+）=2C（SO42-）故④错误。

17。

A
试题分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10—3 mol/L，pH=3的盐酸中c(HCl）=10—3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH）=10-3mol/L。

A、②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确;B、c(NH3．H2O)＞c（NaOH）,所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积:③＞④，故B错误；C、c（CH3COOH）＞c（HCl),所以等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＞②,故C错误;D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误；故选A.
18.D
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，。